Азотные простые

Восстановительное расщепление фенилгидразонов. При восстановлении фенилгидразонов водородом в момент выделения (например, амальгамой натрия в ледяной уксусной кислоте) происходит не только присоединение водорода по двойной углерод-азотной связи, но и гидрогенолиз азот-азотной простой связи, например [c.53]

Азотные (простые) удобрения [c.360]

Газообразные парафиновые углеводороды, как метан, этан, пронан и бутаны, имеются в большом количестве в природных газах, а также в отходящих газах нефтепереработки и установок гидрирования угля азотная кислота может быть просто и в любом количестве получена путем каталитического окисления аммиака. [c.278]

Подобно азотной кислоте действует на простые вещества и концентрированная серная кислота, которая сама при этом восстанавливается чаще всего до ЗОа [c.241]

Иод не реагирует непосредственно с простыми ароматическими углеводородами, и иодирование такого типа производят обычно обработкой углеводорода иодом в присутствии таких окислителей, как азотная кислота [98]. Общепризнано представление, что функцией азотной кислоты является окисление иодистого водорода, образующегося в реакции, смещая таким путем неблагоприятное равновесие. Однако с точки зрения современных результатов но реакциям хлорирования и бромирования возможно, что азотная кислота образует ион иодония 1" , а эффективность процесса действительно зависит от высокой активности.этого промежуточного вещества [104]. [c.448]

Флуоресценция почти полностью уничтожается действием на нефть азотной кислоты, галоидов или просто солнечных лучей. Предполагали, что флуоресценция нефтей зависит от взвешенных коллоидных частей — субмикронов. Однако сильный электрический ток 30 тыс. б, пропущенный через флуоресцирующий нефтепродукт, нисколько не уменьшил этого свойства. Зато из кислых гудронов были выделены вещества типа многокольчатых ароматических соединений — хризен и флуорен, которые, по-видимому, являются носителями флуоресценции, так как выделение их из нефтепродуктов уничтожает флуоресценцию, и, наоборот, при прибавлении их к растворителям получаются сильно флуоресцирующие растворы. Флуоресцирующие вещества образуются вновь при перегонке. Установлено также, что при перегонке с некоторым разложением получаются дистилляты с большей флуоресценцией, чем при работах с большим вакуумом . [c.51]

Одна из важнейших причин неустойчивости азотных цепочек заключается в чрезвычайной устойчивости тройной связи в молекуле N2. Тройная связь с энергией 946 кДж-моль в шесть раз прочнее простой связи N—К, тогда как тройная связь С=С в ацетилене только в 2,3 раза прочнее простой связи С—С. Длинная азотная цепочка значительно менее устойчива, чем система, остающаяся после разрыва этой цепочки на несколько молекул N2. [c.277]

Данная закономерность проявляется и во взаимодействии простых веществ с концентрированной азотной кислотой [c.426]

Так, отключение электроэнергии или прекращение снабжения природным газом в ХТС производства слабой азотной кислоты приведет к останову газовой турбины (ГТТ-3) и, следовательно, к простою системы в целом и даже к возникновению аварийной ситуации. [c.152]

Простые фосфорные удобрения, это кальциевые соли фосфорной (ортофосфорной) кислоты различного состава. В отличие от калийных и азотных удобрений фосфорные удобрения обладают различной растворимостью, которая зависит от природы соли. По растворимости фосфорные удобрения подразделяются на водорастворимые (группа I) растворимые в органических кислотах или усвояемые (группа II) нерастворимые или растворимые только в сильных минеральных кислотах (группа III). [c.278]

Кислородсодержащие присадки представлены сложными и простыми эфирами монокарбоновых кислот, высшими спиртами, окисленными фракциями углеводородов, содержащими смеси кислот, спиртов и эфиров, оксиэтилированными соединениями. Кислородсодержащие соединения менее эффективны, чем азотсодержащие присадки, поэтому их в основном используют в качестве компонентов композиций, содержащих азотные соединения [11]. [c.366]

Простые удобрения в зависимости от того, какой элемент питания в них содержится, подразделяют на азотные, фосфорные, калийные, магниевые, серные и др. Однако главными элементами питания растений являются три азот, фосфор и калий. [c.227]

Значительно удобнее для разделения меди и цинка пользоваться определенными химическими условиями. Для этого достаточно просто подкислить раствор азотной кислотой. [c.198]

Некоторые простые вещества, например кремний, не взаимодействует даже с концентрированной азотной кислотой. Он реагирует только со смесью плавиковой и азотной кислот. [c.113]

Значит, в веществе на 1 атом N приходится 1 атом II и 3 атома О. Простейшая формула - 1Ш0 эта формула соответствует азотной кислоте. [c.243]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

Нитропарафины известны с 1872 г., нитрованием нефтяных фракций они были получены в 1880 г. Однако ни один из них не представлял промышленного интереса до тех пор, пока не были получены в промышленных масштабах простые нитропарафины — нитрометан, нитроэтан и 1- и 2-нитронронан — при высокой температуре парофазЦЫм методом нитрования, разработанным X, Б. Хассом с сотрудниками 24]. Этот процесс, подробнее описываемый нин№, сильно отличается от применявшегося ранее жидкофазного nHxpoBanriH. Он заключается в том, что при реакции пропана с азотной кислотой приблизительно при 410° получались все четыре названных выше продукта. [c.78]

Найдено, что при проведении нитрования для препаративных целей наиболее эффективными нитрующими агентами являются смеси, состоящие из концентрированных азотной и серной кислот. Роль серной кислоты, в смеси этих кислот часто приписывают ее эффективному связыванию воды, образующейся в результате реакции. Серная кислота не может заставить реакцию дойти до конца в результате простого удаления воды, поскольку реакция нитрования является необратимой реакцией. (Это отличает ее от реакций нитрования спиртов, которые не дают нитросоединений, а образуют сложные эфиры азотной кислоты здесь же серная кислота действует как дегидратирующий агент.) Данные, говорящие в пользу существования иона нитрония, и вероятность, что он должен быть сильным нитрующим агентом, заставляют предполагать, что действие серной кислоты можно объяснить ее сильной кислотной природой, обусловливающей индуцирующий эффект ее на образование иона нитрония [c.558]

Первым исследователем, установившим простой кинетический порядок нитрования в серной кислоте, был Мартинсен [19]. Он нашел, что скорость нитрования пропорциональна произведению из концентраций азотной кислоты и ароматического соединения. Многие последуюш ие исследования подтвердили это положение. [c.559]

Вестхеймср и Караш получили качественное подтверждение этой гипотезы вутем измерения степени ионизации двух индикаторов в растворах серной кислоты. Известно, что антрахинон ионизируется в серной кислоте как простое основание. Его ионизация идет параллельно с ионизацией азотной кислоты до иона нитрацидиум [c.559]

В первой стадии происходит ионизация азотной кислоты, причем одна молекула юеслоты служит просто донором (поставщиком) протона другой молекуле, чтобы мог образоваться ион нитроцидиум. Если прнсутствусгг более сильная кислота, чем азотная, то следует иредноло/кить, что она должна играть роль донора протона, в результате чего должна возрасти скорость реакции. [c.562]

Нужно следить, чтобы на поверхность стола не попадали разъедающие вещества, например концентрированные кислоты или щелочи. Под склянки с,такими веществами следует класть куски стекла или подставки из пластмасс, стойких к кислотам и щелочам. Разлитую на столе жидкость нужно быстро убра.ть. Если эта жидкость не представляет опасности, стол можно просто вытереть тряпкой и обмыть водой. Но если пролита концентрированная серная, соляная или азотная кислота, тряпкой пользоваться нельзя. Жидкость следует засыпать песком, а потом [c.9]

НЫМ В виде спирали из металлической сетки [53]. В этой колонне полоса металлической сетки намотана винтообразно на стеклянный стержень (рис. 273). ВЭТС у данной колонны лежит в интервале от 1 до 5 см, а удерживающая способность примерно составляет 0,5 мл на одну ступень разделения. Сравнительно сложный способ изготовления контактного устройства Леки и Эвела описан в работе Сталкупа с сотр. [54]. Более просто изготовляется специальная спиральная насадка из металлической сетки, предложенная Бауэром и Куком [55]. Этой насадкой обычно снабжают колонны, диаметр которых не превышает 5 мм. Проволочную сетку 50 меш из монель-металла сгибают под углом 90° таким образом, что она образует расположенные друг за другом вертикальные плоские пластины, между которыми располагаются горизонтально пластины, образующие два открытых сегмента (рис. 274). Такую спираль удобно вставлять в колонну, выполненную из калиброванной трубы, втягивая ее внутрь с помощью медной проволоки, прикрепленной к одному из концов спирали. Стенки колонны предварительно смачивают маслом, которое удаляют после установки насадки с помощью растворителя. Медную проволоку растворяют в концентрированной азотной кислоте. Характеристика колонны этого типа приведена в табл. 51. [c.354]

Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

Принципиальная схема процесса приведена на рис. 6.11. Окисление циклогексана (/) осуществляется в растворе уксусной кислоты, взятой в десятикратном избытке, при 90 °С. К смеси добавляется ацетилацетонат трехвалентного кобальта (в количестве 3,5 кг/м ) и ацетальдегид (до 2 кг/м в расчете на вводимое сырье). Продолжительность реакции измеряется долями секунды. Оксидат с высоким содержанием адипиновой кислоты поступает в отделение 2, в котором происходит регенерация уксусной кислоты и непрореагировавшего циклогексана. Там же осуществляется выделение образовавшейся в ходе реакции воды. При последующей nepepa6otKe (5) от сырой адипиновой кислоты отделяются катализатор и побочные продукты реакции. Затем адипиновая кислота подвергается рафинации (4). Для производства 1 т адипиновой кислоты е чистотой 99,7% (масс.) расходуется 800 кг циклогексана. По сравнению с процессом получения адипиновой кислоты по двухстадийному методу с применением азотной кислоты на второй стадии, процесс фирмы Asahi технологически более прост и не связан с образованием труднореализуемых продуктов производства. [c.189]

Так как простой перегонкой разбавленного раствора невозможно получить концентрированную азотную кислоту, вследствие образования азеотропной смеси, содер>кащей при атмосферном давлении 68,4% HNOз, то для концентрирования азотной кислоты применяют водоотнимающие средства. Наиболее широко для этой цели используется серная кислота. [c.298]

При этом отгоняется азотная кислога, которая возвращается после конденсации снова в процесс. Таким образом двойной суперфосфат по этому методу получается за счет расхода серной кислоты примерно в таком же количестве как и при производстве простого [c.366]

При простом упаривании водной азотной кислоты нельзя получить продукт концентрацией выше азеотропа (68,5%), для которого содержание азотной кислоты в парах и жидкой фазе одинаково (рис. 15.2). Чтобы увеличить концентрацию получаемой этим способом кислоты, ее перегоняют в присутствии во-доотнимающих средств (ВОС). Тогда при кипячении тройной смеси НгО — HNO3 — ВОС в парах уменьшается содержание водяного пара и возрастает содержание паров азотной кислоты. При конденсации паров образуется высококонцентрированная азотная кислота. При этом ее концентрация зависит от состава тройной смеси и природы ВОС. [c.231]

Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты [c.148]

Глиоксаль СНО—СНО. Этот простейший диальдегид может быть получен из гликоля, этилового спирта или ацетальдегида окислением азотной кислотой, а также путем окисления ацетилена или омыления тетрахлорэтана 65%-ной серной кислотой (Воль). При этом он всегда получается в виде полимерной модификации, распадающейся при перегонке над Р2О5 с образованием мономолекулярной формы — еленого газа с резким запахом. При охлаждении этот газ образует желтые кристаллы, очень быстро вновь превращающиеся в полимерную модификацию. Стремление к полимеризации свонственно всем ди-альдегидам алифатического ряда. [c.317]

Известны также все пять теоретически возможных моно-, ди- и тринитроэфиров глицерина. Из них тринитрат, называемый обычно просто нитроглицерином, приобрел особенно большое значение для производства взрывчатых веществ. Он получается при прибавлении глицерина к смеси коииентрироваиной серной и дымящейся азотной кислот при 10—20° н выделяется в виде масла при выливании реакционной смеси в воду. В чистом состоянии нитроглицерин не имеет ни запаха, ни цвета. Пары его вызывают головную боль и ядовиты. В то время, как при поджигании нитроглицерин сгорает без взрыва, толчок или удар вызывают сильную детонацию. При этом вещество распадается на азот, двуокись углерода, кислород и пары воды [c.401]

Биогенез алкалоидоз. Фундаментальные теоретические и экспериментальные исследования в этой области были выполнены главным образом Робинсоном и Шёпфом. Трактовка механизма биосинтеза сложных алкалоидов часто сопряжена с большими трудностями с другой стороны, образование в природе многих алкалоидов простого строения может быть объяснено относительно легко и достоверно. Так, например, алкалоиды гигрин и кускгигрин можно рассматривать как соединения, построенные из одного ацетонового и одного или двух пирролидиновых структурных элементов. Аналогичным образом можно разложить на оба этих структурных элемента углеродно-азотный скелет тропановых алкалоидов. [c.1137]

Разбавленная азотная кислота применяется и для нитрования некоторых ароматических соединений, например фенола, ализарина. Фенол, его простые и сложные эфиры нитруются на холоду разбавленной азотной кислотой (плотн. 1,П). При этом образуются о- и п-нитрофенолы в соотношении 2 1 [c.85]

Проиллюстрируйте изменение хими1 еской природы простых веществ в ряду Р — Аз — 5Ь — В1 на примере их взаимодействия с азотной кислотой. [c.73]

В промышленности аммиак получают синтезом из простых веществ. В соответствии с принципом Ле Шателье процесс проводят при давлении 5—1000 атм. Для ускорения реакции применяют катализатор (обычно железо) и нагревание до 400—500°С. Аммиак выделяется также при коксовании каменного угля. В лаборатории его получают действием щелочей на аммонийные соли. Основная масса производимого аммиака используется для получения азотной кислоты и азотистых удобрений — жидкого аммиака и его водных растворов, ЫН4ЫО3, (ЫН4)г504 и др. Водный раствор аммиака (аммиачная вода) — важный реактив для проведения различных реакций. [c.394]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

Окислительно-восстановительные процессы. В небольшой стакан вместимостью 25—50 мл положите кусочек-фосфора или 5, 5е, прибавьте 2—4 мл концентрированной азотной кислоты и подогрейте. Наблюдайте растворение простых веществ и докажите наличие в растворах соответствующих кислот (Н3РО4, Н2804, НгЗеОз) путем проведения характерных реакций на ионы Р04 , 5642-, ЗеОз - и Н+. На основании выполненных опытов напишите уравнения реакций. [c.61]