Растворители давление паров

Кинетика набухания характеризуется зависимостью степени набухания от времени при данной активности растворителя (давлении пара). Типичные кинетические кривые набухания представлены на рис. VI. 10. При неограниченном набухании в определенный момент времени растворение приводит к уменьшению массы образца. Кинетические кривые для ограниченного набухания часто представляют аналитически в виде следующего дифференциального уравнения [c.314]

Растворение какого-нибудь вещества затрудняет испарение растворителя. Давление пара раствора всегда ниже давления насыщенного пара чистого растворителя (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором неэлектролита не зависит от природы неэлектролита, а зависит от частичной (и соответственно мольной) концентрации раствора согласно соотношению (формула Рауля) [c.226]

Жидкость начинает затвердевать (рис. 118), когда давление пара над твердым растворителем и жидкостью будет одинаковым — температура замерзания чистого растворителя). Давление пара над раствором в соответствии с законом Рауля будет меньше, чем над чистым растворителем, и температура замерзания раствора сместится в область более низких температур (П — температура замерзания раствора). Разность Т —Тг= называется понижением тем- [c.357]

Растворение какого-нибудь вещества затрудняет испарение растворителя. Давление пара раствора всегда ниже давления насыщенного пара чистого растворителя (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. [c.179]

При растворении какого-либо вещества в растворителе давление пара растворителя над раствором становится ниже из-за уменьшения поверхности жидкости, через которую совершается переход молекул растворителя из жидкости в пар [2, с, 96—97]. Поэтому кривая 2 давления пара над жидкостью смещается в сторону более высоких температур (кривая 2 ) и раствор кипит при более высокой температуре. [c.150]

На рис. 3.12 кривая 1 изображает зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя от температуры. В точке Т° эта кривая пересекает прямую, отвечающую постоянному внешнему давлению р= 1,01325-10 Па, точка абсциссы Г кип указывает на температуру кипения жидкости. В результате растворения в жидкости вещества, обладающего при этой температуре пренебрежимо малым давлением насыщенного пара, давление пара растворителя (давление пара над раствором) уменьшается. Кривая 2, характеризующая температурную зависимость давления пара над раствором, располагается ниже кривой /, она пересекает прямую постоянного давления (изобару), в точке Т. Это означает, что раствор кипит при более высокой температуре Т к . Раствор с более высокой концентрацией растворенного вещества кипит при более высокой температуре Г ип- [c.111]

Представим себе замкнутый, полностью эвакуированный сосуд, разделенный точно пополам полупроницаемой перегородкой Б (рис. 71). Пусть перегородка не доходит до верхней стенки сосуда и отделяет чистый растворитель от раствора. Раствор и растворитель имеют постоянную и одинаковую температуру. Благодаря осмосу уровень раствора установится выше уровня чистого растворителя. Давление пара растворителя на уровне АВ для обеих жидкостей не может быть разным, иначе система не находилась бы в равновесии и растворитель [c.204]

Растворитель Давление паров при 20°С, мм J1T. ст. Теплота испарения д Т1. сП V (20°С), дин/сн [c.148]

При замерзании разбавленного раствора из него выкристаллизовывается чистый растворитель. В связи с этим точка замерзания раствора должна характеризоваться равенством химических потенциалов растворителя в растворе и в кристаллическом состоянии, т. е. равенством давлений пара над раствором и над кристаллическим растворителем (в случае водного раствора—над льдом). При температуре замерзания чистого растворителя давление пара над раствором р, (точка В ) ниже, чем над твердым растворителем ро.х, и равновесия между твердой фазой (льдом) и раствором нет. Лед, обладающий более высоким давлением пара, [c.129]

Растворение какого-либо вещества всегда более или менее затрудняет испарение растворителя, что является результатом взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя. Давление пара над раствором всегда ниже давления насыщенного пара над чистым растворителем (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления тем больше, чем выше концентрация раствора. Приводим данные для растворов серной кислоты различной концентрации (нри 0°С). [c.138]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 173—175 °С. Растворимость в воде 33 мг/л, плохо растворим в органических растворителях. Давление паров при 30°С 4-10- Па (3-10- мм рт. ст.). Технический продукт содержит от 95 до 98% действующего вещества. [c.22]

Давление пара над растворами. Кипение и замерзание растворов. Давление насыщенного пара над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Это вытекает из следующих простых рассуждений. Представим себе, что осмометр помещен под стеклянным колпаком, из-под которого насосом выкачан воздух. Если растворенное вещество нелетуче, то пространство под колпаком будет заполнено только парами растворителя. Давление пара, так же как и атмосферное давление, уменьшается с высотой. На уровне растворителя давление пара Ро, над раствором р (меньше р ). Давление р будет равно [c.104]

Практически не растворяется в воде, растворяется в большинстве органических растворителей. Давление паров—приблизительно 0,03 мм рт. ст. при 100. [c.310]

Представим себе замкнутый, полностью эвакуированный сосуд, разделенный точ о пополам полупроницаемой перегородкой Б (рлс. 67). Пусть перегородка не доходит до верхней стенки сосуда и отделяет чистый растворитель от раствора. Раствор и растворитель имеют постоянную и одинаковую температуру. Благодаря осмосу уровень раствора установится выше уровня чистого растворителя. Давление пара растворителя на уровне АВ для обеих жидкостей не может быть разным, иначе система не находилась бы в равновесии и растворитель переходил бы из одной половины сосуда в другую. Ясно, что давление насыщенного пара над раствором р будет меньше давления пара чистого растворителя Ро на величину веса столба паров растворителя высотой h. Высота h зависит от величины осмо- [c.184]

Если ветдептво в растворе диссоциирует или образует ассоциа-ты, все уравнения, связывающие осмотическое давление с концентрацией вещества в растворе, необходимо изменить, тогда как уравнения, связывающие осмотическое давление с активностью растворителя, давлением паров или с другими коллигативными свойствами, остаются справедливыми. Если при растворении молекулы электролита образуется и ионов, осмотическое давление ее раствора П будет выше осмотического давления раствора неэлектролита с такой же мольной концентрацией. Величина отношения П /П будет находиться между 1 и (для не слишком концентрированных [c.118]

Растворение какого-либо вещества затрудняет испарение растворителя, что является результатом взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя. Давление пара над раство- [c.69]

Светло-желтая маслянистая жидкость с характерным неприятным запахом, т. кип. 86—91 °С при 26 Па (0,2 мм рт. ст.). Растворимость в воде 750 мг/л, хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Давление паров при 26°С 0,05 Па (3,5-Ю- мм рт.. ст.). [c.231]

Белое кристаллическое вещество. Практически нерастворимо в воде и большинстве органических растворителей. Давление паров при 35 С 0,44- Па (0,003 мм рт. ст.). Устойчив в нейтральной и щелочной средах, легко разлагается кислотами с выделением соли ртути, этилена, метанола и кремневой кислоты. [c.274]

Этилмеркурхлорид — белое кристаллическое вещество, т. пл. 192°С. Растворимость в воде около 1,5 мг/л, умеренно растворим в большинстве органических растворителей. Давление паров при 20°С 8,4 Ю мм рт.ст., летучесть при 20°С 12 мг/м . [c.450]

Дифенил, т. пл. 70,5 °С, 1,156, практически нерастворим в воде, хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Давление паров дифенила при различных температурах имеет следующие значения [c.39]

В рассматриваемом случае при равновесии раствора с твердой фазой растворителя давление пара растворителя над раствором равно его давлению пара над твердой фазой, т. е. Ртв = Ррастк а Рж представляет собой давление нара чистого переохлажденного растворителя при температуре выпадения твердой фазы, — температуры замерзания раствора, т. е. р.,, = последовательно, PrJPiK = Ppa Ti/Po- По закону Рауля отношение давления пара растворителя над раствором к давлению нара чистого растворителя равно его активности p Jp = а , откуда уравнение (II, 716) запишется [c.43]

Постепенно. создают разрежение в реакционной колбе при напрерывном перемешивании раствора. При этом выделяются летучие продукты, за исключением комплекса получениого магнийорга ничеокого соединения с растворителем (давление пара окиси гексила при 20°С составляет 0, мм рт. ст.). Откачивание продолжают до тех яор, пока в растворе не перестанут образовываться пузырьки газа, а что требуется не меньше 30 мин. [c.309]

Раулем (1886) было установлено, что в случае разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе давление пара растворителя пропорционально его мольнойдоле в р астворе [c.84]

Непохожие вещества сильно отклоняются от закона Рауля, но даже они соответствуют этому закону, когда сисге.ма содержит почти чистый один из компонентов. Это означает, что для избыточного компонента ( растворителя ) давление пара достаючно хорошо описывается уравнение.м (8.2.7) вблизи хл 1 (рис. 8.4,в). [c.238]

Состояние ионита, в котором он находится в равновесии с паром при давлении Р, может быть достигнуто путем добавки к сухому иониту жидкого растворителя. Изменение свободной энергии в подобных процессах в термохимии называют интегральной свободной энергией растворения, а в случае ионитов — интегральной свободной энергией набухания АОнаб- Эту величину легко рассчитывают добавлением к величине АО дополнительного члена АОь выражающего изменение свободной энергии в системе при переходе молей растворителя из чистого растворителя, давление пара над которым равно Р , в пар с давлением Р [c.45]

Для оценки влияния вязкости каучука кроме каучука СКДН-Н с вязкостью 0,7 Па-с использовался также каучук СКДП с вязкостью 60 Па с. Влияние свойств растворителя (давления паров) изучалось при использовании толуола и гексана. Результаты части опытов представлены в табл. 7.5—7.8. [c.314]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 173—175° С. Раствори.мость в воде 33 мг/л, п.тохо растворим в органических растворителях. Давление пара (30° С) 4 10 Па (3 10 мм рт. ст.). Тех. продукт содержит 95—98% д. в. [c.33]

Дихлорфенил-4 -нитрофениловый эфир — кристаллическое вещество с т. пл. 70—71 С, окрашенное в слабо-желтый цвет, при 22 °С около 1 мг растворяется в литре воды, хорошо растворим в большинстве органических растворителей, давление пара при 40 °С 8- 10" мм рт. ст. Устойчив к гидролизу, восстановителями переводится в 2,4-дихлорфеноксианилнн. [c.127]

Динитро-6-втор-бутилфенилацетат (аретит, диносебацетат). Он представляет собой темное масло, с/го 1>25. Практически нерастворим в воде, хорошо растворим во многих органических растворителях. Давление паров при 20 °С 6-10 мм рт. ст. ЛДзо для крыс 55 мг/кг. Гидролизуется едкими щелочами с образованием 2,4-динитро-6-вгор-бутилфенола. [c.144]

Дихлорфенилбензолсульфонат (генит). Т. пл. 54—55°С, технический препарат 97%-ной чистоты застывает при 42°С. Он нерастворим в воде, хорошо растворим в большинстве органических растворителей. Давление пара при 30°С 2,7-10 мм рт. ст. ЛД50 для крыс 1400—2000 мг/кг. [c.434]

Перспективным инсектицидом для многих насекомых является 0,0-диметил-0-[2-хлор-1-(2, 4, 5 -трихлорфенил)-винил]-фосфат (гардона), который активен для большего числа грызущих вредителей растений и обладает низкой токсичностью для теплокровных животных [76—78]. Для борьбы с вредителями растений и эктопаразитами животных используется транс-язомер (по взаимному расположению атома хлора и трихлорфенильной группы), который представляет собой белое кристаллическое вещество с т. пл. 97— 98°С (см. также табл. 44). Соединение хорошо растворимо в органических растворителях давление пара при 20 °С составляет [c.491]

Получаемый бензтиадиазол представляет собой кристаллическое вещество с т. пл. 131—132 °С растворимость в воде 2,5 мг/л, хорошо растворим во многих органических растворителях давление пара 5-10" мм рт. ст. [c.659]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология