Углерода двуокись Углекислый газ

УГЛЕРОД ДВУОКИСЬ (УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ) [c.361]

Серы гексафторид (элегаз) Углерода двуокись (углекислый газ) [c.328]

Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]

Когда органическая молекула полностью окислена, все ее атомы углерода превращаются в двуокись углерода, или углекислый газ. Его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. А водородные атомы, входившие в состав органического вещества, превращаются в воду, молекулы которой состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. [c.83]

За последнее время были сделаны многочисленные анализы вулканических газов на разных стадиях их остывания. Проведенные исследования показали, что кроме паров воды в этих газах присутствуют также углекислый газ, водород, окись углерода, двуокись серы, хлористый и фтористый водород с примесью других газов, иногда встречается примесь метана. Выделений нефти из вулканов не наблюдалось. Сопоставление состава вулканических газов с составом газов осадочных пород и газов нефтяных месторождений дано [c.79]

Двуокись углерода. Двуокись углерода (угольный ангидрид, углекислый газ) образуется при самых разнообразных процессах горении, дыхании, брожении, гниении и т. д. Содержание СОа в воздухе может колебаться в довольно широких пределах. В среднем же оно равно 0,03%. Значит, в 10 ООО л воздуха содержится всего лишь 3 л СОа. [c.436]

Кислород получали путем электролиза 30% едкого кали [7] двуокись углерода — разложением двууглекислого натрия с последующей вакуумной разгонкой [8] окись углерода — разложением углекислого кальция в присутствии цинковой пыли при 700—800° С [9] с последующей разгонкой. Криптон (продажный из баллона) перед пуском в колбу для хранения также подвергали вакуумной разгонке. Закись меди готовили по методу Финкельштейна [10] окись меди — разложением азотнокислой меди при 400° С или по методу работы [11]. [c.170]

Применения двуокиси углерода. Двуокись углерода применяется для ириготовления газированных напитков, а в медицине — для углекислых в.анн. Жидкий угольный ангидрид применяется в огнетушителях. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода непригодна, например лри тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей, при наличии в по.мещении невыключенной электропроводки и пр. [c.402]

С кислородом углерод образует окислы двуокись углерода, или углекислый газ СО2, и окись углерода СО, [c.221]

Угольный ангидрид. Угольный ангидрид (двуокись углерода), или углекислый газ, с которым мы вкратце познакомились в гл. I, образуется при дыхании, горении и тлении, а также выделяется из трещин земли, особенно в вулканических местностях, содержится в воде многих минеральных источников. [c.196]

Белый сухой порошок, слипающийся в комки. Хорошо растворим в разбавленной соляной или азотной кислотах мало растворим в воде. На воздухе реактив постепенно поглощает двуокись углерода , образуя углекислый кальций. [c.474]

Определение двуокиси углерода. Двуокись углерода, находящуюся в доломитах в виде карбонатов, определяют обработкой отдельной навески кислотой и поглощением выделяющегося при этом углекислого газа натронным асбестом [c.401]

При нагревании аморфного углерода он легко сгорает на воздухе, образуя двуокись углерода, или углекислый газ [c.174]

Двуокись углерода и угольная кислота. При повышенной температуре и достаточной подаче кислорода уголь сгорает с образованием двуокиси углерода, или углекислого газа [c.252]

Двуокись углерода. Состав и строение. Og — высший окисел углерода. Обычно двуокись углерода называют углекислым газом. Из-за того, что, растворяясь в воде, она образует угольную кислоту, ее также называют угольным ангидридом. [c.181]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА. См. Углекислый газ. [c.83]

Здесь происходит полное сгорание углерода в углекислый газ (двуокись углерода), который, поднимаясь выше с остальным газовым потоком, в зоне восстановления встречается со слоем раскаленного углерода топлива и восстанавливается в окись углерода. [c.67]

Двуокись углерода газообразная (углекислый газ) Углекислота Желтый [c.60]

Теория процесса цементации, несмотря на давность применения, разрабатывалась преимущественно в последнее время. Установлено, что насыщение стали твердым углеродом пр-1 отсутствии газовой фазы практически невозможно. Считается общепризнанным, что цементация в твердом карбюризаторе происходит только через газовую фазу, которая образуется при цементации при этом выделяется атомарный (активный) углерод. Последний отлагается на поверхности изделий и диффундирует в аустенит (у-железо) или образует с железом химическое соединение— цементит кислород, находящийся в цементационном ящике, заполненном карбюризатором, взаимодействует с углеродом карбюризатора и образует двуокись углерода СО2 (углекислый газ). При высокой температуре двуокись [c.7]

Из окислов известны два — ядовитая окись углерода СО (угарный газ) и неядовитая двуокись углерода СО2 (углекислый газ). Окись углерода получается при неполном, а двуокись при полном окислении углерода. Углекислый газ образуется также при дыхании и гниении. Он несколько тяжелее воздуха и поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд как воду. В лаборатории углекислый газ получают действием на карбонаты сильных кислот, например [c.72]

Так как в молекуле воды использовано две валентности кислорода, то молекулу состава Н3О мы получить не можем. Построим молекулу СО (окись углерода, или угарный газ) и СО2 (двуокись углерода, или углекислый газ). Углерод в соединениях с кислородом проявляет валентности 2 и 4 [c.69]

Двуокись углерода СО2. Двуокись углерода, или углекислый газ, — бесцветный газ, лишенный запаха. Он в IV2 раза тяжелее воздуха. При повышенном давлении и охлаждении двуокись углерода превращается в жидкость. В таком виде ее хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в белую кристаллическую массу, очень похожую на снег. Твердая двуокись углерода прессуется в брикеты и применяется в качестве охладителя (возгоняется при —78°) под названием сухого льда. Эти брикеты постепенно переходят в газообразное состояние, сильно охлаждая окружающие предметы. [c.299]

При горении углерода с достаточным доступом воздуха или в кислороде получается СО — двуокись углерода, или углекислый газ [c.197]

Современное общество характеризуется высокий уровнем прои -ленного развития и потребления энергии. Суточный расход энергии на I чел. в развитых странах приближается к 250 тыс.ккал. Темпы потребления энергии удваиваатся каадые 20 лет, а энергетические процессы способствуют загрязнению окружающей среды. Ъ агыосферу, водоемы и грунт ежегодно выбрасываются миллионы тонн загрязнителей Б виде аидкостей, газов и твердых частиц. Распространенные загрязнители атмосферы - углекислый газ, окись углерода, двуокись серы, окислы азота, различные углеводороды, пыль, дым. [c.1]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Интенсивная реакция надперекиси калия с водой, в результате которой выделяется кислород, используется в противогазах для пожарных и сиасатель-1Ш1Х работ влага и двуокись углерода, выдыхаемые носителем противогаза, вступают в реакцию с надперекисью, содержащейся в коробке противогаза, и выделяют кислород в количестве, достаточном для нужд носителя противогаза, с одновременным превращением двуокиси углерода в углекислый калий. В этих условиях противогаз функционирует как изолированная система, совершенно не зависящая от окружающей атмосферы [c.541]

УГЛЕРОДА ДВУОКИСЬ (угольный ангидрид, углекислый газ) СО2 — соединение углерода с кислородом, конечный продукт окисления углерода бесцветный, обладающий слегка кисловатым вкусом и запахом, газ. Плотн. 1,9768 г/л (0° и 1 атм) г рит [c.157]

Двуокись углерода, или углекислый газ, или угольный ангидрид при обычных условиях газ, тяжелее воздуха. Его можно переливать из сосуда в сосуд. В жидкость СОд можно превратить под высоким давлением (при 20°С под давлением 58,5 ат). Критическая температура Og ЗГС и критическое давление 72,9 ат. Жидкая двуокись углерода бесцветна, имеет удельный вес 0,774. Она хранится и перевозится в стальных баллонах. При выливании происходит ее быстрое испарение и вследствие охлаждения появление при — 56,2°С твердой двуокиси углерода. Дальнейшее испарение рассматриваемого вещества приводит к охлаждению его до температуры — 78,5°С. При этой температуре двуокись углерода медленно юзгоняется. Таким образом — 56,2°С является той температурой, при которой СОа существует в газообразном жидком и твердом состояниях, образуя инвариантную систему. [c.348]

Продукты мгновенного пиролиза полиэтилена и полипропилена содержали метан, водород, окись углерода, этан, двуокись углерода, этилен и ацетилен, причем превалировали метан и водород. При пиролизе полиэтилен давал большее количество С1- и Сз- фракций (они составляли 80% от всех газообразных продуктов), чем полипропилен (50% газообразных продуктов) (Нильсон и Кублер, 1961). Изучение токсических веществ, выделявшихся при термоокислительном разложении 18 образцов различных полимерных материалов (меламиновые смолы, целлюлоза, каучук, полиакрилонптрил, натуральный шелк и др.) показало, что прп распаде полимеров, не содержащих азота и атомов галогенов, основную опасность представляют окись углерода и углекислый газ при этом всегда отмечается резкий недостаток кислорода (Колеман, 1960). [c.134]