Ионная примеры

При образовании двухатомной молекулы различными атомами связь оказывается в определенной степени ионной. Примерами таких веществ могут служить соединения галогенов друг с другом, галогеноводороды и двухатомные оксиды. Чем ближе расположены друг к другу в периодической таблице элементов образующие соединение галогены, тем меньше ионная составляющая связи. Это отражается на дипольном моменте молекулы и на энергии связи. [c.148]

Электроды первого рода. Водородный газовый электрод. К электродам первого рода относят металлические электроды, обратимые относительно катионов, и металлоидные, обратимые относительно анионов. Обратимость электрода относительно тех или других ионов означает зависимость его потенциала от концентрации данных ионов. Примерами металлических электродов типа М являются рассмотренные ранее Zn Zn +, u u +, Ag Ag+ и др. Электродный потенциал их определяется уравнением (11.13) и зависит только от концентрации (активности) одного вида ионов металла. Для электродов, обратимых относительно анионов, применимо уравнение (11.14). Примером металлоидного электрода, обратимого относительно аниона, может служить селеновый электрод Se Se . [c.175]

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Ион — пример иона, входящего в состав изополисоединений. Изо- [c.320]

Прохождение электрического тока через проводники первого рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками второго рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения. Ток к проводникам второго рода подводится через проводники первого рода. При прохождении постоянного тока в местах, где изменяется механизм переноса электричества, ионы электролита разряжаются, а нейтральные атомы приобретают заряд. Это электродные процессы. Они подчиняются двум законам, сформулированным М. Фарадеем (1834 г.) [c.180]

Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению (более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей (С—С, Н — Н, С1—С1), полярных (С —С1, Н—С1, Н —Вг), ионных (Ыа—С1, К — Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности — слабополярные (8 — С1, С — О), более полярные Н — С1, Н — Р. Ионные связи встречаются сравнительно редко (в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. В молекулах, составленных из одинаковых атомов На, Ог, За ИТ. П., связи неполярные. [c.67]

Ход растворимости соединений кальция, стронция и бария часто демонстрирует четкую зависимость от размера иона (примеры ). С другой стороны, существуют и исключения , так как. причины растворимости вещества весьма многообразны. [c.601]

Реакции между электролитами, протекающие без изменения заряда ионов, ионообменные. Как правило, они более или менее обратимы. Однако равновесие, которое устанавливается при взаимодействии разных электролитов друг с другом, бывает сильно смещено в ту или иную сторону. По общему правилу, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированного соединения — труднорастворимого вещества, газа, слабого электролита, комплексного иона. Примеры [c.163]

Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ноны, имеющие конфигурацию атомов благородных газов. Химическую связь в молекулах и кристаллах, состоящих пз ионов, называют ионной. Примерами веществ с ионной связью являются галогениды щелочных металлов. В дальнейшем мы увидим, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит, следовательно, 100%-ой ионной связи не бывает. [c.68]

Ионы могут состоять из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами -ионные. Примерами такого рода являются ион аммония ионы кислотных остатков в солях. Например, в соли есть две заря- [c.59]

Можно использовать также различия в скоростях образования комплексонатов. Некоторые ионы металлов при комнатной температуре реагируют с комплексоном III настолько медленно, что не мешают определению других ионов. Примером могут служить ионы хрома (III) хотя igA " = 23, в присутствии ионов хро- [c.226]

Наконец, в состав комплексного иона может входить больше, чем два иона примерами такого типа веществ являются [c.73]

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, образованы частицами, сцепление между к-рыми обусловлено преим. ионными связями. М. б. построены как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа — кристаллы галогенидов щел. и щел.-зем. металлов, образованные положительно заряж. ионами металла и отрицательно заряж. ионами галогена. В этих И. к. анионы располагаются по закону плотнейшей шаровой упаковки или плотной шаровой кладки (см. Плотная упаковка), катионы занимают пустоты. В И. к. второго типа наряду с одноатомными катионами тех же металлов присутствуют конечные или бесконечные анионные фрагменты. Конечные фрагменты (кислотные остатки), состоящие иэ неск. атомов, наблюдаются, напр., в нитратах, сульфатах, карбонатах. Кислотные остатки могут соединяться в бесконечные цепи, слои, а также образовывать трехмерный каркас, в полостях к-рого располагаются катионы. Такие образования встречаются, напр., в силикатах. [c.225]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Соли меди, серебра, золота. Большинство солей одновалентных меди, серебра и золота трудно растворимы в воде, но в присутствии комплексообразователей растворимость их в ряде случаев значительно повышается за счет связывания ионов металлов в комплексные ионы. Примером может служить следующая реакция [c.233]

Сравнивая примеры 5 и 6, можно видеть, что влияние одноименных ионов (пример 5) на растворимость сильного малорастворимого электрю-лита более значительно, чем влияние индифферентных ионов, т. е. солевого эффекта (пример 6). [c.105]

Гальванический элемент Якоби—Даниэля. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Якоби —Даниэля, схема которого приведена на рис. 64. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504- Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной элект )ический слой и устанавливается равновесие 2п 2п + 2е". В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си + 2е . В результате возникает электродный потенциал меди. [c.185]

Промежуточное положение занимают смешанные проводники, в которых ток переносится с участием и электронов и ионов. Примерами смешанных проводников служат некоторые твердые сульфиды и окислы металлов (AgS, 2пО, СигО и др.), а также концентрированные растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке. Подробное рассмотрение такого рода проводников выходит за рамки данного курса. [c.25]

Наиболее упорядоченным является кристаллическое состояние —важнейшее состояние твердых тел. Структура кристаллических веществ может быть представлена при помощи кристаллической решетки — определенного пространственного расположения частиц (атомов, молекул или ионов). Пример кристаллической решетки приведен на рис. 1.1. [c.15]

Перегруппировки карбанионов встречаются значительно реже, чем перегруппировки карбониевых ионов. Примером перегруппировки карбаниона может служить реакция перемещения арильной группы из положения 1 в положение 2 [c.274]

В реакции нуклеофильного замещения частица, образующая новую СВЯЗЬ, так же как и уходящая частица, несут неподеленную пару электронов. Эти частицы называют нуклеофилами в качестве нуклеофилов могут выступать атомы, молекулы или ионы. Примерами реакций нуклеофильного замещения, для которых возможен, хотя и не обязателен, второй порядок, могут служить следующие [c.189]

В табл. 3.9 перечислены некоторые примеры гомо- и гетероциклических молекул и ионов. Примеры циклов, содержащих атомы более чем двух сортов, будут представлены при рассмотрении стереохимии Ы, Р и 5. Четырехчленные циклы на- [c.121]

В непосредственной близости к центральному иону располагаются молекулы или ионы (так называемые заместители, адденды, или лиганды), образующие внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. В настоящее время в литературе принято обозначать внутреннюю сферу комплексного соединения, включая центральный ион, термином комплекс. Если кислотные остатки, присутствующие во внутренней сфере, нейтрализуют заряд центрального иона, то соединение, как правило, не содержит в своем составе других ионов. Примером такого типа соединений являются только что упомянутые изомеры [Р1(ЫНз)2С12], относящиеся к неэлектролитам. Но чаще суммарный заряд ионов внутренней сферы не равен заряду центрального иона, тогда комплекс представляет собой комплексный ион, [c.27]

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-КСО-. Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, что отражено в формуле, то такие названия строятся с применением числовых приставок. Аналогично строятся названия солей, содержащих дискретные оксид-ионы. Примеры (СоОН)НОз — гидроксо-нитрат кобальта(П) Сс1С1(ОН) — гидроксид-хлорид кадмия Саз(С10)2(0Н)2 — днгидроксид-дигипохлорит три- [c.16]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

В твердом состоянии ионные соединения образуют кристаллы, состоящие из закономерно расположенных в пространстве положительно и отрицательно заряженных ионов. Примером может служить (кристалл Na l, схематически представленный на рисунке V-8. [c.82]

Когда продуктом окислительно-восстановительного процесса является не осадок, а растворимое соединение, и объем, в котором оно заключено, ограничен, также может наблюдаться изменение высоты зоны от концентрации хроматографируемого иона. Примером может служить хроматограмма ионов на биохромате калия. После диффузии раствора сульфида натрия сразу образуется в верхней части хроматограммы белая узкая полоска 5 , которая постепенно перемещается вниз по колонке, увеличиваясь в размерах. В то же время выше этой зоны образуется серая зона восстановленных ионов Сг (III). Величина этой зоны изменяется в соответствии с изменением концентрации сульфид-ионов. Поскольку зона ионов Сг (III) ограничена снизу зоной 8 , можно говорить о зависимости ее величины от концентрации ионов Сг (III), которая эквивалентна концентрации хроматографируемых сульфид-ионов. [c.224]

По характеру структурных частиц и природе действующих между ними сил различают 4 тииа кристаллических решеток ионные, атомные, молекулярные и металлические. В ионных решетках закономерно чередуются в пространстве разноименно заряженные ионы. Примером такой решетки может служить решетка Na l [c.64]

Альдольную конденсацию двух различных альдегидов можно осуществить, если на один из них, не содержащий а-водородного атома и взятый в избытке, воздействовать другим альдегидом, в состав которого входит а-водородный атом. Тогда первый альдегид будет служить только акцептором карбаниона. Он не может образовать енолят-ион. Альдегид, содержащий а-водородный атом, превращается в енолят-ион. Примером может служить реакция 2,2-диметилпропаналя с ацетальдегидом. [c.72]

Ионизационная изомер и я-способность К.с. одного состава давать в р-ре разл. ионы. Примеры ионизац. изомеров [Р1(ЫНз)зВг]Ы02 и [Р1(ЫНз)з(Ы02)] Вг. Частный случай ионизац. изомерии-сольватная (гидратная) изомерия. Примеры гидратных изомеров - [Сг(Н20)б] I3, [Сг(Н20)5С1]С12 Н20, [ r(H20)4 l2] -т о. [c.469]

Названия карбоксилат-анионов, образующихся при диссоциации карбоновых кислот, образуют из названий кислот, заменяя конец названия. ..овая кислота на. .. оат-ион. Примером может служить диссоциация метановой кислоты [c.161]

Прежде чем приступить к описанию определенных типов сложных ионов, следует сделать два замечания. Во-первых, не во всех случаях можно провести резкую границу между сложными оксидами и солями оксокислот, особенно в тех случаях, когда связи А—О имеют заметно ковалентный характер. Например, такое соединение, как ВРО4, содержащее элементы бор и фосфор с близкими электроотрицательностями, имеет структуру, похожую на структуру кварца, а различие в степени ковалентности связей В—О и Р—О, по-видимому, невелико. Во-вторых, существуют кристаллические соединения, которые можно отнести к оксид-солям оксокислот, так как они содержат как. дискретные ионы 0 , так и сложные оксо-ионы. Примерами [c.212]

Примечание. Соответственно правилам А-21 и В-1 в качестве основы для орто-кондеН снрованных илн орто- и яеры-конденсированных углеводородов и гетероциклов выбирают системы. содержащие максимальное число некумулированных двойных связей. Этот принцип Бримсиим также к гетероциклическим ионам примером могут служить следующие названия [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология