Коппит

Параметр X для неассоциированных растворителей, к которым относятся практически все углеводородные растворители и их смеси принимается равным 1. Величину определяют по закону Коппа, исходя из аддитивности атомных объемов.Для сложных молекул, зная их элементный состав, можно вычислить У на основе атомных инкрементов (АИ). Атомные инкременты, например, поданным [27] для углерода составляет 14,8, для водорода 3,7, азота 10,5-15,6, серы 25,6. Средняя ошибка при использовании уравнения (1.5) для расчета Лц может составлять 15% и более. [c.29]

В основу первых методов сравнительного расчета термодинамических свойств был положен принцип аддитивности. Так, согласно правилу Коппа — Неймана теплоемкость (Ср) химического соединения в кристаллическом состоянии равна сумме теплоемкостей элементов, или определенных инкрементов, постоянных для каждого данного элемента. [c.89]

Теплоемкость твердых химических соединений можно рассчитать с помощью правила Неймана—Коппа, которое гласит, что мольная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме атомных теплоемкостей элементов, его составляющих. Однако опытные данные для многих соединений также отличаются от численного значения, определяемого этим [c.32]

Если допустить неизменяемость теплоемкостей элементов при образовании химического соединения, то теплоемкость последнего будет равна 2Ъп Дж/(моль К), где п —число атомов, входящих в молекулу. Это эмпирическое правило, которое также является приближенным, было впервые предложено Нейманом (1831) и в дальнейшем развито Коппом. При вычислении теплоемкости сложного вещества по правилу Неймана — Коппа (правило аддитивности) более близких результатов к опытным данным для теплоемкости можно ожидать, если принять для легких элементов следующие значения атомных теплоемкостей [c.196]

История. Стирол впервые был выделен и идентифицирован в 1839 г. Е. Симоном из стиракса — смолы амбрового дерева. Им же было дано современное название углеводорода. III. Жерар и А. Каур в 1841 г. получили стирол разложением коричной кислоты, определили его состав и дали название циннамон . В 1845 г. Э. Копп установил тождественность обоих веществ. В 1867 г. А. Бертло синтезировал стирол, пропуская через раскаленную трубку смесь паров бензола и ацетилена. Он же установил присутствие стирола в ксилольной фракции каменноугольной смолы. Стирол содержится также во многих продуктах термической деструкции органических веществ, в продуктах пиролиза природного газа, крекинга и пиролиза нефтепродуктов и сланцевом масле. [c.339]

Удельная теплоемкость твердых веществ Ств, кдж/(кг-град) - [ккал/(кг град)] может быть вычислена при помощи приближенного правила Коппа [c.111]

Решение. Удельная теплоемкость хлористого калия, согласно правилу Коппа [c.116]

Удельную теплоемкость безводного едкого кали определяем по правилу Коппа [c.118]

Если числовые значения V и V,. отсутствуют в справочниках, их можно определять по правилу Коппа, выражаемому равенством [c.402]

По данным исследований Н. Р. Кириенко и, И. Ф. Копп в 1948 г. (лаборатория Норильского комбината им. Завенягина), даже небольшие концентрации иона хлора в электролите сильно увеличивают переход платин-ы и палладия в раствор. В табл. 73 приводятся данные о влиянии иона хлора на переход платины и палладия в катодный осадок (медно-никелевую губку). [c.306]

Для химических соединений эмпирически установлено Нейманом (1831) и позже подтверждено Коппом правило, согласно которому молярная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей составляющих его простых веществ. Однако для приложимости правила Неймана— Коппа во многих случаях приходится считать молярную теплоемкость простого вещества отличной от 25,1 Дж/(моль-град). Подчеркнем, что вычисление теплоемкостей химических соединений из теплоемкостей составляющих их простых веществ не имеет под собой ни теоретического, ни экспериментального основания, а все [c.69]

Согласно закону Коппа — Неймана (1831), молярные теплоемкости твердых соединений равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в них элементов. С учетом закона Дюлонга и Пти изобарная теплоемкость соединения Ср = д.6,3, где п — число атомов в молекуле. [c.63]

Такая или подобная характеристика Бойля в историко-химической литературе встречалась и ранее. Еще в 1844 г. Г, Копп в своей Истории химии показал Бойля, с одной стороны, как философа, способного не только к критике и отрицанию предшествующих концепций, но и к их обобщению и выделению рациональных идей, а с другой стороны, как химика-экспериментатора, заложившего основы качественного химического анализа и пришедшего к выводу [c.34]

Вопрос о роли Бойля в формировании понятия химического элемента здесь можно было бы так подробно и не обсуждать, если бы в историко-научной литературе за самое последнее время не появились публикации, призывающие к пересмотру не только установившихся со времени работ Коппа и Шорлеммера взглядов на эту роль, но и вывода о революционном значении трудов Бойля в преобразовании алхимии в научную химию через представления о химических элементах. Вопрос о роли Бойля как основоположника учения о составе является принципиально важным с его решением связана интерпретация нескольких исторических эпох в развитии химии — от алхимии и ятрохимии до Дальтона. [c.35]

Рассчитать молярную теплоемкость Ср хлорида никеля при 25°С, пользуясь правилом Дюлонга и Пти в сочетании с правилом аддитивности (правило Неймана и Коппа). Опытная молярная темплоемкость хлорида никеля от температуры приближенно выражается уравнением [c.16]

Экспериментальному и теоретическому исследованию теплоемкости различных веществ посвящена обширная литература и получены существенные результаты. Можно отметить, что наибольшие успехи достигнуты в области расчета теплоемкости газов, где весьма полезным оказалось применение квантовой теории. Небезуспешным было применение квантовой теории к расчету теплоемкости твердых тел. Ограничимся также лишь упоминанием о таких широко известных эмпирических закономерностях для теплоемкости твердых тел, как правило Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость всех простых веществ одинакова и близка к 26 Дж/(моль-К) и правило Коппа—Неймана, в соответствии с которым Ср соединения аддитивно складывается из Ср его атомов. Здесь же можно отметить, что удельная теплоемкость жидкостей, за некоторым исключением, составляет 1,7—2,5 Дж/(г-К). Исключение составляет вода, аммиак и некоторые другие жидкости. [c.35]

Как бы то ни было, несмотря на несовершенство наших знаний, рассмотрение этих соединений совершенно необходимо. Асфальтовые и смолообразные соединения играли и будут играть в дальнейшем весьма крупную роль в нефтяной промышленности, и всякий успех в их исследовании даст для практш<и крайне плодотворпы прило- Д жения. Об этих последних мы будем говорить в последующих главах книги и дадим в коПп е ее общий обзор проблем нефтяной промышленности, с которыми проблема асфальтеновых соединений весьма тесно связана. [c.112]

Пример 1. На основании правила Неймана — Коппа вычислить теплоемкость В2О3. [c.196]

Гомологи цпклоиентена хорошо синтезируются также реак-нией Браун, Камп и Копп [104] из циклонентадиена [c.68]

Для расчета мольного объема парафина принято молекулярная масса последнего соответствует молекулярной массе С25Н52 а молекулярная масса денормализата - молекулярной массе 2 i 50 по правилу Коппа Va = 562 см /моль, V6 - 629 см /моль. [c.90]

Большое число полученных параллельных трещин серебра позволило определить для них кривую напряжение—деформация, которая подобна кривой Камбура и Коппа [83] для случая образования трещин серебра в ПК, погруженного в жидкость (рис. 9.12) [c.366]

Бойль делает из химии науку . Это известное изречение Ф. Энгельса является результатом систематического изучения огромного фактического материала из истории естествознания, который привлекался в 1873—1883 гг. при подготовке Диалектики природы . Помимо оригинальных источников, Ф. Энгельс использовал истори-ко-научные труды крупнейших естествоиспытателей и, в частности, химиков — Ю. Либиха, Г. Коппа, М. Бертло, А. Кекуле, Г. Э. Роско, К. Шорлеммера. Тогда, когда Ф. Энгельс писал свои заметки и фрагменты к Диалектике природы и, рассматривая вопрос о последовательном развитии отдельных отраслей естествознания , пришел к выводу о выдающемся значении трудов Бойля, его друг и соратник К. Шорлеммер опубликовал монографию Возникновение и развитие органической химии [2], в которой охарактеризовал Бойля как первого химика, отчетливо уяснившего себе различия между элементами и химическими соединениями и потому открывшего новую главу в истории химии . [c.34]

Самыми значительными вехами на пути развития и практического применения идей Бертолле о важной, даже ведущей роли непрерывности химической организации вещества являются (в хронологическом порядке) труды Г. И. Гесса, Г. Грэма, X. Поггендорфа, Л. Гмелина, Г. Коппа, Д. Н. Абашева, А. Сент-Клер-Левилля, К. М. Гульдберга и П. Вааге, доказавших химическую природу [c.65]

ТГ роцесс становления физической химии как самостоятельной науки (пограничной между химией и физикой) был длительным. Он начался еще в XVIII в. и отражен в работах М. В. Ломоносова, который неоднократно заявлял Моя химия физическая . В области физико-химических исследований в первой половине XIX в. работали такие ученые, как Д. Дальтон, А. Авогадро, Я. Берцелиус, Г. Дэви, Т. Гротгус, Ж. Гей-Люссак, Г. Копп, [c.300]

Кратко охарактеризуйте роль Коппа, Бёртло, Дж. Дж. Томсона и других ученых в разработке теории связи свойств и строения молекул и сформулируйте основные положения, связывающие свойства и строение для химических частиц и для макротел в рамках представлений классической теории строения. [c.4]

Коппа, Гольдштейна, Герца, Уолкера, Лоренца, Тнличеева-Иогагкена и др. для расчетов температур кипения углеводородов Г , [c.11]

Эта статья является, по сути, кратким сообщением о совместной работе с Уги, Маркуардингом и Коппом по определению основ теоретической стереохимии подробное изложение будет дано в книге, которая появится в ближайшее время [7]. [c.47]

Исторически необходимость понимания и характеристики свойств химических соединений с давнего времени представлялась задачей первостепенной важности. Действительно, уже в 1839 г. французский химик Герхардт [1] утверждал В химии мы определяем форму соединения не ради него самого, а для сравнения его с другими и установления его отличий от других соединений . Немногим позже, в 1842 г., появились две пионерские работы немецкого химика Коппа [2], в которых была высказана идея о том, что физикохимические свойства отдельных членов ряда родственных соединений могут быть предсказаны по их положению в матрице. По осям матрицы представлены последовательные члены ряда и некоторые измеряемые параметры, например температура кипения. Построив такие корреляции для многих рядов соединений, Копп положил начало множеству последующих работ по исследованию аддитивных свойств соединений. [c.183]

Коппя акта вручена представителю администрации (подпись ответственного лица) --- [c.141]

В прошлом веке нитроглицерин получали несколькими способами способом Коппа, способом Бутми и Фоше и способом Нобеля. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология