Химическое равновесие диссоциации карбонатов

К гетерогенным системам принцип Ле Шателье также применим. Так, диссоциация карбоната кальция — процесс эндотермический, и повышение температуры смещает равновесие в сторону увеличения выхода СОа, а понижение температуры будет действовать обратно (сдвиг равновесия влево). Далее в реакции происходит появление газообразной фазы с общим увеличением числа молекул в системе. Отсюда следует, что повышение давления будет препятствовать прямому процессу, а уменьшением давления — способствовать ему . В том же направлении действует и постепенное удаление из системы химически реагирующих веществ одного из продуктов реакции (например, СО,). [c.203]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Постоянные К химических равновесий определяются опытным путем на основании наблюдения физических и химических изменений, происходящих в превращающейся системе веществ. Если реагирующие вещества заключены в замкнутое пространство и находятся при постоянной температуре, мы можем определить изменение состава измерением давления, установившегося в равновесной системе. Этот метод известен под именем манометрического. Он особенно пригоден там. где превращение сопровождается изменением числа молекул, участвующих в превращении веществ. Так. диссоциация воды, диссоциация аммиака, карбоната кальция могут быть с успехом определены манометрическим методом. [c.49]

Ясно, ЧТО при вычислении процента гидролиза для нормал-ного карбоната берется константа вторичной диссоциации К о . а для бикарбоната — константа первичной диссоциации / н,со,-Вычисление степени гидролиза. Применяя закон химического равновесия к уравнению (3) (стр. 122) и принимая, что есть величина постоянная, мы получим [c.124]

Содержание агрессивной углекислоты в воде может быть вычислено на основании результатов химического анализа воды. Основанием для такого вычисления являются следующие положения. В момент равновесия воды (содержащей свободную углекислоту, ионы Са и ионы НСО ) с твердым карбонатом кальция количественные соотношения определяются тремя константами — двумя константами диссоциации угольной кислоты (см. 38) [c.45]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

НО ИЗ ЯХ скоростей. Подчиненный эффект химической диссоциации карбоната (который, однако, нельзя игнорировать) ярко выражен при равновесии между карбонатом калия, свободным окислом основа1[ИЯ я двуокисью углерода. Наблюдавшиеся Ниггли равновесия при различных температурах с кристаллическими карбонатом калия, мета- и дисиликатом представлены на фиг, 637. Реакция, протекающая в твердсм состоянии [c.582]

Установившееся при какой-либо температуре подвижное химическое равновесие в системе a 0g i a0+ 02 можно сместить слева направо при условии удаления некоторого количества СО,. В этом случае давление паров СО2 уменьшится, что вызовет диссоциацию новых количеств карбоната кальция и выделение некоторого количества углекислого газа. Как только упругость паров СО2 окажется равной диссоциационному давлению, вновь наступит подвижное равновесие, не изменяющееся при постоянной температуре. [c.70]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакций и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, отвечающих одинаковым значениям- их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям АО° Т = —, 1п/С). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относ5 щееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической [c.187]

Рис. 1.2. Модель основных химических равновесий компонентов воды и состояния насыщения ее карбонатом кальция ПР з оз— произведение растворимости карбоната кальция СаСОд(. д, — твердая фаза карбоната кальция К,, К2— константы соответственно первой и второй ступени диссоциации угольной кислоты 1< — ионное произведение воды (СабО ) , (СаНСОд) , (СаОН) и (СаСОд) — недиссоциированные комплексы соответствующих ионов (ионные пары)