Разделение электролитов

Капиллярно-фильтрационная модель механизма селективной проницаемости позволяет объяснить влияние внешних факторов на процесс разделения электролитов и водных растворов органических веществ и получить некоторые расчетные зависимости для определения основных характеристик процесса. Так, учет влияния концентрации электролита в исходном растворе на эффективность разделения обратным осмосом может быть проведен на основе представлений об определяющем влиянии гидратирующей способности ионов [116, 158, 163]. Согласно этим представлениям, чем выше гидратирующая способность ионов электролита, тем больше и прочнее гидратная оболочка ионов, что, в свою очередь, затрудняет их переход через поры мембраны. Поэтому в разбавленных растворах, когда сила связи ион — вода меняется незначительно, селективность остается практически постоянной (область И на рис. IV-18,б). С увеличением концентрации электролита эта связь ослабевает и селективность снижается. [c.204]

Э.д.с. элемента — около 1,1 В. Разряд сопровождается небольшой концентрационной поляризацией. К недостаткам элемента относятся его малая э. д. с., высокое внутреннее сопротивление, необходимость разделения электролита, высокая стоимость применяемых материалов и значительное коррозионное разрушение цинка. [c.18]

На полоску бумаги наносят каплю разделяемой смеси,смачивают бумагу электролитом и опускают концы полоски в два Сосуда с электролитом, в которые опущены электроды, присо-единенные к источнику постоянного тока. Ионы исследуемой < меси двигаются к электроду противоположного знака. Это явление используют для разделения электролитов органических (аминокислот, протеинов, лекарственных веществ и др.) и неорганических веществ. [c.349]

Для изучения анодного образования НгЗгОв используют другой электролизер (рис. 29.2), в котором предусмотрено разделение электролита на католит и анолит и охлаждение только анодного пространства. Электролизером служит прямоугольный сосуд 1 из органического стекла, в котором вдоль торцевых стенок расположены графитовые блоки-катоды 2. В средней части сосуда находится анодная ячейка 3 со стенками из мипласта, в [c.187]

Скорость движения частицы зависит от ее заряда, напряженности электрического поля, вязкости среды, ионной силы раствора. Если электрофорезу подвергается слабый электролит, то он перемещается в виде сплошной зоны, скорость перемещения которой пропорциональна Класс электролита. Благодаря этому возможно разделение электролитов, если отношение их констант диссоциации <% [c.231]

Рассмотренный процесс пропускания через ионообменную колонку раствора, содержащего один сорт ионов, представляет наиболее простой, но практически важный случай ионного обмена в колонках. Этот процесс используют для замены в растворе одного иона другим, например, ионов Са + ионами N3+ при умягчении воды, для извлечения и концентрирования металлов, для разделения электролита и неэлектролита. Более общий случай применения ионитов в колонках — разделение двух и большего числа ионов. Такого рода процессы осуществляются с помощью ионообменной хроматографии. [c.686]

Разделение электролита и электролизных газов осуществляется в сепараторах, монтируемых над электродными элементами. Циркуляция электролита в электролизере — естественная. [c.116]

Кроме разделения электролитов по знаку зарядов их ионов электродиализ можно использовать для разделения одноименно заряженных ионов на основе различных скоростей их переноса через мембраны. [c.337]

Над электролизером располагается сепаратор 6, служащий для разделения электролита и газов. Ход электролита показан стрелками. Переработка электролита от исходного до конечно.го состава осуществляется ступенчато за счет каскадного перетока. Электролизер выполнен на нагрузки 25 и 50 кА на одну ячейку, а количество ячеек в электролизере устанавливается в зависимости от требуемой мощности установки. [c.153]

Почему разделение электролитов на сильные и слабые в значительной степени условно [c.159]

Ионитовые мембраны применяют главным образом для электродиализа. Их используют для разделения электролитов и неэлектролитов, концентрирования растворов, выделения ионов из раствора, разделения продуктов электролиза в электролитических ячейках. Основное применение ионитовых мембран — обессоливание (опреснение) сильно минерализованных вод, в том числе морской воды. Электродиализ и электролиз в камерах с ионитовыми мембранами применяют также в химической промышленности (например, для выделения минеральных солей из морской воды, электролитического производства едкого натра и хлора), в пищевой и фармацевтической промышленностях (например, для удаления избыточной кислотности в соке цитрусовых, для очистки сыворотки крови) и в других областях (для дезактивации жидких радиоактивных отходов, преобразования энергии в топливных элементах и др.). [c.103]

Вследствие различия в сродстве ионов к ионогенным группам и различной прочности связи с ними одни ионы при элюировании удерживаются на смоле в течение большего времени, чем другие. На этом принципе основано применение смол для быстрого разделения электролитов и неэлектролитов, единственным элюентом в этих системах является вода. [c.38]

РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЭЛЕКТРОДИАЛИЗОМ С ИОНИТОВЫМИ МЕМБРАНАМИ [c.70]

Различия в концентрациях исходной смеси способствуют успешному фракционированию. Лучший сепарационный эффект создается при стремлении к нулю концентрации одного из компонентов. Такой гипотетический вариант осуществляется при разделении электролитов от неэлектролитов, не имеющих диссоциированных ионов. При проведении электродиализа возможен перенос неэлектролита через мембраны вследствие электроосмоса, но он не составляет большой величины. Количество прошедшего неэлектролита при этом почти не зависит от его концентрации, но увеличивается с ростом концентрации соли. [c.79]

Кроме разделения электролитов по знаку заряда их ионов, мембранные системы можно использовать также для разделения ионов по скоростям их переноса через мембраны. При деминерализации природных солоноватых вод в электродиализной системе ионы кальция и магния переносятся с больщей скоростью, чем ионы натрия. Поэтому деминерализуемая вода становится более мягкой, чем это можно было ожидать в результате пропорционального удаления всех ионных компонентов. [c.27]

Осадочную хроматографию используют главным образом для разделения электролитов (ионов) применительно к анализу неэлектролитов метод мало изучен. [c.99]

Осадочную хроматографию используют главным образом для разделения электролитов (ионов) применительно к анализу неэлектролитов метод мало изучен. Однако он имеет свои преимущества перед другими хроматографическими методами. Каждая зона осадочной хроматограммы часто представляет собой осадок только одного компонента, а не их смеси. Границы между зонами на хроматограммах выражены достаточно четко. Иногда зоны осадков бывают разделены зонами чистого носителя, что свидетельствует о полноте разделения компонентов и облегчает их количественное определение. Осадочную хроматографию применяют в аналитической химии для разделения неорганических веществ, выделения некоторых соединений в чистом виде. [c.443]

Технологическая схема установки, оборудованной электролизерами ЭФ 24/12-12 и ЭФ 12/6-12, представлена на рис. 57. Выходящие из электролизера 1 газы (водород и кислород) прежде всего направляются в разделительные колонки 2а, 26, где происходит предварительное разделение электролита и газа. Для охлаждения электро.лита разделительные колонки снабжены змеевиковыми водяными холодильниками. Охлажденный электролит из разделительных колонок самотеком возвращается в электролизер. Из разделительных колонок газы поступают в промыватели За, 36, где, барботируя через слои жидкости, освобождаются от остатков электролита. Промыватели также оборудованы змеевиковыми холодильниками, служащими для охлаждения газа. В качестве жидкости для промывки газов обычно применяется дистиллированная вода, которая после улавливания электролита может быть использована в процессе. [c.246]

Методы разделения веществ, различных по степени диссоциации, например разделение электролитов и неэлектролитов с использованием катионитов и анионитов, уже описывались нами в разделе очистки растворо в неэлектролитов (см. стр. 163—182). [c.191]

Некоторые исследователи для разделения электролитов в концентрационных элементах использовали стекло, играющее роль твердого промежуточного электролита [76—78]. [c.238]

Что лежит в основе разделения электролитов на сильные и слабые электролиты Приведите примеры сильных и слабых электролитов. [c.155]

По степени диссоциации в не очень разбавленных растворах электролиты разделяют на сильные, слабые и средней силы. Принято считать сильными электролитами те, для которых а >30%, слабыми-если а<3% и средней силы-если 3%<а<30%, причем все указанные значения а относятся к децимолярному раствору (0,1 М). Более строгое разделение электролитов на сильные и слабые основано на значениях констант диссоциации, о которых сказано ниже. [c.265]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

По числу ионов, на которые распадаются электролиты, ИХ называют бинарными (КС1), тернарными (ВаС ), квартернарными (РеС1з) и т. д. Разделение электролитов на сильные и слабые не имеет общего значения в зависимости от среды электролит может быть и сильным и слабым. [c.35]

Высаливательной хроматографией [1] называют процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов при помощи ионитов (применяемых в качестве носителей стационарных фаз ) и водных растворов солей (применяемых в качестве подвижных фаз). В настоящей работе рассмотрен обратный процесс — разделение электролитов при помощи водно-органических смесей, применяемых в качестве подвижных фаз, и ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижных фаз. Ионный обмен в рассматриваемом процессе исключается благодаря тому, что противоион ионита и один из ионов разделяемых электролитов являются общими. [c.346]

Опрзделенные трудности могут возникнуть в подборе совместимых переносчиков для кислорода и топлива или при разделении электролитов, омывающих положительный и отрицательный электроды, с помощью диафрагмы. Впро 1ем в ряде случаев может оказаться целесообразным применение переносчика только для одного из электродных процессов. [c.164]

Уитон и Бауман [97] нашли эффективное применение тому, что электролиты в значительной степени выводятся из смолы благодаря доннановскому эффекту, а неэлектролиты таким путем не выводятся и могут действительно сорбироваться имеется в виду так называемое хроматографическое разделение электролитов и неэлектролитов путем ионного исключения . Смесь просто пропускается через колонну со смолой и вымывается водой, причем первыми из колонны выходят электролиты. Кроме того, этот принцип можно также использовать для отделения слабых кислот от сильных или для разделения различных неэлектролитов. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология