Температуры кипения и плавления двуокиси углерода

Слабое взаимное притяжение частиц в неполярных кристаллах обусловливает их малую твердость, а также низкие температуры плавления и кипения. Подобные вещества большей частью легко летучи. Так, твердая двуокись углерода СО.2 при комнатной те.мпе- [c.116]

Для конденсации газов в процессе их очистки методами фракционированной дистилляции и ректификации, а также для хранения газов и для вспомогательных физико-химических исследований (определение степени чистоты газов по температуре кипения и плавления, плотности в сжиженной состоянии и т. п.) требуется применение низких температур. Для получения низких температур в лаборатории обычно используют жидкие газы, твердую двуокись углерода (сухой лед) и смеси льда с различными солями. [c.58]

По современным представлениям, из молекул состоят лишь вещества молекулярного строения, например неметаллы (кроме углерода и кремния), двуокись углерода, вода, органические соединения с неионной связью. Вещества немолекулярного строения состоят не из молекул, а из других частиц (атомов, ионов), химически связанных друг с другом, например алмаз, кремний, многие оксиды, сульфиды металлов, большинство солей. У первых веществ химическая связь между молекулами менее прочная, чем между атомами. Поэтому они имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. У вторых веществ — с немолекулярным строением — химическая связь между частицами весьма прочная. Поэтому они имеют высокие температуры плавления и кипения. [c.11]

В соответствии с электронным строением атомов этих элементов и характером связи между кислородом и элементом данной группы — окислы резко отличаются по свойствам. Двуокись углерода характеризуется низкими температурами кипения и плавления, в то время как двуокись кремния имеет высокие температуры плавления и кипения. За этими двумя элементами следуют две подгруппы А и В [c.18]

В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Молекулы, находящиеся в узлах решетки, связаны друг с другом межмолекулярными силами (природа этих сил была рассмотрена выше см. стр. 245—249). Так как межмолекулярные силы значительно слабее сил химической связи, то молекулярные кристаллы легкоплавки, характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ, молекулы которых неполярны. Так, например, кристаллы парафина очень мягки, хотя ковалентные связи С—С в углеводородных молекулах, из которых состоят эти кристаллы, столь же прочны, как связи в алмазе. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами здесь имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах это обусловливает сравнительно большую величину межатомных расстояний в этих кристаллах. [c.260]

Температура плавления и кипения таких веществ сравнительно невысокая, особенно у тех твердых веществ, в узлах кристаллов которых находятся неполярные молекулы. Так, например, лед, в узлах решетки которого находятся полярные молекулы воды, плавится при 0°, а вода кипит при 100°С. Двуокись углерода СО, молекулы которой неполярны, плавится при 57°С под давлением в 5 о/и и возгоняется под обычным давлением при — 78°С. [c.88]

В первую очередь будет выделяться главным образом гелий, кипящий при температуре —269° С, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7° С, за ним неон (—246° С), затем азот (—195,8° С). Вслед за азотом, когда температура поднимется на 10° С, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна —183° С. После выделения кислорода при температуре —153° С начнет выделяться криптон и последним при —108° С закипит ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6° С, а температура возгонки —78,5 С. [c.254]

Если для некоторого вещества давление, соответствующее тройной точке, окажется выше 1 ат, то это вещество вообще нельзя расплавить под атмосферным давлением. Такие вещества, примером которых может служить двуокись углерода, не имеют, следовательно, при нормальном давлении ни температуры плавления, ни температуры кипения. [c.44]

В лаборатории для этого применяют твердую СОг- В этом случае наблюдается редкое явление ее давление пара достигает 1 атм при более низкой температуре (—78°) по сравнению с температурой плавления при температуре плавления (—57°) давление пара равно 5 атм. Поэтому твердая двуокись углерода переходит из твердого состояния непосредственно в газообразное. Это явление называется возгонкой. Следовательно, температура возгонки, аналогичная температуре кипения, равна —78°. [c.142]

Двуокись углерода особенно легко получить в твердом состоянии (снег из двуокиси углерода или сухой лед), поскольку ее давление пара достигает 1 атм при более низкой температуре (температура кипения), чем температура плавления (стр. 142). [c.483]

В табл. 135 помещен перечень некоторых растворителей, удобных для использования в спектроскопии ПМР. (Более подробный список растворителей можно найти в [10].) Разумеется, растворители, содержащие водород, могут использоваться лишь в том случае, если их собственное поглощение не перекрывается с областью, представляющей интерес для исследования. Самыми лучшими растворителями, не содержащими протонов и нашедшими наибольшее применение, являются четыреххлористый углерод, сероуглерод и двуокись серы. Первый из них поступает в продажу с добавкой внутреннего стандарта (1% ТМС). Другие растворители, указанные в табл. 135 и поступающие в продажу также с добавкой внутреннего стандарта, отмечены значком ( ). В качестве внутреннего стандарта во всех случаях, кроме ОгО, в растворители добавляют ТМС, а с ОгО применяют ДСС (см. табл. 134). Указанные в таблице температуры кипения и плавления растворителей относятся к водородсодержащим соединениям, не замещенным дейтерием если они даны для дейтерозамещенных соединений, то это отмечено звездочкой. Приближенное положение резонансных пиков остаточных протонов указано сдвигами от сигнала ТМС в м. д. Следует иметь в виду, что неполное замещение дейтерием может приводить к уширению или расщеплению пиков остаточных протонов либо из-за дейтероводородно-го взаимодействия, либо из-за неэквивалентности оставшихся незамещенными протонов. Прн использовании недейтерированного растворителя область, затрудненная для наблюдения, может иметь ширину 2—3 м. д. [c.275]

Метан (СН4) — бесцветный газ, без запаха н вкуса. Молекулярная масса 16,04, плотность 0,72 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. Температура кипения минус 161,58°С, температура плавления минус 182,49°С, плотность по воздуху 0,5543, в воде не растворим. Метан не ядовит. При высоких концентрациях оказывает наркотическое действие и может вызвать удушье. В процессе переработки природного и коксового газов получаются полутные газы — окись и двуокись углерода, которые входят в состав азотоводородной смеси. [c.22]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

В первую очередь должен выделиться газ, имеющий наиболее низкую температуру кипения,— гелий, он кипит при тбдМ пературе —269°, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7°, за ним испарится неон, кипящий при температуре—246,3°. После них начнет выделяться азот, кипящий при температуре—195,8°. Вслед за ним, когда температура поднимется на 10°, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна—183°. После того как кислород перейдет в газообразное состояние, при температуре—156,6° начнет выделяться крипто , я последним, при температуре —111,8° испарится ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6°, а температура кипения —78,5°. [c.21]