Давление пара растворителя

Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

Рис. 117. Зависимость давления пара растворителя над чистым растворителем (Р ) и над идеальным раствором (Ях) от температуры

Понижение давления пара растворителя над раствором, Др (з а к о н Рауля) [c.118]

При температуре начала затвердевания раствор и твердый растворитель находятся в равновесии и давления насыщенного пара растворителя над раствором и над твердым растворителем должны быть равны. Так как давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над жидким растворителем при той же температуре, то раствор будет затвердевать прн более низкой температуре, чем растворитель. Это видно из рис. Vn, 3. [c.233]

Рис. 118. Зависимость давления пара растворителя над твердым (P itb) и жидким (Я°1ж) растворителем и над раствором (Ях) от температуры

Рауля (1830—1901). Как и Вант-Гофф, Рауль изучал растворы. Наибольшего успеха Рауль достиг в 1887 г., когда установил, что парциальное давление паров растворителя, находяш,ихся в состоянии равновесия с раствором, пропорционально молярной концентрации растворителя. [c.119]

На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х <,х"<х" и т. д. [c.233]

Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе (растворенного вещества и растворителя) [c.97]

Простейшим методом изучения термодинамических свойств растворов высокомолекулярных веществ является измерение давления пара растворителя. [c.255]

В простейшем случае зависимость парциального давления пара растворителя от состава бинарного раствора имеет следующий вид [c.186]

Во многих случаях давления пара растворителя при малых концентрациях остальных компонентов следуют закону Рауля и в растворах, не являющихся идеальными, т. е. в Рис. VI, 3. Составы жидкости и па- СИЛЬНО разбавленных раствора бинарного идеального раство- очевидно, вы- [c.190]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

В общем случае должны измеряться парциальные давления пара растворителя, но в большом числе случаев растворенное вещество нелетуче и прямое измерение общего давления дает давление пара летучего растворителя. [c.233]

Если обозначить давление пара растворителя через р , а раствора — через р, то разность Р(,- р = Ар покажет понижение давления пара. Отнеся эту разность к давлению пара чистого растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя, т. е. [c.97]

Понижение давления пара растворителя. [c.138]

Понижение давления пара растворителя В, вызываемое присутствием рас- [c.139]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

Выведем зависимость для пара растворенного вещества, если для пара растворителя справедлив закон Рауля (123.1). Сначала установим связь между давлением пара растворителя и пара растворенного вещества на основе уравнения Гиббса —Дюгема (121.31). Для этого возьмем в качестве парциальной молярной величины химический потенциал пара как идеального газа по (72.7) и после дифференцирования подставим в (121.31) [c.362]

Выбор температуры обусловливается требуемой скоростью процесса, необходимой подвижностью раствора и природой растворителя. С повышением температуры увеличивается скорость хлорирования, однако возрастает давление паров растворителя, [c.33]

Hl константа Генри при Т1 (при заданном давлении паров растворителя) атм [c.124]

Была предпринята попытка применить для определения молекулярного веса асфальтенов методику так называемого принципа равных давлений паров [25]. Принцип этой изящной методики, предложенной более 70 лет назад [26], был экспериментально разработан К. Растом [27]. Если в замкнутом пространстве поместить два раствора (разной молярной концентрации) нелетучих веществ в одном и том же растворителе, то вследствие более высокого парциального давления паров растворителя над поверхностью менее концентрированного раствора будет происходить изотермическая перегонка растворителя от менее концентрированного раствора к более концентрированному до тех нор, пока молярные концентрации обоих растворов не уравняются и не установится равновесие. [c.81]

С (373,15 К), так как при этой Температуре давление, водяного пара равнс внешнему давлению. Для того чтобь закип раствор, давление пара растворителя также должно быть равнс атмосферному. Однако это имеет место при более высокой температуре 4, чем для чистого растворителя 4. [c.131]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Применение закона Рауля. Давление пара растворителя понижается при растворении в нем нелетучего вещества. Чтобы раствор имел то же давление пара, что п чистый растворитель, необходимо нагреть раствор В1)Ш1с температуры чистого растворителя. На рис. 85 приведена зависпмость давления иасьпцеииого нара раствора и чистого растворителя от температуры. [c.182]

II трехкомнонептных системах и вывели формулу растворимости малорастворимого газа прп низком парциальном давлении пара растворителя [48]. Формула имеет вид [c.98]

Понижение давления пара растворителя ё результате раство рения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость — пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведе но до первоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения раство рителя. [c.242]

В предельно разбавленных растворах, в " которых концентрация растворешюго вен1сс-тва бесконечно мала, только давление пара растворителя (Р ) следует закону Рауля-. [c.56]

E JШ к чистому расгворителю добавить лечучее вещество, то давление пара растворителя над раствором станет шше, чем над чистым растворителем [c.56]

Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов элеклролитов. Понижение давления пара растворителя для растворов электролитов больше, чем для растворов неэлектролитов, и вы[)а>1<ается уравнением [c.174]

Таким образом, величины, характеризующие понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижепие температуры кристаллизации и осмотическое давление в растворах электролитов, зависят от общего числа частиц, образованных введением растворяемого вещества. [c.175]

Погрешности анализа за счет растворимости газов в затворной жидкости и давления паров растворителя над ней могут быть исключены, если в качестве такой жидкости применять очищенную и перегнанную ртуть давление паров ртути очень мало и некоторьге газы(например, Н2. N2. О2) в ней нерастворимы (давление насыщенных паров ртути см. Справочник химика , 2-е изд., т. I, стр. 725). [c.594]

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

Предельно разбавленные растворы. В предельно разбавленном растворе уравнение Рауля применимо к растворителю. По этому уравнению можно определить молекулярный вес М. нелетучего растворенного вещеова, если известно давление пара растворителя над разбавленным раствором. Преобразуя уравнение (VI, 53), имеем [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология