Углекислота двуокись углерода, углекислый газ

Двуокись углерода (углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота). . [c.322]

Двуокись углерода. Углекислота из баллонов содержит следующие примеси кислород, окись углерода, иногда сероводород и сернистый ангидрид. Очень чистый углекислый газ можно получить из мрамора действием на него разбавленной (1 1) соляной кислоты. [c.19]

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — газообразная двуокись углерода (СОг). При т-ре —78° твердая углекислота (сухой лед) начинает испаряться, непосредственно переходя в газообразное состояние. [c.681]

По методу Дюма, органическое вещество, содержащее азот, сжигается за счет кислорода раскаленной окиси меди в трубке, наполненной двуокисью углерода. При этом углерод окисляется в двуокись углерода, водород —в воду, а весь содержащийся в веществе азот выделяется в виде элементарного азота, который количественно вытесняется углекислым газом в азотометр с раствором едкого кали. Углекислота поглощается щелочью, а [c.40]

В низкопроницаемых газовых коллекторах после проведения гидроразрыва первоначальный дебит снижается на 80 %, а восстановление продуктивности скважины происходит в течение недель и даже многих месяцев. В этих условиях в зарубежной практике в качестве жидкости разрыва используются пены со сжатым газом, который обычно представлен углекислым газом и азотом, а также смесь углеводородной жидкости и сжиженной углекислоты или сжиженного СО2 с добавкой азота. Двуокись углерода вводится в пласт в сжиженном состоянии, а выносится в виде газа. Это позволяет ускорить вынос жидкости разрыва из пласта и предотвратить кольматацию трещины. Вязкость жидкости разрыва при этом составляет 10 — 30 мПа-с. Соотношение двуокиси углерода и [c.391]

Охлаждение осуществляют в реверсивных теплообменниках или регенераторах. При этом двуокись углерода и влагу, содержащиеся в воздухе, вымораживают. После переключения теплообменника на режим регенерации собравшуюся в нем углекислоту и влагу удаляют потоком теплого сбросного газа. Таким образом, отпадает необходимость в химической очистке воздуха от углекислого газа и адсорбционной очистке от влаги (например, на АЩ,). [c.49]

Двуокись углерода газообразная (углекислый газ) Углекислота Желтый [c.60]

Следует обратить особое внимание на чистоту двуокиси углерода, используемой в качестве газа-концентратора. При загрязнении углекислоты примесями углеводородов возможно завышение содержания тяжелых примесей за счет концентрирования из углекислого газа . В опытах использовали двуокись углерода с содержанием углеводородов 10 об.%. Проведение холостого опыта показало, что такая углекислота не содержит углеводороды в концентрациях, которые могли бы фиксироваться при анализе. На рис. 2,6 показана хроматограмма той же пробы, что и в 2,а, полученная при элюировании анализируемой смеси двуокисью углерода последовательно через колонки / и 5. [c.78]

Двуокись углерода (СОг) может находиться в газообразном (углекислый газ), сжиженном (углекислота) и твердом (сухой лед) состоянии. Агрегатное состояние двуокиси углерода зависит от его теплосодержания (энтальпии), температуры и давления. Так, в сжиженном виде двуокись углерода может находиться при давлении от 73 (критическое) до 4 28 ат (давление тройной точки) и температуре от 31 до —56,6°С. При температуре ниже —66,6°С двуокись углерода переходит в твердое состояние, а лри температуре выше 31°С может находиться только в газообразном состоянии. [c.182]

Выпускаемый заводами сухой лед должен соответствовать ТУ № 268—45—57 МТ СССР Двуокись углерода твердая (сухой лед) , а жидкЕ я углекислота — ГОСТу 8050—56 Углекислый газ сжиженный . Исследование сухого льда и жидкой углекислоты иа содержание посторонних примесей производится по методикам, изложенным в указаниях ТУ и ГОСТе. [c.495]

Двуокись углерода СОг присутствует в морской воде в малых количествах, причем меньшая часть ее падает на долю растворенного газа, большая же часть находится в воде в виде углекислых соединений. Углекислота попадает в воду в результате поглощения из воздуха, путем выделения организмами при дыхании и образуется при разложении органических веществ. Некоторое количество СОг выделяется при вулканических извержениях. Расходуется углекислота путем отдачи в атмосферу при повышении температуры, часть — при фотосинтезе растениями. Если реакция морской [c.63]

Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]

Углекислота (СО , двуокись углерода, углекислый газ) — бесцветный газ, не имеющий запаха, тяжелее воздуха, не ядовит. Углекислота представляет опасность при содержании ее в воздухе свыше 5%. Обладает наркотическим действием и раздражает слизистые оболочки организма. Природный газ газовых месторождений, употребляемый как топливо в цементной промышленности, содержит не более 1% углекислоты. Газонефтяпые месторождения содержат несколько большее количество углекислоты, но, как правило, в пределах, не опасных для человека. Являясь основным продуктом сгорания, углекислота может создать опасные для человека концентрации в помещениях, через которые проходят каналы, отводящие продукты сгорания, при наличии в них неплотностей. По санитарным нормам содержание углекислоты в воздухе не должно превышать 3,87 мг л (0,1 об. %). [c.143]

Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]

Схема № 3. Компрессорную перекачку с предварительным охлаждением (рис. 102) применяют для дальнего транспортирования. Необходимость выбора такой схемы обусловлена тем. что несмотря на высокое давление подаваемого от источника углекислого газа обычная беском-прессорная или компрессорная перекачка здесь неприемлема, так как указанные схемы приводят к конденсации углекислого газа в трубопроводе и формированию двухфазной смеси. Согласно предлагаемой схеме, двуокись углерода вначале сжимается в компрессорах (линии 1,1 ) и переводится в новое термодинамическое состояние —в область сверхкритической температуры и давления, т. е. в область, где i>tкp и р>ркр. Затем проводят изобарическое охлаждение и конденсацию транспортируемой среды в теплообменном аппарате (линии 2,2 ) в результате чего температура двуокиси углерода становится ниже критической температуры, и сама углекислота переходит в жидкое состояние. В качестве теплообменного аппарата может быть использован либо аппарат воздушного охлаждения, либо теплообменник специальной холодильной установки. Аппарат воздушного охлаждения применим лишь в условиях, если температура окружающего воздуха не превышает 20—25 °С. Только при этом может быть обеспечен перевод охлаждаемой среды в область tособенности нашей страны, схема с аппаратами воздушного охлаждения может быть рекомендована за редким исключением в большинстве районов. [c.170]

Этот метод, предлоя<енный Штоком и сотр. [755], заключается в том, что через С-образную тонкостенную трубку, охлаждаемую жидким воздухом или другим охладителем, просасывают определенное количество воздуха. Вместе с парами ртути вымораживаются двуокись углерода и вода. Сконцентрированную ртуть определяют после удаления углекислого газа. В работе [888] для вымораживания паров ртути рекомендована охлаждающая смесь, состоящая из метанола и твердой углекислоты. Концентрирование низкотемпературной конденсацией использовано для определения малых содержаний ртути в горных породах [445]. [c.67]

Газ углекислый сжиженный, углекислота жидкая, углекислота пищевая, двуокись углерода, СОа,—бесцветная жидкость, кипит при —78,2°. При быстром испарении сжиженного газа образуется твердая углекислота в виде снегоподобной массы ( сухой лед ). Сжиженный углекислый раз получают путем сжатия газообразной двуокиси углерода с последующим охлаждением. [c.55]

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (двуокись углерода, угольный ангидрид). СОг. В быту обычно называется углекислотой. Но угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. В воздухе содержится около 0,03% У. г. (по объему). Он образуется за счет дыхания животных и человека, при сгорании и гниении органических веществ и при ряде геологических процессов. У. г. воздуха, а частично и растворенная в воде углекислота, используется растениями и фотосинтезирующими бактериями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Окисление органических веществ в организме животных сопровождается освобождением энергии и выделением У. г. В сельском хозяйстве используется жидкий СО2. При обыкновенной температуре и давлении около 60 атм У. г. превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в снегообразную массу, которую прессуют в так называемый сухой лед. Он используется в сельском хозяйстве для предохранения от порчи скоропортящихся продуктов и для охлаждения и замораживания семени при искусственном осеменении животных. Сухой лед дает температуру до — 78° С. СО2 используется также для иовышения урожайности с.-х. культур. См. Углекислота как удобрение. См. также Карбонаты и Бикарбонаты. [c.300]

После того как оказалось, что из только что измельченного сидерита (железного шпата) на воздухе при обычной температуре выделяется незначительное количество двуокиси углерода, образцы сидерита были измельчены в вакуумной шаровой мельнице, аналогичной используемой в свое время в Мюльгейме для определения содержания рудничного газа в углях [23, 24]. При этом выяснилось, что, например, из 10 г железного шпата при 25° С можно получить около 370 см двуокиси углерода. Таким образом, при этой механохимической реакции при комнатной температуре 20% по весу углекислого железа распалось на двуокись углерода и окись железа. Производили опыты и с другими карбонатными минералами, а именно с доломитом, анкеритом, магнезитом, кальцитом и мрамором. При этом оказалось, что у этих весьма теплостойких минералов выделялось значительно меньше углекислоты. Во всяком случае, например, из 5 г исландского шпата получается 1,9 см СОз. [c.87]

Масс-спектрометрический анализ продуктов разложения показал наличие углекислоты, окиси углерода, водорода, воды и следов метана. Отбор проб производили как путем прекращения опыта после достижения определенной глубины превращения, так и в различные моменты времени при протекании реакции. После высушивания двуокись углерода количественно определяли поглощением едким кали, а СО и Нг — каталитическим окислением над платиной с последующим определением углекислого газа (едким кали) и воды (фосфорным ангидридом). Оказалось, что образуются равные количества водорода и двуокиси углерода. Исходя из этого факта и из определения количества газа, неконденсирующе.г ося при —196° после завершения реакции, можно было рассчитать, что количества образовавшихся воды и окиси углерода равны между собой. Количество метана слишком незначительно для того, чтобы его можно было установить химическими способами, поэтому его определяли масс-спектрометрически путем сравнения относительных высот максимумов для углекислоты (содержание которой было известно) и метана предварительно была определена относительная чувствительность для обоих веществ [c.768]

Салициловую кислоту (бесцветные иглы, т. пл. 159°) производят по реакции Кольбе-Шмитта. Чистый фенол (т. пл. 40,6°) растворяют в закрытом смесителе в 40% растворе едкого натра. Берут однопроцентный избыток NaOH. Раствор сливают в никелированный стальной автоклав, снабженный отбойником, эффективной мешалкой, системой для нагревания смеси до 200° и патрубком для пропускания углекислого газа. При 180° и давлении 20—30 мм после испарения воды и охлаждения до 150° добавляется не содержащая воздуха двуокись углерода. В течение 36 часов поддерживают давление в 4—5 атмосфер и температуру 150—160°, поглощая выделяющееся тепло циркулирующей в рубашке водой. В конце повышают температуру до 180° и заканчивают реакцию при прекращении поглощения углекислоты. Салицилат натрия извлекают водой, раствор обесцвечивают углем, осаждают салициловую кислоту с помощью серной кислоты и очищают ее возгонкой при 150° и 15 мм давления. Общий выход 90—92%, считая на исходный фенол. Салициловая кислота — промежуточный продукт для протравных азокрасителеЙ и важный медицинский химикат, применяемый в виде натриевой соли, ацетата (аспирин) и других производных. Годовое производство салициловой кислоты 15 млн. фунтов [c.173]

Жидкая двуокись углерода хранится и перевозится в стандартных стальных баллонах, окрашенных в черный цвет с надписью углекислота , выполненной желтой краской. Емкость баллоиа в литрах, приходящаяся на 1 кг углекислого газа, должна быть не менее 1,34 л. Стальные баллоны для жидкой двуокиси углерода подвергаются обязательному предварительному пробному испытанию на давление 190 ат. Баллоны, заполненные двуокисью углерода, должны храниться в темном, прохладном помещении при температуре не выше 20—25°. При более высокой температуре баллоны необходимо охлаждать, поливая их снаружи водой. При эксплуатации баллонов с жидкой двуокисью углерода необходимо надевать на них белые чехлы во избежание нагревания их солнечными лучами. [c.523]

После того как стали доступны еще несколько меченых фенил-мочевин, началось более систематическое исследование возможных путей разложения этих соединений микроорганизмами. Хилл и сотр. [71] вносили в суглинок метил- С-монурон и измеряли количество выделяющегося СОг. Меченая углекислота выделяется с небольшой, но почти постоянной скоростью приблизительно 70 суток, после чего эта скорость понижается. Всего за 90 суток в виде углекислого газа выделяется примерно 10% внесенной в почву метки. Эти опыты показывают, что микроорганизмы способны отщеплять и окислять метильные группы. В опытах того же типа Бёрнер [30] наблюдал значительно более высокие скорости выделения СОз после внесения в супесчаную почву линурона, меченного в карбонильной группе. После короткого скрытого периода меченая двуокись углерода выделялась с постоянной скоростью 60 суток, причем и в этом случае в дальнейшем скорость выделения углекислого газа снижалась. Ко времени окончания эксперимента (через 130 суток после внесения препарата) в виде углекислого газа выделилось более 90% метки. Бёрнер высказал гипотезу, что линурон разлагается с образованием 3,4-дихлоранилина, метокси-метиламина и двуокиси углерода. Он обнаружил в образцах почвы, обработанных высокими дозами линурона, небольшие количества 3,4-дихлоранилина, но не смог выделить из этих образцов почвы алифатический амин. [c.97]

Низший из этих окислов по кислороду МпО может быть приготовлен различными путями. Так, двуокись марганца и высшие скислы этого металла могут быть восстановлены до МпО окисью углерода и водородом, причем восстановление начинается 0 260 я идет энергично при температуре 800—900°, Закись марганца МпО получается также при разложении щавелевокислого или углекислого марганца при нагревании окислением марганца окисью углерода или восстановлением МП3О4 углеродом в интервале температур 700—900°. Закись марганца, полученная восстановлением или разложением углекислой соли в атмосфере водорода, имеет темнозеленыи цвет восстановленная при 260° и затем выдержанная при 140° в водороде закись марганца об ладает пирофорными свойствами, но на воздухе этот окисел сохраняется неизменным при обыкновенной температуре и окисляется до МП3О4 или МП2О3 при нагревании. Водяные пары также окисляют его, но в углекислоте он может нагреваться до 250° без образования углекислой соли. [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология