Иттрий и лантан

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

К редкоземельным металлам относятся элементы скандий, иттрий и лантан, а также элементы от церия до лютеция. По-след-ние называют лантаноидами . Главная степень окисления всех редкоземельных металлов -+-3. Церий, празеодим и тербий относительно легко приобретают степень окисления +4, а евро-лий, иттербий и самарий +2. [c.607]

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются пер-ными -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться d-(фбиталн преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в ( -состоянии обусловливает малую устойчивость й Ч -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, н отличие от других -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для S (1И) типично координационное число 6, то для Y ti La оно достигает 8 и 9. [c.524]

Отношение к воде. Скандий, иттрий и лантан а водой реагируют очень медленно, покрываясь защитной пленкой гидроксидов, например [c.65]

Скандий, иттрий и лантан применяются в металлургии в качестве легирующих добавок для получения специальных сплавов. Добавка иттрия в расплав серого чугуна приводит к резкому повышению его конструкционных свойств прочности, пластичности, ударной вязкости, жаростойкости. [c.362]

Применение. Скандий, иттрий и лантан являются компонентами ряда сплавов, используемых в современной технике. [c.486]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

Скандий 5с, иттрий и лантан Ьа относятся к весьма рассеянным элементам. Содержание их в земной коре составляет примерно по 0,6 — 3 10 масс.%. Актиний радиоактивен, устойчивых изотопов не имеет. Содержание его в земной коре оценивается в 6> 10 масс. %, Некоторые свойства металлических скандия, иттрия и лантана приведены в табл. 14. [c.74]

Физические и химические свойства. Скандий, иттрий и лантан — серебристо-белые металлы, существующие в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток. [c.406]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получа- [c.406]

Отношение к кислотам. По значениям электродных потенциалов скандий, иттрий и лантан близки к щелочноземельным металлам (от —2,0 до —2,4 в). Они легко растворяются в кислотах в выделением водорода, например [c.65]

Помимо этого, скандий, иттрий и лантан восстанавливают (при высокой температуре) из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами (калием и кальцием). Например [c.406]

С водой скандий, иттрий и лантан взаимодействуют медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают металлы защитной пленкой [c.407]

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Из кислот скандий, иттрий и лантан (подобно щелочным металлам) легко вытесняют водород [c.407]

Помимо сходства с лантаном лантаноиды чрезвычайно близки между собой по физическим и химическим свойствам. Иногда лантаноиды вместе со скандием, иттрием и лантаном объединяют обш,им названием редкоземельные элементы. [c.446]

Ас — Скандий, иттрий и лантан встре- [c.441]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5 -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия ба брв-электронами, на химические свойства большинства лантаноидов существенного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют Ьd 6s -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с й-элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лантан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.700]

Отношение к кислороду. При обычных условиях скандий, иттрий и лантан окисляются с поверхности кислородом с образованием защитной пленки. В нагретом состоянии эти металлы сгорают в кислороде, образуя оксиды состава МегОз. Наиболее энергично окисляется лантан, что следует из сопоставления теплот образования оксидов ЗсгОз, УгОз и ЬзгОз, которые соответственно равны 284, 295, ЗП кдж1г-экв. [c.64]

Важной характеристикой РЗЭ является радиус их ионов как видно из табл. 29 и рис. 24, величины радиусов сперва увеличиваются— при переходе от скандия к иттрию и лантану, а затем, начиная с церия, постепенно уменьшаются вплоть до лютеция. Это явление, известное под названием лантанидного сжатия и объясняющееся уплотнением не наружных, а глубже лежащих электронных слоев, приводит к тому, что ионы последних элементов группы лантанидов имеют практически такой же радиус, как иттрий. Отсюда и большая близость свойств иттрия и этих элементов, и совместное нахождение их в природе. [c.237]

Руденко и Стары [108] разделяли иттрий и стронций, лантан и барий экстракцией 0,1 Ж раствором бензоилацетона в бензоле. Иттрий и лантан экстрагируются, стронций и барий остаются в водной фазе. Четырехвалентный плутоний отделяли от урана (VI) экстракцией бензольными растворами теноилтрифторацетона [244] и ацетилацетона [488]. Плутоний экстрагируется, уран остается в водной фазе. При использовании ТТА уран извлекали затем раствором реагента в метилизобутилкетоне. Кобальт и никель можно разделить экстракцией их ацетилацетонатов после окисления кобальта до трехвалентного. Коба.льт (III) экстрагируется самим ацетилацетоном, никель остается в водной фазе [17]. [c.167]

Скандий, иттрий и лантан содержатся в земной коре в количествах порядка 10 % (масс.). Актиний содержится в значительно меньшем количестве [порядка 10" % (масс.)], так как оба его природные изотопа — вдАс и Ас — радиоактивны. [c.499]

Всс d-элементы являются металлами. Как правило, они отличаются высо< кой твердостью, тугоплавкостью (особенно элементы подгруппы VIB и болев всего W), эптальпией сублимации (рис, 3.91), значительной электропроводностью, Иттрий и лантан бойчее сходны с лгнтаноидамн, чем с -э-пементами. [c.491]

При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для 5с (П1) типично координационное число 6, то для У и Ьа оно достигает 8 и 9. Эта заметно выраженная тенденция к проявлению высоких координационных чисел — основное отличие стереохимии 3 -элeмeнтoв начала 5-го и 6-го периодов от стереохимии -элементов начала 4-го периода. Ниже приведены характерные координационные числа, отвечаюш,ие высшей степени окисления пяти первых -элементов периодов [c.544]

Для кальция и стронция типична гранецентрированная решетка, а для бария — кубическая объемно центрированная. В III группе алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке, скандий, иттрий и лантан — в плотнейшей гексагональной. У переходных металлов титана, ванадия, хрома, циркония, ниобия, молибдена, гафния, тантала, вольфрама встречаем объем-ноцентрированную кубическую решетку. Марганец железо, технеций, рутений, рений, осмий образуют гексагональные решетки, [c.284]

Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

К обсуждаемой подгруппе относятся и лантаноиды — 14 элементов, следующих за лантаном, для которых характерно заселение (и — 2)/<зрбиталей. Все. лантаноиды вместе с иттрием и лантаном именуются редкоземельными элементами (РЗЭ), Название происходит от средневекового наименования природных оксидов — "земли" (как и щелочно-земельных металлов). К ним обычно не относят скандий. Элементы подгруппы скандия (S , Y, La) проявляют характеристическую степень окисления +3, а некоторые лантаноиды помимо указанной главной степени окисления еще проявляют степени окисления +2 и +4. [c.346]

Скандий, иттрий и лантан —элементы, родственные бору и алюминию они образуют бесцветные соединения, похожие на соответствующие соединения алюминия окислы этих соединений имеют формулы 8с20з, УгОз и ЬазОз. Ни сами элементы, ни их соединения не нашли пока достаточно широкого применения. [c.528]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны (скандий обнаружен в тортвей-тите 5с20з-25 02). Содержание их в земной коре [в % (масс.)] составляет 5с —2-10- , — 2,8-10-3, Ьа — 1,8-10 , Ас — 6-10 . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, Гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии 5с, , Ьа и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.400]

Скандий, иттрий и лантан в природе обычно встречаются вместе с четырнадцатью лантаноидами — элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71). Все эти элементы, за исключением прометия (полученного искусственно), обнаружены в природе в очень нобольших количествах, причем основным источником этих элементов является минерал монацит — смесь фосфатов редкоземельных элементов, содержащая также некоторое количество фосфата тория. [c.528]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Понятия редкоземельные элементы и лантаноиды часто путают. Между тем это не одно и то же. Лантаноиды — это элементы, заряды ядер которых имеют промежуточные значения между зарядами ядер лантана и гафния. К ним относятся 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. В число редкоземельных элемеитов входят помимо перечисленных еще три элемента скандий, иттрий и лантан. Это объединение 17 элементов под оЗщим названием удобно потому, что скандий, нттрий н лантаи очень похожи по своим химическим свойствам на лантаноиды. Поэтому н в природе все 17 элемеитов обычно ьстречаются в д l x и тех же рудах. [c.121]

Что касается систематики элементов редких земель и их места в периодической системе, то в настояпдее время можно с уверенностью считать, что скандий, иттрий и лантан стоят в четных рядах III группы, как это следует из их атомных весов и объема их окисей... Прочие элементы редких земель образуют, вероятно, междупериодиче-скую группу или узел в системе, где они следуют друг за другом по величине атомных весов . Это слова Браунера из статьи Элементы редких земель , нанисанпой для предпоследнего (1903 г.) прижизненного издания менделеевских Основ химии . [c.115]

Наконец следует указать на стоящие задачи в области исследований стеклянных волокон. Эти исследования входят в общую программу, выполняемую под руководством КА8А, по изучению термодинамических свойств и кристаллизации неорганических материалов. Композиции с низким содержанием кремния способны кристаллизоваться, но они становятся аморфными при добавлении окисей редкоземельных металлов, таких как иттрий и лантан. Такие добавки существенным образом снижают скорость кристаллизации и позволяют осуществить вытяжку стеклянных волокон. Хотя многие из этих стекол обладают высокой ллогностью, некоторым из них присущи очень высокие значения модулей (1,3-10 — 1,6-10 кгс/см ), так что их удельные модули достигают значений, близких к 5-10 см. Точные измерения прочностных характеристик этих стекол пока еще не были произведены, известно только, что одно из них имело прочность 1,3-10 кгс/см при плотности 3,3 г/см . Предварительные опыты по созданию композиций на их основе позволили достичь высоких значений предела прочности при растяжении и изгибе. Резкое ухудшение свойств [c.284]

Скандий, иттрий и лантан являются первыми элементами больших периодов, у которых после заполнения з-уровней начинают заполняться соответствующие -уровни. Их внешние энергетические оболочки имеют строение соответственно ЗйЧз , 4 155 и а ионы Ме + обладают замкнутыми оболочками инертных газов. [c.162]

Скандий, иттрий и лантан, входящие в состав группы Illa периодической таблицы, в природе обычно встречаются вместе с четырнадцатью редкоземельными элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71) Все эти элементы, за исклю- [c.426]

Он начинает развивать свои представления с того, что пытается разместить их в таблице, основываясь на свойствах отдельных из них и на величинах атомных весов. Скандий, иттрий и лантан, несомненно, принадлежат к III группе. Положение в ней иттербия (веномним, что с его местом в этой группе соглашались ainorue ученые, в том числе и сам Менделеев), по мнению Браунера, сомнительно, поскольку характер его гораздо менее основен (позитивен), чем у лантана кроме того, он не может быть причислен сюда по объему окисла (табл. 8). [c.64]

При -сжатии мы сталкиваемся с уменьшением атомных радиусов в периодах таблицы Менделеева (например, четвертом и пятом). Каждый из -элементов занимает свою одну единственную клетку в периодической системе, и это находится в полном согласии с логикой ее короткой формы. Иное дело у лантаноидов. Здесь 15 элементов размещаются в П1 группе в клетке лантана. Поэтому уменьшение атомных радиусов в семействе лантаноидов следует рассматривать с двух точек -зрения 1) как для элементов, находящихся в одном (шестом) периоде таблицы Менделеева (в этом отношении ла таноидное сжатие аналогично но природе -сжатию) и 2) как для элементов, расположенных в одной подгруппе П1 группы вместе со скандием, иттрием и лантаном, и тогда надо говорить об аномальном изменении атомных радиусов на протяжении одной подгруппы элементов. Это изменение выражается следующими величинами (Л) [c.130]

Выше уже было отмечено, что, например, для этилендиаминтетраацетатных комплексов имеет место повышение устойчивости при переходе от алюминия к скандию (возможно, что это эффект изменения характера электронной оболочки) с последующим уменьшением устойчивости при переходе к аналогам скандия — иттрию и лантану (возможно эффект увеличения радиуса) и новое постепенное возрастание устойчивости в ряду лантацидов (эффект лантанпдного сжатия). [c.596]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология