Углерод температура плавления

Сопоставление температур плавления и кипения углерода и его аналогов показывает, что они изменяются противоположным образом по сравнению с температурами плавления и кипения элементов главных подгрупп VII, VI и V групп периодической системы. Забегая вперед, можно отметить, что в главных подгруппах III, II и I групп так же, как и в подгруппе углерода, температуры плавления закономерно уменьшаются при переходе от легких аналогов к тяжелым. Не следует, однако, делать поспешного вывода о том, что у элементов I—IV групп металлические свойства ослабевают сверху вниз. Последовательное нарастание металлических свойств при переходе от легких элементов к тяжелым остается непреложным правилом для всех элементов главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Падение температур плавления и кипения при переходе от углерода к свинцу отражает закономерное ослабление межатомных связей в кристаллических решетках простых веш,еств по мере уменьшения степени ковалентности связи и увеличения размеров атомов. [c.94]

Температура плавления и другие свойства полиамидов зависят от числа метиленовых групп, разделяющих амидные связи. Полиамиды, полученные из диамидов и дикарбоновых кислот с четным числом атомов углерода, плавятся при более высокой температуре, чем изомерные им полимеры, полученные из мономеров с нечетным числом атомов углерода. Температуры плавления изомерных им полиамидов, полученных из смеси мономеров с четным и нечетным числом атомов углерода, занимают промежуточное положение (рис. 59). [c.382]

Таким образом, [В4С] по энергии атомизации сходно с твердым бором, а [ВЫ] несколько ближе к твердому углероду. Температура плавления [В4Ы] близка к 2350° С, плотность его 2,52 г/см , цвет — черный, в порошке темно-серый. Карбид бора [c.367]

Свойства простого вещества и соединений. В виде металла с чистотой, близкой к 100%, ванадий — серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, твердый и стойкий к коррозии. Небольшие примеси углерода резко меняют его температуру плавления чистый плавится при =1900° С, а с добавкой углерода температура плавления поднимается до 2700° С. При этом металл становится твердым и хрупким. Ванадий при комнатной температуре устойчив к большинству реагентов воде, кислороду, щелочам, неокисляющим кислотам, за исключением плавиковой, которая легко растворяет оксидную пленку ванадия [c.342]

В изменениях температур плавления двухосновных кислот, а также и в изменениях их растворимости наблюдается своеобразная периодическая закономерность. Температуры плавления кислот с четным числом атомов углерода в молекуле выше температур плавления двух ближайших кислот с нечетным числом атомов углерода. В общем, в ряду кислот с четным числом атомов углерода температуры плавления с повышением молекулярного веса понижаются, а в ряду кислот с нечетным числом — температуры плавления (если исключить малоновую кислоту) повышаются, и для обоих рядов они постепенно сближаются. Более высоким температурам плавления соответствует меньшая растворимость. С повышением молекулярного веса двухосновных кислот растворимость их в воде падает. [c.447]

Из диаграммы состояния системы Мо—Si—С (рис. 95) следует, что нецелесообразно спекать чистый дисилицид молибдена в графитовых тиглях ввиду неизбежного частичного разложения этого силицида и образования Si и тройной фазы. Тройная фаза этой системы дает псевдобинарную эвтектику с углеродом (температура плавления около 1950°) и представляет интерес в качестве связки в графитовых изделиях. [c.170]

Тепловой эффект процесса зависит от содержания в чугуне кремния и марганца. При выгорании 1 % кремния, содержащегося в чугуне, выделяется такое количество тепла, которое нагревает всю массу чугуна на 200°. Окисление такого же количества марганца дает тепла в 3 раза меньше, а окисление углерода — в 10 раз меньше. Так как заливаемый в реторту чугун имеет температуру 1250—1300°, а выплавляемая сталь должна иметь температуру не ниже 1600° (с уменьшением количества углерода температура плавления стали повышается), то только для обеспечения нагрева массы металла содержание кремния в чугуне должно быть не ниже 1,8%. На практике содержание кремния в чугуне для конверторного процесса должно быть от [c.440]

В первую очередь будет выделяться главным образом гелий, кипящий при температуре —269° С, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7° С, за ним неон (—246° С), затем азот (—195,8° С). Вслед за азотом, когда температура поднимется на 10° С, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна —183° С. После выделения кислорода при температуре —153° С начнет выделяться криптон и последним при —108° С закипит ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6° С, а температура возгонки —78,5 С. [c.254]

Для кислот с четным числом атомов углерода температуры плавления по мере усложнения частицы падают, для кислот с нечетным— возрастают. Как и для одноосновных кислот, здесь наблюдается различие между четными и -нечетными кислотами, но там температуры плавления по мере усложнения частицы увеличиваются, здесь же для четного ряда постепенно падают. [c.344]

В еще большей степени это относится к нитридам и окислам вследствие гораздо большей электроотрицательности азота и кислорода. С повышением содержания металла в карбиде концентрация свободных электронов повышается и вследствие отталкивания анионов решетка разрыхляется с увеличением дефицита по углероду температура плавления карбидов Ti , Zr , Hf снижается. [c.185]

Физические свойства. Двухосновные кислоты хорошо кристаллизуются. Температура плавления соединений этого ряда отличается теми же особенностями, что и в случае насыщенных жирных кислот, а именно члены с четным числом углеродных атомов имеют более высокую температуру плавления, чем соединения с нечетным числом атомов углерода. Температуры плавления кислот с четным и нечетным числом углеродных атомов в молекуле по мере увеличения количества последних все более сближаются. [c.113]

Число атомов углерода Температура плавления Л К Энтальпия пла ия Дж/моль Параметры растворимости, Дж/моль [c.239]

Получают 20—21,5 г 1,1,3,4,5-пентахлор-1,2,6-фосфадиази-на с т. пл. 149—152°. После кристаллизации из петролейного эфира или чстыреххлористого углерода температура плавления не изменяется. Из бензольноог раствора после упаривания в вакууме получают дополнительно 3—4 г продукта, [c.95]

По большей части в таких рядах, которые мы называем альтернирующими, разности температур плавления между соседними членами и разности температур плавления в обоих рядах становятся меньше с увеличением числа атомов углерода. В ряду нормальных парафинов содержащих от 16 до 60 атомов углерода, температуру плавления, согласно Тсакалотосу (Тзака1о1оз, 1900), можно вычислить по формуле [c.204]

В первую очередь должен выделиться газ, имеющий наиболее низкую температуру кипения,— гелий, он кипит при тбдМ пературе —269°, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7°, за ним испарится неон, кипящий при температуре—246,3°. После них начнет выделяться азот, кипящий при температуре—195,8°. Вслед за ним, когда температура поднимется на 10°, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна—183°. После того как кислород перейдет в газообразное состояние, при температуре—156,6° начнет выделяться крипто , я последним, при температуре —111,8° испарится ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6°, а температура кипения —78,5°. [c.21]

Отрыв всех четырех валентных электронов и образование четырехзарядного иона требует затраты 2098 (для Т1) и 1814 ккал (для 2т), что энергетически невыгодно. Поэтому для соединений титана, циркония и гафния характерны преобладание полярной ковалентной связи над ионной и неионный характер многих соединений. Примером могут служить тетрахлориды. Тетрахлорид титана имеет ковалентную природу. Его свойства, в том числе температуры плавления и кипения, близки к свойствам четыреххлористого углерода. Температуры плавления и сублимации тетрахлоридов циркония и гафния лежат между значениями для ковалентных ССЦ и Т1С14 с одной стороны, и ионного ТЬСЦ —с другой. [c.180]

Поэтому можно ожидать, что для температур плавления органических веществ будут справедливы закономерности, известные для кристаллических решеток и действия межмолекулярных сил. Например, температура плавления повышается, когда два атома водорода у одного и того же атома углерода замещаются на кислород (альдегиды и кетоны) нли когда атом водорода замещается на группу —ОН или —ЫНа. С другой стороны, температура плавления понижается, когда водород в группе —ОН или —ЫНг замещается на группу —СНз. Введение поляризующих атомов или групп атомов, а также образование водородных связей вызывает повышение температуры плавления, а ослабление поляризующего влияния групп является причиной ее понижения. При равном числе атомов углерода температура плавления иодида обычно выше температуры плавления бромида, а последний плавится при более высокой температуре, чем хлорид. Температура плавления спиртов выше температуры плавления эфиров диалкиламин плавится при более высокой температуре, чем триалкиламин. а транс-олефан — при более высо- [c.814]

Образуются при иепосредственно.м взаимодействии простых веществ в среде аргона при температуре 1260°С и восстановлением окислов или карбонатов углеродом. Температура плавления 1900—2400°С. При взаимодействии с водой и разбавленными кислотами разлагаются с выделением Н2С2 [c.206]

При взаимодействии дициклопентадиенила кобальта с окисью углерода под давлением 250 ат и при 90—150° получается красно-коричневая легколетучая жидкость состава [Со (С5Н5)2] [ 0(00)4]. При дистилляции ее в высоком вакууме и температу-зе немного выше комнатной появляются признаки разложения. На воздухе соединение разлагается. Растворяется в органических средах (бензол, эфир) и при отсутствии воздуха в этих растворах устойчиво. В воде наступает быстрый гидролиз. При растворении иода в пиридине освобождается окись углерода. Температура плавления —22°. Температура кипения 139—140° (с частичным разложением). Соединение диамагнитно. Магнитный момент его равен нулю [124—126]. [c.170]

Из смеси свежевосстановленного родия и брома при 160° и 200 ат давления окиси углерода получаются только следы двухкарбонилбромида. Соединение кристаллизуется в коричневых листочках, которые в проходящем свете кажутся желтыми. Оно сушится в струе сухой окиси углерода. Температура плавления его равияется 118°. Сублимирует при температуре 140°. Значительная летучесть говорит за неионогенную структуру соединения. Очищают его перекристаллизацией из органических растворителей или путем возгонки. При термическом разложении соединение дает черный металлический родий без примеси бромидов. По химическим свойствам двухкарбонилбромид аналогичен соответствующему хлориду. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология