Давление пара растворителя над раствором

Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

Понижение давления пара растворителя над раствором, Др (з а к о н Рауля) [c.118]

Рис. 54. Зависимость давления пара растворителя над раствором и температуры кипения и замерзания раствора от концентрации растворенного вещества

VI.I. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ НАД РАСТВОРОМ [c.75]

При температуре начала затвердевания раствор и твердый растворитель находятся в равновесии и давления насыщенного пара растворителя над раствором и над твердым растворителем должны быть равны. Так как давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над жидким растворителем при той же температуре, то раствор будет затвердевать прн более низкой температуре, чем растворитель. Это видно из рис. Vn, 3. [c.233]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х <,х"<х" и т. д. [c.233]

Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. Во всех методах определения активности измеряемые величины в тех или иных координатах экстраполируют на нулевую концентрацию, где 7 = 1- [c.32]

Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) равно молярной доле растворенного вещества Nb - [c.86]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя над раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть использован для определе-ния молекулярного веса растворенного вещества. Сначала опытным путем можно найти отношение давлений паров Р /Рр равное Ми Затем, исходя из известного уравнения, можно вычислить молекулярный вес растворенного вещества [c.453]

Активность растворителя а, определяют по давлению пара растворителя над растворами разного состава по уравнению (VI, 65). Интеграл в уравнении (VI, 119) вычисляют графическим способом. [c.227]

Для идеальных и предельно разбавленных растворов между давлением пара растворителя над раствором, понижением температуры замерзания и повышением температуры кипения существует математическая зависимость. Исключая dlnNl из уравнений (VI, 51), [c.219]

Осмотическое давление связано с другими равновесными свойствами раствора, например, с давлением пара растворителя над раствором. Из уравнений (VI, 91) и (VI, 51) получаем [c.221]

Зависимость относительного давления паров растворителя над раствором полимера от мольной доли растворителя подчиняется закону Рауля. Каково термодинамическое качество растворителя [c.118]

Другими словами, давление пара растворителя над раствором прямо пропорционально мольной доле растворителя в растворе, причем коэффициентом пропорциональности является давление насыщенного пара над чистым растворителем при данной температуре. [c.113]

Давление пара над жидкостью зависит от ее испаряемости и темпе )атуры (см. разд. 1.16). Это объясняют различием сил межмолекулярного взаимодействия в различных по природе жидкостях чем больше эти силы, тем меньше испаряемость жидкости и тем ниже давление пара над ней. В растворах силы межмолекулярного взаимодействия принимают такое же участие в парообразовании, как и в чистых жидкостях. Вследствие чего молекулы растворителя удерживаются в растворе сильнее, чем в чистом растворителе, так как в растворе на них дополнительно действуют частицы растворенного вещества. Это влечет за собой ухудшение ее испаряемости, т. е. давление паров растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. [c.210]

Величину а можно рассчитать, если известно давление пара растворителя над раствором. [c.223]

Согласно одной из формулировок закона Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в жидкости [c.112]

Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят мольную долю растворенного вещества по осмотическому давлению, как известно, также зависящему от концентрации раствора. [c.453]

Пусть рА° — давление пара над чистым растворителем при данной температуре, а рд — давление пара растворителя над раствором при этой же температуре. Тогда разность рл°—Рл [c.112]

E JШ к чистому расгворителю добавить лечучее вещество, то давление пара растворителя над раствором станет шше, чем над чистым растворителем [c.56]

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

Вант-Гоффа растворенное вещество при малых концентрациях его в растворе ведет себя как идеальный газ и потому имеет определен1юе парциальное давление, называемое о с м о т и ч е с к и м д а и-л е п п е м. Парциальное давление рас-творенного ьеи1,ества проявляется в ударах макромолекул о пористую перегородку н поверхностную пленку жидкости Как известно, парциальное давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем неодинаково. Поэтому при разделении раствора и растворителя пористой перегородкоГ молекулы раствори теля будут переходить через нее в раствор до тех пор, пока перешедшие частицы растворителя не создадут в раст]юре да1 -ления, равного осмотическому. [c.72]

Рещение. При температуре кипения давление пара растворителя над раствором равно атмосферному давлению. Следовательно, использовав формулу (111.22) и рассчитав рл, можно определить и атмосферное давление рл=ратм. Из формулы (111.22) [c.87]

Вследствие понижения давления пара растворителя над растворами нелетучих или малолетучих веществ температуры замерзания растворов ниже, а температуры их кипения выше, чем у чистых растворителей. Понижение температуры замерзания раствора ЛГз, равное разности температур замерзания растворителя и раствора А7з = Гараств—T a раст, прямо пропорционально моляльной концент-рации с растворенного вещества [c.89]

Понижение Тзам, как и все коллигативные свойства, является следствием понижения давления пара растворителя над раствором. [c.135]

Температуру замерзания Гзам можно определить как температуру, при которой раствор данного состава находится в равновесии с чистым твердым растворителем. Растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель. Понижение 7 зам, как и все коллигативные свойства, является следствием понижения давления пара растворителя над раствором. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология