Железо магнитная окись

Окислы и гидраты Окислов железа служат пигментами. Гидроокись железа обладает сорбционными свойствами, которые используются в гидрометаллургии при очистке растворов от примесей некоторых катионов. Ферромагнитные окислы железа — магнетит, -окись железа, а также ферриты применяют в электротехнике, в частности в производстве магнитных звуковых лент [c.700]

Магнитная окись железа (слегка восстановленная) [c.33]

С последующим переводом Fe (ОН) 2 окислителем среды в магнитную окись железа по реакции [c.329]

Получающаяся при этом магнитная окись железа восстанавливается затем водяным газом, содержащим около 40 о СО и 50% Нз [c.124]

Магнитная окись железа восстанавливается газообразными восстановителями (обычно водяным газом) в том же температурном интервале [c.65]

При температурах выше 570 °С закись железа неустойчива, поэтому магнитная окись железа восстанавливается как бы непосредственно до железа по реакции [c.391]

Рег0з г Рез04. Только при таком псевдоморфном переходе твердое вещество может не изменять своей кристаллической структуры, так как и магнитная окись железа -РегОз и магнетит Рез04 — предельные продукты превращения катализатора в ходе катализа — имеют однотипную структуру шпинели. Прокаливание подобного катализатора в атмосфере, содержащей большой избыток кислорода, приводит к образованию а-РегОз, что исключает псевдоморфное образование продуктов восстановления окиси железа, и катализатор теряет активность. В то время как восстановление кубической окиси железа и окисление магнетита идет [c.58]

Синтез аммиака Окись железа с окисью калия и окисью магния магнитная окись железа с небольшим количеством фтористого водорода 2213. [c.40]

Оксид железа (П, П1) (магнитная окись) Рез04 (РеО - РеаОз) в лабораторных условиях может быть получен нагреванием железа на воздухе или окислением его водяным паром. В технике она образуется при поковке черного металла и, кроме того, содержится в шлаках, получающихся при выплавке железа. [c.355]

Получение водорода из воды с использованием обрезков железа, которое превращается в магнитную окись железа температура 300— 350° давление 200—250 ат (85 водорода можно получить в день, пользуясь бомбой объемом 35 л) [c.229]

В Англии в промышленном масштабе осуществляется восстановление окиси тория кальцием [619] для полноты восстановления работают с количествами смеси окиси тория и металлического кальция не более 1 кг в одной никелевой лодочке. Количество кальция должно на 70% превышать расчетное. Лодочки помещают в трубчатую печь с молибденовым нагревателем и продвигают одну за другой в горячую зону (около 1000° С). В печи поддерживают атмосферу аргона. Остатки кальция и продукты его окисления (хлорид и окись) удаляют, выщелачивая полученную массу водой (после предварительного измельчения). Порошок металлического тантала отделяют от частиц шлака гравитацией в струе воды, затем удаляют железо магнитной сепарацией и порошок тантала промывают 15%-ной азотной кислотой для удаления окисных пленок. Чистота металла 99,6—99,8%. [c.331]

Сходство их простирается даже до столь отдаленных свойств, каковы магнитные. В ряду этих металлов находятся наиболее магнитные железо. Со и N1 даже для хромовых соединений известна магнитная окись, какой не знают в других рядах. Никкель в крепкой азотной кислоте легко становится пассивным. Водород поглощается им, подобно тому, как железом. Одним словом, в ряде Сг, Мп, Ре, Со и N1 существует много общего и самостоятельного, что выясняется еще более при знакомстве с кобальтом и никкелем. [c.271]

Магнитная окись железа Рез04 восстанарливается до металлического железа при помощи а) водорода, б) окиси углерода. Найти теплоту восстановления. [c.153]

Заиип ная пленка, образуемая при щелочном оксидирскипшн, содержит иреимущественно магнитную окись железа Рез04. Механизм образования пленки РезО на поверхности железа вначале имеет электрохимический характер, согласно реакции [c.328]

Скорость реакции (XII,2) и особенно (XII,3) очень мала, так как окись железа РегОз и окалина Рез04 (магнитная окись железа) плохо растворяются в кислотах. В этом случае травлению способствует водород, выделяющийся при растворении железа [c.371]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

В зависимости от температуры и состава восстановителя РезОз можно восстановить до Рез04, РеО или Ре. Процесс регулируется так, чтобы основным продуктом восстановления явилась магнитная окись железа Рез04, так как в этом случае получаются лучшие активные массы. РезОд хорошо проводит электрический ток и легко электрохимически восстанавлинается до металла при формировке аккумуляторов. [c.528]

Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается магнитная окись железа, а в дальнейшем — металл. Если иосстаноиление проводить при температуре выше 573" С, то образуется еще один промежуточный продукт — закись железа. [c.48]

Окись железа Ре Ю является в природе и образуется в виде красного порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при накаливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или мумиею, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка употребляется для полирования стекла, стальных и других металлических предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темнофиолетового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого вещества. Когда железный колчедан обжигается для получения сернистого газа, то остается также окись железа (мумия). Если в раствор солей окиси железа прибавить щелочей, то осаждается бурый осадок водной окиси железа, при накалипании (даже при кипячении в воде, т.-е. около 100, по показанию Томази) легко выделяющий воду и оставляющий красную безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств, но если ее накалить до белокалильного жара, то она выделяет кислород и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой температуры, растворяется с трудом в кислотах (но в крепких растворима при нагревании, также при сплавлении с КН50 ), тогда как водная окись железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. Осаждающийся гидрат окиси железа имеет состав 2Ре 0 3Н 0 или Ре Н 50 . Если эту обыкновенную водную окись обезводить нагреванием, то она при накаливании в неко- [c.263]

Труднорастворимые в кислотах вещества, как, например, окись алюминия (корунд), окись железа (магнитный железняк), окись хрома, окись титана и другие окислы, а также шлаки, переводят в раствор после сплавления с пиросульфатом калия К28207 или бисульфатом натрия ЫаН304. [c.123]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Плавленые железные катализаторы с небольшими добавками окиси алюминия, двуокиси кремния и поташа, восстановленные при высоких температурах (900—1150° С), обладают большей активностью и стабильностью, чем сформированные при более низких температурах [106, 107]. Следует отметить, что после восстановления эти катализаторы неактивны и нуждаются в разработке синтез-газом в течение 7—50 ч [108]. Наибольшей активностью обладал контакт, представляющий собой магнитную окись железа с 4—7% AI2O3, 4—6% SiOa и 1—1,4% К2СО3. В его присутствии при 300—310° С, 20—25 атм и при объемной скорости 1500 (состав газа СО Нг = 1 1) выход углеводородов составлял 140—150 г/м . Введение в этот катализатор в небольших количествах окислов хрома, ванадия или титана увеличивает срок его стабильной работы. [c.136]

При нагревании железа или стали в сухом воздухе образуется на поверхности металла слой ромбоэдрической окиси а-РбаОз. Нагревание при той же температуре в очень влаж-яой атмосфере дает кубическую магнитную окись РезО типа шпинели. Присутствие легиру.ющих добавок также оказывает ксильное влияние. [c.148]

При температурах выше 1100° С может образоваться магнитная окись железа FegOi вследствие потери кислорода, а при температурах выше 1200° С некоторое количество окиси железа, находяп(ейся в контакте с платиной, может восстановиться до металла и сплавиться с платиной [R. В. S о s m а п, J. С. Hostetter, J. Am. hem. So ., 38, 807, 1188 (1916)]. Этим частично объясняется наблюдаемое в аналитической работе загрязнение платиновых тиглей железом. [c.440]

Продуктами реакции этого обратимого процесса, кроме водорода, являются закись железа ГеО и магнитная окись железа Ред04, которые для возможности повторного окисления должны быть восстановлены. [c.49]

На рнс. 279 приведена диаграмма равновесия системы Ре—О—H . Из диаграммы следует, что при малом парциальном давлении (содержание) водорода в газовой фазе н сравнительно низких температурах (300—570 С) продуктом восстановления является только магнитная окись железа ЗРезОз-Ь На = 2Рез04+Н,0. [c.523]

Восстановление окислов железа углеродистыми Материалами (например сажей) имеет свои особенности. Для начала реакции необходимо создать тесный контакт между реагирующими веществами. Видимо вначале по реакции ЗРегОз+С = 2Рез04Н-С0 образуется магнитная окись железа и окись углерода. В дальнейшем восстановление протекает через посредство газовой - фазы. Восстановителем служит окись углерода, получающаяся с указанной реакции главным образом за счет взаимодействия углекислого газа (образующегося по реакции ЗРсзОд + СО = 2Рбз04 + СОа) с углеродистым материалом СОз + С — 2С0. [c.524]

Магнитная окись железа FejO восстанавливается до металлического лгелеза при помоши а) водорода, 6) окиси углерода. Найти теплоту восстановления. [c.204]

Равенство достигаемой упругости водорода очевидно. Когда Муассан брал Fe O , то заметил, что при 350° она переходит в РеЮ при 500° в FeO, а при 600 в металл Ре. Райт и Лэф (1878) нашли [, что] а) температура реагирования зависит от состояния взятой окиси, напр., осажденная восстановляется водородом при 85°, полученная же окислением металла илн прокаливанием азотнокислой соли — при 175°, Ь) при прочих равных условиях восстановление СО начинается ранее, чем водородом, а вто ранее, чем углем, с) восстановление начинается тем легче, чем более тепла отделяется при реакции. ГеЮ полученная прокаливанием FeSO, начинает восстановляться СО при 202°, Н при 260°, углем при 430°, а магнитная окись РеЮ при 200°, 290° и 450°. Заметим также, что сернистые руды железа после обжигания дают окись РеЮ и иногда поступают прямо на добычу металлического железа. [c.582]

Превращение закиси в окись не совершается вполне на воздухе тогда только некоторая часть закиси переходит в окись. Чаще всего при этом происходит так называемая магнитная окись железа, содержащая пайные количества вакиси и окиси, а именно FeOFe O = ЕеЮ . Это вещество встречается, как мы видели, в природе и в железной окалине. Оно же образуется при накаливании на воздухе большинства солей закиси и окиси железа, так, напр., если углежелезистую соль Fe O (природную или осадок от соды в FeX ) накаливать, то она выделяет элементы угольной кислоты и оставляет магнитную окись. Эга степень окисления железа притягивается магнитам, от чего н получила свое название но она ве всегда обладает [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология