Коэффициент химический

Таблица У1-5. Весовые коэффициенты химической схемы процесса ТКК

Методы прямых потенциометрических измерений служат также для определения таких важнейших характеристик, как коэффициенты активности, стехиометрические коэффициенты химических реакций, число электронов, участвующих в химических и электрохимических реакциях и др. [c.27]

Как видим, подбор коэффициентов химических уравнений осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. [c.25]

Таким образом, вне зависимости от вида кинетического уравнения при выполнении условия (1.18) коэффициент химической абсорбции равен коэффициенту физической абсорбции k . [c.26]

И при определении коэффициента химической абсорбции кь [5] [c.44]

В режиме мгновенной реакции коэффициент химической абсорбции пропорционален коэффициенту физической абсорбций. Это значит, что химическая абсорбция в этом режиме зависит от гидродинамических условий таким же образом, как и про- [c.30]

Пр — стехиометрические коэффициенты химической реакции. пц — стехиометрический коэффициент -го вещества в /-й реакции, [c.11]

Поскольку реальное число реакций очень велико, выбор химической схемы и определение коэффициентов химических уравнений для групповых компонентов сводятся к установлению такого минимального числа стадий, при котором все стехиометрические коэффициенты, найденные по экспериментальным данным, остаются практически (статистически) неизменными. [c.78]

V Z — коэффициент химического недожога. [c.37]

Температурный коэффициент химической реакции можно выразить так [c.375]

Как видим, в приведенном варианте концентрация входит в уравнение скорости в степени, равной числовому коэффициенту химического уравнения реакции. Таким образом, уравнения (VI, 1) и (VI, 2) являются математическим выражением закона действующих масс. [c.181]

Теперь мы видим, почему по коэффициентам химического уравнения обычно нельзя установить уравнение скорости реакции. Уравнение скорости зависит не от всей реакции в целом, а от относительных скоростей ее элементарных стадий. [c.22]

Наибольшее распространение получило сухое ксантогенирование, которое иногда называют ксантогенированием в волокнистом состоянии. Процесс ведут при достаточно высокой температуре 26—35 °С, так что значительная часть сероуглерода находится в газообразном состоянии. Щелочная фаза представляет собой измельченную щелочную целлюлозу. До температуры 30 °С (рис. 4.3) реакция протекает в кинетической области, так как ее температурный коэффициент выше 2,0—2,5 [И]. Лишь при температурах выше 50°С температурный коэффициент химических реакций приближается к 1,5. Это говорит о том, что процесс начинает лимитироваться диффузией, обусловленной гетерогенностью системы. [c.86]

Задание. Подумайте, верно ли, что сумма стехиометрических коэффициентов химической реакции ЬВ еЮР, т. е. величина (Ь- -с1), всегда равна молекулярности и порядку данной реакции [c.256]

Закон простых объемных отношений одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагируюш,их газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения) (Гей-Люссак, 1805). [c.14]

Коэффициенты химической стойкости полимербетонов зависят не только от длительности процесса воздействия среды, но и от интенсивности взаимодействия, параметров массонереноса, размеров и формы изделий. Их следует определять с учетом конкретных условий эксплуатации реальных коррозионностойких конструкций и технологического оборудования, [c.184]

Если реакция несложная и коэффициенты химического уравнения соответствуют порядку реакции, но один из компонентов взят в очень большом избытке, то нецелесообразно учитывать его концентрацию в кинетическом уравнении,так как она практически не меняется в ходе реакции. Для модельной реакции [c.45]

Как видно из рис. 16, с увеличением энергетических коэффициентов химических элементов резко уменьшается их относительное биологическое накопление. Таким образом, можно считать, что установлена в общем виде связь между накоплением растительными организмами химических элементов и характеристиками ионов данных элементов. Это позволяет говорить о первостепенной роли ионов в питании растений, а также предполагать наличие ряда общих законов миграции химических элементов как в косной части биосферы, так и в живых организмах. [c.76]

ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ХИМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.39]

Из второго закона термодинамики с необходимостью вытекает выражение для температурного коэффициента химического потенциала компонента i [c.39]

Химически стойкие бетоны на жидком стекле (плотные полимерсиликатные бетоны), предназначенные для работы в условиях воздействия разбавленных и концентрированных минеральных кислот (азотной, серной, соляной, фосфорной), органических кислот (молочной, лимонной) характеризуются коэффициентом химической стойкости /(х.с>0,7 в водном растворе аммиака (10—25%) такие бетоны имеют Кх.с >-0,5. В насыщенных растворах хлоридов металлов— /(хс>0,7. В органических растворителях (ацетон, бензол, толуол) и нефтепродуктах полимерсиликатные бетоны характеризуются высокой химической стойкостью (/(хс >0,8). Низкую химическую стойкость такие бетоны проявляют в водных растворах едких щелочей. [c.210]

Азот (N2) — бесцветный газ без запаха, содержание его в воздухе 75,5% по весу (78,09 об. %), в природных газах варьирует в широких пределах (от сотых долей до 99%). В нефтяных попутных газах содержание азота изменяется от О до 50%. При длительной эксплуатации попутный нефтяной газ обедняется азотом, что связано с его малой растворимостью в нефти. Газ химически инертный. Азот может быть атмосферного, биохимического и глубинного происхождения в водах верхней части осадочного чехла он чаше всего атмосферный, с глубиной его содержание обычно падает. Показатель ХУВ/К2- — коэффициент химической закрытости недр — возрастает с увеличением глубины. [c.46]

На рис. 2.34 показано изменение коэффициента химической энергии рекомбинации для = 1,10 , 10 , 10 , 10 атм (числа у кривых) при 8 = 1, 82 = О, Фх = Ф2 = 1- [c.93]

Коэффициент химической стойкости кислотоупорных бетонов Определяют по изменению прочности образцов после испытаний в агрессивной среде по формуле Кх.с =Яг/Яа, где Но — прочность ДО погружения образцов в агрессивную среду — прочность После выдержки в агрессивной среде. [c.209]

Соколик 5] полагает, что при сгорании топлив имеются области, где лимитирует не только испарение, но и химическая реакция, а температурный коэффициент химической реакции может совпадать с температурным коэффициентом процесса испарения. [c.302]

При практическом использовании химических методов в анализе примесей одной из первых задач, требующих первоочередного решения, является выбор химической реакции, в результате проведения которой об-раз /ется новое соединение — производное, подвергаемое последующему хроматографическому анализу. При выборе реакции необходимо проводить сравнение по следующим ее характеристикам 1) селективность (избирательность) 2) полнота протекания (количественное получение производных) 3) удовлетворительные хроматографические свойства получаемого производного (стабильность в условиях хроматографического эксперимента, симметричность хроматографической зоны, небольшое время удерживания и т. д.) 4) наибольший коэффициент химической трансформации (желательно химическое умножение) 5) небольшой определяемый минимум для используемого детектора 6) отсутствие мешающих анализу веществ в реакционном растворе. [c.248]

Под скоростью стадии 5 в прямом направлении, Гй, или в обратном, г 8, будем понимать число элементарных актов этой стадии соответствующего направления, происходящих за единицу времени в единичном объеме (для гомогенной реакции) или на единичной поверхности (для гетерогенной реакции). Поскольку химическое уравнение маршрута допускает умножение на множитель, для определенности оно должно быть задано. Предполагая, что это сделано, определим пробег реакции по данному маршруту как исчезновение молекул исходных веществ и появление молекул продуктов в числе, указываемом коэффициентами химического уравнения маршрута. Скоростью реакции по маршруту р будем называть число соответствующих пробегов за единицу времени в единичном объеме или на единичной поверхности. В противоположность rs и г 5, которые всегда положительны, / <Р) может быть и отрицательной величиной (в зависимости от того, как задано химическое уравнение). [c.49]

В случае простых реакций обычно не возникают трудности при определении истинных концентраций. Однако при более сложных реакциях лучше воспользоваться алгебраическим методом, приводимым Брётцем , или по примеру Бика — матричным исчислением. Эти методы, учитывающие стехиометрические коэффициенты химических уравнений, позволяют определять количество прореагировавшего данного вещества в молях на 1 моль продукта в заданной точке реактора. [c.186]

Газовый и прямогонный бензины — основное сырье пиролиза. ВГработах авторов [9, 46] определены постоянные коэффициенты химических схем, кинетические параметры (методы приведены в главах II и VI) и осуществлено моделирование процессов пиролиза газового и прямогонного бензинов. В табл. VII-12 приведены [c.261]

Как мы видели (см. стр. 81—84), именно эта идея была положена в основу всех предположений, выдвинутых для объяснения явления отрицательного температурного коэффициента скорости. Такая общая форма объяснения получила в последующих работах В. Я. Штерна с сотр. кинетическое подтверждение и некоторую химическую конкретность. Подтверждение было дано тем экснериментально найденным фактом (см. стр. 232), что кинетическая кривая АР — I теряет свою 5-образность по мере роста начальной температуры и приближения к температуре, отвечающей нулевому значению температурного коэффициента. Химическая же конкретность была приобретена после того, как было выяснено, что, во-первых, 1 егцеством, обусловливающим вырожденно-развет-вленный характер окисления ряда углеводородов (при температурах ниже той, при которой значение температурного коэффициента равно нулю), является высший альдегид (см. стр. 238—240), а во-вторых, что в области отрицательного температурного коэффициента именно этот промежуточный продукт теряет с ростом температуры способность давать разветвления (см. стр. 241). [c.343]

Число молекул, вступающих в элементарный акт (отдельная ступень) химической реакции, происходящей за одно столкновение реагирующих молекул, называется молекулярностью реакции. Поэтому молекулярность реакции не может быть не-целочис ленной. Известны мономолекулярные, бимолекулярные и, как редкое исключение, тримолекулярные реакции. Порядок же реакции, будучи результатом взаимоналожения кинетических закономерностей (и молекулярностей) отдельных ее стадий, может быть и нецелочисленным и не совпадать ни с суммой стехиометрических коэффициентов химического уравнения реакций, ни с молекулярностью отдельных ее элементарных стадий. Порядок реакции отраясает суммарную кинетическую зависимость скорости всей многостадийной реакции от концентрации реагирующих веществ, а молекулярность — механизм элементарных стадий сложного процесса. Поэтому порядок и молекулярность совпадают лишь для простых по механизму реакций. [c.237]

Коэффициент химических потерь рассчитывают по термодинамическим данным либо устанавливают экспериментально. Эти потери целевого компонента обусловлены неполным протеканием основной реакции, а также наличием побочных (параллельных или вторичных) реакций ИСХОД1ЮГО или целевого, уже образовавшегося, вещества. Механические потери — это потерн целевого вещества в результате проливания, просыпания, сброса газа, неполного выделения целевого компонента при фильтровании к промывке, отстаивании, конденсации, поглощении, осаждении, дегазации и т. д. Они определяются несовершенством технологии и аппаратуры, соотношением технологических параметров и параметров окружающей среды, стадийностью технологического процесса, физико-химическими свой- [c.7]