Нитрофос кальция

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

По одному из вариантов процесса производства сложных удобрений (нитрофоса, нитрофоски) для удаления из кислотного раствора избытка кальция (стр. 593) кальциевую селитру выделяют путем вымораживания. При этом раствор охлаждается в системе кристаллизаторов, а выпавшие кристаллы кальциевой селитры отделяются на центрифуге. Для нейтрализации азотной кислоты, оставшейся на кристаллах, кальциевую селитру смешивают с измельченным известняком, в результате образуется дополнительное количество кальциевой селитры. Для получения кальциевой селитры более высокого качества кристаллы из центрифуги растворяют, нейтрализуют свободную азотную кислоту аммиаком и перерабатывают далее раствор аналогично переработке раствора, полученного при абсорбции нитрозных газов. [c.565]

Разработано несколько схем производства нитрофоса и нитрофоски на основе продуктов разложения природных фосфатов азотной кислотой. Эти схемы различаются главным образом способом выделения или связывания избытка кальция, [c.592]

Однако нарастание прочности для нитрофоса с примесью сульфата аммония протекает значительно быстрее, чем для нитрофоски. Это, возможно, объясняется разным влиянием образующихся продуктов конверсии (нитрата аммония и нитрата калия) на кристаллизацию остающегося нитрата кальция. Характерно, что с увеличением количества добавляемого сульфата аммония и соответственным уменьшением содержания в смеси [c.157]

При разложении природных фосфатов соляной кислотой образуются растворы фосфорной кислоты и хлористого кальция, которые могут быть непосредственно использованы для получения преципитата (стр. 200). Разработаны также методы выделения из этих растворов чистой фосфорной кислоты. В настоящее время большое значение приобретают процессы разложения фосфатного сырья азотной кислотой, при которых получаются растворы фосфорной кислоты и азотнокислого кальция. Их используют для производства сложных удобрений (нитрофоса и нитрофоски). [c.146]

Известны различные способы производства сложных удобрений типа нитрофоса и нитрофоски из продуктов разложения природных фосфатов азотной кислотой. Они отличаются главным образом приемами, применяемыми для связывания и выделения избытка СаО из растворов. К наиболее распространенным способам производства нитрофоса и нитрофоски относятся процесс с вымораживанием нитрата кальция азотно-фосфорнокислотный и азотно-карбонатный способы разложение фосфатов смесью азотной и серной кислот (азотно-сернокислотный способ) или смесью азотной кислоты и сульфатов (азотно-сульфатный способ). [c.263]

Изучается процесс производства нитрофоса из фосфоритов Каратау в аппаратуре цеха аммиачной селитры также с вымораживанием из раствора нитрата кальция. После частичного выделения Са(ЫОз)г раствор нейтрализуют аммиаком в аппарате ИТН (стр. 31), нейтрализованную пульпу упаривают и из нее кристаллизуют удобрительные соли на охлаждаемых [c.268]

Сложные удобрения — это в большинстве случаев тройные удобрения. Но существуют также сложные двойные азотно-фосфорные удобрения типа 20-20-0, получаемые путем разложения природных фосфатов азотной кислотой, удаления нитрата кальция и последующей реакции с аммиаком, в результате чего в конечном продукте (нитрофосе) образуется аммиачная селитра. [c.203]

Компоненты и продукты реакции Нитроаммофос на базе НЫОз (с выделением сульфата кальция и конверсией его) Нитрофос на базе НЫО-г (с кристаллизацией нитрата кальция и конверсией его) [c.55]

КИСЛОТЫ зависит и количество нитрата аммония, которое остается недоиспользованным и может применяться как простое азотное удобрение. Распределение азота между нитрофосом и нитратом аммония, образующимися в результате конверсии нитрата кальция в процессе азотно-кислотного разложения фосфатного сырья, показано в табл. 2.3. [c.55]

Для снижения гигроскопичности нитрофоса, уменьшения его слеживаемости и растворимости, повышения коэффициента использования питательных элементов к нитрофосной пульие, полученной аммонизацией азотнокислотной вытяжки, после стадии выщелачивания нитрата кальция до соотношения концентраций СаО Р20з = 0,4 добавляют кондиционирующие добавки. Такими добавками являются, в частности, мочевино-формаль-дегидные соединения (МФС), содержащие азот в медленно растворимой форме. При добавлении МФС к нитрофосной пульпе, полученной без выщелачивания нитрата кальция, образуются сложные полимерные удобрения. [c.162]

Фосфорная кислота Н3РО4 является важнейшим полупродуктом для производства ряда концентрированных удобрений (двойной суперфосфат, аммофос, преципитат, нитрофоска, нитрофос и др.), а также технических фосфатов аммония, натрия, кальция, марганца, алюминия. Фосфорную кислоту применяют также в синтезе ряда органических продуктов и в производстве активированного угля. [c.502]

Способом, основанным иа выделении нитрата кальция, можно получать концентрированную нитрофоску типа 16 16 16, а также удобрение с другим соотношением питательных веществ. В зависимости от условий процесса количество водорастворимой Р2О5 в нем может составлять 50—85%. Эти же схемы могут быть использованы для выпуска нитрофоса (NP-удобрение). [c.405]

Гипс. Во многих странах имеются богатые залежи гипса — двуводного сульфата кальция Са504-2Н20 только в Европейской части СССР имеется свыше 500 месторождений гипса. Сульфат кальция встречается в природе и в виде безводной соли — ангидрита Са504, а также получается в виде отхода (фосфогипса) в производстве фосфорной кислоты и концентрированных фосфорных и сложных удобрений (двойной суперфосфат, нитрофос, нитрофоска и др.). [c.60]

Так, например, на некоторых зарубежных заводах этот раствор подвергают охлаждению для частичного вымораживания из него нитрата кальция, кристаллизующегося в виде тетрагидрата Са(ЫОз)а 4Н2О или, добавляя к раствору нитрат аммония, вымораживают двойную соль ЫН ЫОз 5Са(ЫОз)2 ЮН2О. Таким способом из раствора удаляют то количество кальция, которое превышает стехиометрическое, необходимое для образования дикальций фосфата. Оставшийся раствор нейтрализуют при повышенной температуре аммиаком, причем происходит испарение воды, и образующийся плав подвергают гранулированию и сушке, — получается удобрение, называемое нитрофосом, содержащее 20% N и 20% РаОв в форме дикальцийфосфата, аммиачной селитры и фосфатов аммония. При добавке к плаву нитрофоса перед грануляцией хлористого калия получается тройное азотно-фосфорно-калиевое удобрение, называемое нитрофоской. [c.156]

Значительное влияние на схватывание оказывает наличие в продукте сульфатного иона. Это относится как к нитрофоске, полученной с применением сульфата калия, так и к нитро-фосам, обработанным сульфатом аммония для частичной конверсии содержащегося в них азотнокислого кальция. Наибольшей способностью схватывания обладает нитрофос, к которому добавлено 25% сульфата аммония по отношению к стехиометрическому количеству, необходимому для полной конверсии нитрата кальция в сульфат кальция. Примерно через час после начала охлаждения продукта он характеризуется почти такой же твердостью, как и нитрофоска, полученная смешением нитрофоса с сульфатом калия. [c.157]

Выпаривание вытяжки завершается на конечной стадии переходом реакционной массы при температуре реакции в сметанообразное состояние. При охлаждении масса схватывается, а затем затвердевает. Полученный полупродукт — нитрофос содержит Р2О5 в водорастворимой форме при отношении N Р2О5, равном 1 2 он представляет собой смесь кристаллов одноводного монокальцийфосфата ( 35%) и двухводного нитрата кальция ( 65%) и небольшого количества свободной кислоты или дикальцийфосфата (в зависимости от условий осуществления процесса). Этот полупродукт отличается повышенной гигроскопичностью. Однако гигроскопические его свойства несколько улучшаются при добавке к нему калийной соли и значительно улучшаются в присутствии нейтрализующих веществ. [c.1346]

Производство двойных удобрений типа нитрофоса возможно путем безретурного процесса. После вымораживания большей части нитрата кальция (с таким расчетом, чтобы полученное удобрение содержало 50% Р2О5 в водорастворимой форме) и аммонизации раствора до pH = 4,5—5, пульпу упаривают при 150°С до содержания 2,5—3% влаги. [c.269]

При определении расходных норм в производстве нитрофоса азотнокислотньим методом с вы.мораживанивм нитрата кальция можно пользоваться тем же графиком (те же линии расхода), что и для производства азотносерцокислотиого нитрофоса, исключая только линию серной кислоты. [c.51]

Самые высокие затраты на переработку сырья характерны для азотнокислотного метода с вымораживанием нитрата кальция, а наименьшие — для азотносернокислотного нитрофоса, что объясняется отсутствием стадии выделения балластных компонентов. Промежуточное значение затрат характерно для процессов производства нитроаммофоса. [c.57]

Другим распространенным нитрофосфатным удобрением является нитрофос, в состав которого входят моноаммонийфосфат, Д1жальцийфосфат и сульфат кальция в состав нитрофоски входит дополнительно калийная соль. Так же как и для нитроаммофосок, в состав питрофосок входят, помимо перечисленных компонентов, и продукты их взаимодействия между собой (см. раздел IV. ). [c.23]

При втором способе в смесь преципитата и кальциевой селитры вводят угольную кислоту и аммиак в осадке получается )тлекислый кальций и образуется аммиачная селитра. Следовательно, новое удобрение будет состоять из преципитата, аммиачной селитры и извести это нитрофос. При добавлении хлористого калия его можно сделать нитрофоской. Второй способ более перспективен, чем первый, так как при нем полностью исключается потребность в дефицитной серной кислоте зтольная же кислота обходится дешево или даже является отходом производства. [c.106]

М. Е. Позиным и Б. А. Копылевым разработан способ производства аналогичного продукта путем выпаривания азотнокислотной вытяжки с частичной регенерацией азотной кислоты (стр. 882). Полученный продукт — нитрофос — представляет собой смесь кристаллов одноводного монокальцийфосфата (—35%) и двухводного нитрата кальция (—65%) с соотношением N Р2О5, равным 1 2, и является водорастворимым удобрением. [c.863]