Этилен двухвалентный радикал

Для двухвалентного радикала метана СНг=, или —СНа—, сохраняется название метилен. Двухвалентные радикалы нормальных алканов, образованные отнятием атомов водорода от каждого из двух конечных атомов углерода, получают названия —СНа—СНа—этилен, —СНа—СНг—СНа— ТрИМеТИЛен, —СНа—СНг—СНа—СНг— тетраметилен и т. д. Начиная с пропана, кроме нормальных радикалов, могут образоваться также изомерные радикалы со свободной связью у атомов углерода, стоящих в середине углеродной цепи. Если возможны несколько изомерных радикалов, в названии указывается положение свободной валентности, находится ли она у вторичного или третичного атома углерода, отмеченного пунктирной рамкой (см. ниже). [c.38]

Название этилен применяют одновременно и для обозначения соответствующего двухвалентного радикала Н2С—СН2. Изомерный радикал НС—СН3 называют [c.475]

Строение молекул полимеров относительно просто. Они состоят из соединенных друг с другом многократно повторяющихся элементарных звеньев. Например, в молекуле полиэтилена таким звеном является двухвалентный радикал этилен — СН, — Hj —. Формула полиэтилена (—СНа—СНа—) . [c.289]

Этиленом называют не только простейший углеводород с двойной связью, но и двухвалентный радикал —СНг—СН2— [c.107]

Состав и строение. Двухвалентный углеводородный радикал в сочетании с аналогичным радикалом (например, НгС< и >СН2) дает углеводород, имеющий строение Н2С = СНг, п котором каждый из двух атомов углерода затрачивает на соединение друг с другом не одну (как в предельных углеводородах), а две валентности. Такой углеподород, состоящий как бы из двух метиле- новых радикалов, имеет двойную связь и называется этиленом. [c.41]

Этилен СН2 = СН2, раскрывая двойную связь, превращается в двухвалентный этил-радикал—СН2—СН2—. Группа таких радикалов образует полимеры следующего типа —СН2-СН2—СН2-СН2—СНз—СН2—и т. д. Эта цепочка из радикалов будет расти до тех пор, пока не встретит этилен, который не раскрывает двойной связи, а отдает один атом водорода, т. е. СН2 = СНг превращается в одновалентный этил-радикал и свободный водород (СНг=СН— -ЬН), которые становятся по концам полимерной цепи, обрывая реакцию полимеризации, т. е. [c.28]

На рис. 72 константы Лн, для радикалов с валентностью на атоме углерода отложены в зависимости от констант 7н-н для соответствующих молекул метан [49], этан, этилен, ацетилен [50], формальдегид, бензол [51], ацетальдегид [52]. Значения A я для радикалов приведены в следующих работах метильный, этильный, винильный [53], формильный [54], ацетильный [55, 56], фенильный [57], этинильный [58]. Геометрическая структура формильного радикала, как известно, полностью совпадает с геометрической структурой молекулы формальдегида [48]. Геометрия винильного радикала неизвестна, однако наилучшее согласие рассчитанных значений Лн с экспериментальными получается при предположении о том, что искажения первоначальной структуры молекулы при переходе в радикал невелики. Можно ожидать, что геометрия фенильного радикала по сравнению с С Нд практически не искажена, поскольку бензольный цикл обладает достаточной жесткостью. Как видно из рис. 72, в перечисленных случаях между константами имеет место хорошая линейная зависимость. Несколько неожиданным является значительное выпадение точки для этинильного радикала. Возможно, этот радикал имеет нелинейную структуру, что может быть связано с примесью состояния С=С-—Н с двухвалентным углеродом. Спектральных данных по геометрической структуре этого радикала нам найти не удалось. [c.190]

Двухвалентный радикал —СНа—СН —называется этиленом, двухвалентный радикал СНз—СН< называется эты ы енож. [c.111]

Простейший двухвалентный радикал—метилен—в 1859 г. пытался получить Бутлеров, действуя различными металлами (Na, К, Си) на иодистый метилен [5]. Однако во всех случаях им был получен этилен, т. е. также проходило соединение метиленовых радикалов друг с другом. А. П. Эльтеков сделал попытку получить в свободном состоянии этилиден (СН СН<) при действии на тиоуксусный альдегид медью (1877 г.) но в результате реакции был получен непредельный углеводород, который при взаимодействии с бромом давал ди- ромид, идентифицированный как 2,3-дибромбутан [6]. [c.800]

Это современный этилортоформиат, который рассматривался как производное трех молекул этилового спирта, в которых три атома основного -водорода замещены трехосновным радикалом хлороформа СаН (для С = 6). Молодой французский химик Марселей Бертло, еще не достигший тогда в химии выдающегося положения, также указал на присутствие в глицерине трехосновного радикала С,Нв (для С = 6) Вскоре появились сведения о других многовалентных радикалах. Так, Г е н р и х Буфф (1828—1872) под влиянием идей Жерара стал рассматривать этилен как двухвалентный радикал а Вюрц после открытия этиленглико-ля — первого члена двухатомных спиртов — сообщил о другом двухвалентном радикале/. [c.258]

Отсюда следует, что при воздействии высокой температуры па этиленовые углеводороды нельзя ожидать в первую очередь разрыва двойной связи, что в полной мере соответствует относительной термической устойчивости таких простейших олефинов, как этилен и его ближайшие ского распада этиленовых углеводородов следует ожидать поэтому не по месту двойной связи, а в других возможных направлениях можно представить себе, что под влиянием высокой температуры происходит активация некоторых молекул непреде,пьного углеводорода, сущность которой заключается в том, что двойная связь этих молекул превращается в простую. В результате образуется двухвалентный радикал, который может претерпевать дальше распад и разнообразные превращения по образцу рассмотренных выше одновалентных радикалов [53. На примерах этилена и отчасти пропилена эти превращения представляются следующим образом. [c.471]

Этилен С2Н4. Вслед за активацией молекулы этилена (I) может происходить взаимодействие активированной молекулы с неактивировап-ной (П) при этом в рез]таьтате отнятия атома водорода от молекулы этилена двухвалентный радикал превращается в предельный одновалентный радикал этил, а молекула этилена — в непредельный одновалентный радикал (винил) [c.471]

Пропилен GgHg. Активация пропилена происходит во всем согласно с активацией этилена дальнейшие же превращения активированной молекулы, т. е. соответствующего двухвалентного радикала, в данном случае значительно сложнее. Здесь можно ожидать также непосредственного распада частицы пропилена на два радикала — метил и винил (V), которые, отнимая от частицы пропилена водород, будут превращаться далее в метан (VI) и этилен (VII). Судьба образующегося одновременно непредельного радикала, пропенила gHg, представляется пока недостаточно ясной. [c.472]

Изучению механизма и кинетики пиролиза метана посвящен ряд исследований [10, 32, 171—174]. Согласно одним из них [171—173], первичный распад метана происходит через 1етиленовый радикал и водород с последующим образованием этана и последовательным распадом последнего на этилен и водород и т. д. Доводом в пользу подобного механизма распада явились опыты по идентификации метиленовых радикалов в зоне распада метана при помощи металлических зеркал теллура, которые исчезали, превращаясь в полиме-тилентеллурид [172, 173], а также положение об устойчивости двухвалентного углеродного атома, взятого из теории Нефа [10]. В других работах [32, 174] были идентифицированы по методу металлических зеркал только метил-радикалы, образующие с зеркалом теллура диметил-дителлурид. На основании этих результатов было предположено, что первичными промежуточными продуктами распада метана являются метил-радикал и атом Н. Однако не исключено, что метильные радикалы все же образуются в результате вторичной реакции метиленовых радикалов с метаном [c.80]

Состав соединений, образующихся в этих реакциях, зависит от аниона, связанного металлом в виде соли. Например, при взаимодействии этильного радикала с хлорной медью образуется хлорэтил (передача лиганда) при взаимодействии с сульфатом двухвалентной меди—получается этилен (передача электрона). В обоих случаях металл восстанавливается до низшей валентности. Ионы двухвалентных хрома, титана и ванадия восстанавливают свободные радикалы в карбанионы. Подобные реакции могут протекать в нефтяных фракциях после образования свободного радикала в результате взаимодействия кислорода с олефином или диолефинэм. [c.304]

Соединение двух двухвалентных остатков СНг (радикал метилен) приводит к молекуле углеводорода с эмпирической формулой С2Н4. Единственному известному углеводороду такого состава, называемому этиленом, обычно придается структурная формула с так называемой двойной, или этиленовой, связью СНг = СНг, основанная на предположении, что каждый из двух атомов углерода затрачивает на соединение с другим атомом не одну, а две валентности. [c.360]

Названия одновалентных радикалов, алкилов, происходящих из алканов, производятся от названий соответствующих углеводородов с изменением окончания ан на ил. Таким образом, от метана производится метил СН3—, от пропана —пропил С3Н7—, от бутана —бутил С4Н9—и от пентана—пентил, или амил, СвНц—. Названия двухвалентных радикалов, образующихся из алканов при потере двух атомов водорода, оканчиваются на ем в том случае, когда атомы водорода отсутствуют у двух соседних атомов углерода, как, например, в этилене —СНа—СНа—, или на иден, когда свободные валентности находятся у одного и того же атома углерода, например в этилидене СНз—СН<. Радикал СНа называется метиленом. Названия трехвалентных радикалов оканчиваются на ин, например метин СН. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология