Нитрозный процесс абсорбция

Таким образом, возможность получения азотной кислоты концентрацией более 0,65 мае. дол. объективно ограничена температурой и давлением процесса абсорбции и содержанием оксида азота (IV) в нитрозных газах. В реальных условиях производства при температуре 40°С, давлении 0,1 МПа и понижении содержания оксида азота вследствие его поглощения из газа концентрация получаемой кислоты не превышает 0,5 мае. дол. Получение азотной кислоты более высокой концентрации требует иной технологии. [c.222]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

Наиболее эффективными для процесса абсорбции оксидов азота являются колонные аппараты с ситчатыми тарелками. К. п. д. ситчатых тарелок и количество тепла, выделяющегося иа тарелках по высоте аппарата, определяют по данным, полученным прн температуре —10 °С, давлении 0,48 МПа и линейной скорости газа 0,22 м/с [79]. Для других условий проведения процесса к. п. д. определяют по его изменению в диапазоне давлений 0,098 1,96 МПа и скорости нитрозного газа 0.2—0,6 м/с [80]. [c.101]

Для отвода тепла, выделяющегося в процессе абсорбции нитрозных газов, на тарелках размещены охлаждающие змеевики из труб диаметром 38/2,5 мм, в которых циркулирует вода. Суммарная поверхность охлаждения в колонне 500 м . [c.287]

Основные процессы, протекающие в продукционных башнях в жидкой фазе, ускоряются при повышении температуры (до известных пределов) и увеличении нитрозности орошающей кислоты. Для последующего же процесса абсорбции окислов азота благоприятны возможно более низкая температура и малая нитрозность орошающей кислоты. Поэтому для нормальной работы башенной системы должны быть выбраны оптимальные температура и нитрозность орошения. [c.140]

Скорость абсорбции окислов азота. Для уменьшения потерь окислов азота с отходящими газами поглощение их в абсорбционной башне должно. быть возможно более полным. Оптимальным условием процесса абсорбции окислов азота серной кислотой является эквимолекулярное отношение N0 N02 в газе. Содержание недиссоциированного ЫгОз в газах нитрозного процесса очень невелико. Газ, содержащий только N02, абсорбируется вдвое медленнее, чем эквимолекулярная смесь N0 и N02. Избыток N0 по сравнению с ее содержанием в эквимолекулярной смеси практически не влияет на скорость абсорбции. [c.116]

В нитрозном процессе концентрация ЗОг и Ог в газе изменяется в узких пределах, эти колебания не оказывают существенного влияния на скорость абсорбции ЗОг. [c.117]

Дальнейшее совершенствование нитрозного процесса направлено на разработку оптимального технологического режима и создание более совершенных аппаратов. В настоящее время вместо башен с насадкой, рекомендуется использовать полые башни, оборудованные распылительными форсунками. Поскольку окисление и абсорбция протекают в таких башнях с большей скоростью, они являются более экономичными. [c.127]

Главными факторами, определяющими большую скорость образования азотной кислоты из окиси азота, являются проведение процесса абсорбции под давлением при пониженных температурах с применением богатых по содержанию окислов азота нитрозных газов и создание условий для более полного соприкосновения газа с жидкостью. [c.301]

Как видно из этих уравнений, процесс абсорбции окислов щелоч- ными растворами идет нацело, без регенерации NOg. Когда газы содержат равные количества N0 и NO2, то по реакции (VH.26) получается нитрит натрия. Если же в газах присутствует только NO2 [реакция (VII.27)], образуются эквивалентные количества нитрита и нитрата натрия. Практически в нитрозных газах всегда присутствуют обе формы окислов азота (N0 и NOg), поэтому в башнях щелочной абсорбции обычно получают смесь нитрита (около 75—80%) и нитрата натрия (25—20%). [c.372]

Для отвода тепла, выделяющегося в процессе абсорбции нитрозных газов, на тарелках размещены охлаждающие змеевики из труб диаметром 38 мм, в которых циркулирует вода. Общая охлаждающая поверхность в колонне достигает 500 и распределяется по тарелкам примерно следующим образом [c.391]

В нитрозном процессе концентрация S0.2 в газе изменяется в узких пределах и связанная с ней концентрация кислорода меняется также очень незначительно. Эти изменения не оказывают существенного влияния на скорость абсорбции сернистого ангидрида нитрозой. [c.331]

Окислы азота лучше всего поглощаются серной кислотой в виде эквимолекулярной смеси N0 и NO2. Недостаточное или слишком высокое окисление окислов азота (по сравнению с содержанием их в эквимолекулярной смеси) приводит к менее полной абсорбции окислов азота в поглотительных башнях и повышенным потерям их с отходящими газами. Поэтому в нитрозном процессе степень окисления окислов азота тщательно контролируется и регулируется. Регулирование степени окисления окислов азота производится изменением времени пребывания газа в окислительной башне или режима работы продукционных башен (если отсутствует окислительная башня) с таким расчетом, чтобы не выходе газа из последней абсорбционной башни соотношение в нем N0 и NOj было возможно ближе к составу эквимолекулярной смеси. [c.335]

В нитрозном процессе окисление ЗОг происходит с помощью оксидов азота, растворенных в серной кислоте, поэтому прежде всего необходимо рассмотреть свойства оксидов азота и абсорбцию их серной кислотой. [c.246]

Абсорбции диоксида серы нитрозой. Так как в нитрозном процессе окисление ЗОг оксидами азота протекает в жидкой фазе, то оно может происходить только после того, как диоксид серы будет поглощен нитрозой. Поэтому скорость абсорбции ЗОг является одним из основных факторов, определяющих скорость нитрозного процесса получения серной кислоты. [c.250]

В нитрозном процессе окисление сернистого ангидрида окислами азота происходит в жидкой фазе. Следовательно, процесс окисления может происходить только после того, как сернистый ангидрид абсорбируется нитрозой. Поэтому скорость абсорбции сернистого ангидрида является одним из основных факторов, [c.248]

Для проведения реакции необходимо, чтобы в отходящих газах полностью отсутствовал кислород. Поэтому рекомендуется вести процесс абсорбции окислов азота с полным использованием кислорода в нитрозных газах. [c.192]

Для образования серной кислоты по второй схеме (газово-жидкой фазы) необходимо прохождение еще двух дополнительных процессов — абсорбции SO2 и реакции между SOj и окислами азота в растворе. Б условиях нитрозной кислоты, над которой упругость SOg практически равна нулю, абсорбция SOg конечно имеет место. Возможность реакции растворенного в серной кислоте SOg с растворенными в ней окислами азота доказана многочисленными опытами. Отсюда следует, что и вторая схема образования серной кислоты тоже имеет место. [c.314]

Помимо описанной установки для получения азотной кислоты при атмосферном давлении существуют установки, работающие под повышенным давлением. Применение повышенного давления не оказывает влияния на увеличение выхода N0 при окислении аммиака, но ускоряет во много раз процесс абсорбции, так как значительно возрастает скорость окисления N0 в МОг, что способствует более быстрой и полной абсорбции ЫОг из нитрозных газов. [c.249]

Абсорбция сернистого ангидрида нитрозой. В нитрозном процессе окисление сернистого ангидрида до серного протекает в жидкой фазе и, следовательно, происходит только после абсорбции ЗОг нитрозой. Поэтому скорость абсорбции ЗОг нитрозой является одним из определяющих факторов скорости нитрозного процесса получения серной кислоты. [c.149]

В нитрозном процессе концентрации SO2 и О2 изменяются в узких пределах, поэтому изменение содержания сернистого ангидрида и кислорода существенного влияния на скорость абсорбции SO2 нитрозой не оказывает. [c.150]

Для уменьщения разложения нитритный раствор в процессе абсорбции нитрозных газов охлаждают до О—4°. Абсорбцию можно осуществлять как при атмосферном так и повыщенном давлении 201,202 Раствор нитрита аммония, предназначенный для производства гидроксиламинсульфата, имеет следующий примерный состав (в г/л) МН4М02 150—200 ЫН4МОз до 20 (МН4)2СОз 20—30 своб, МНз до 6 плотность раствора 1,08 г/см . [c.419]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая, кроме азота и кислорода, поступавщих с воздухом, содержит NO2, N2O4, N2O3, N0, N2O и Н2О. Соотношение концентрации различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является NO2. [c.262]

В последние годы разработаны колонны с тарелками особой конструкции. Такая тарелка разделена на два неравных сектора, в меньшем из них азотная кислота насыш,ается кислородом, который вдувается в виде мелких пузырьков в слой кислоты на тарелке. Через этот сектор нитрозные газы не проходят. Больший сектор тарелки предназначен для контакта нитрозных газов с раствором азотной кислоты, насыщенным кислородом. В таких условиях процесса абсорбции нитрозных газов скорость окисления N0 в NO2 возрастает во много раз, так как эта реакция протекает в жидкой фазе, в которой растворен кислород. По данным французской фирмы Этаблисман Кюльман , в колонне описанной конструкции можно получить 70%-ную азотную кислоту с выходом 99—99,5% нри избыточном давлении 3 кгс/см . [c.393]

На центрифуге происходит отделение и промывка кристаллов щавелевой кислоты обессоленной водой и сушка теплым воздухом (50-60°), Полученная кислота затаривается в полиэтиленовые мешки и передается в хранилище. Иаточник из центрифуги поступает в сборник (4), откуда насосами подается на орошение скрубберов (5), Маточник содержит около 0,5-1% азотной, 48-49% серной кислот и 12-14% промежуточных продуктов окисле ШЯ сахара. Противотоком в скрубберы при помощи эксгаустера (б) подаются нитрозные газы, содержащие 80/в N0 и 20% СОр. Процесс абсорбции идет лучше под давлением. [c.19]

Скорость абсорбции оксидов азота. В газе башенных систем содержатся оксиды азота различной степени окисления (N0, NO2, N2O3). Они должны быть возможно полнее выделены из газа в последней стадии нитрозного процесса, так как окисление NO2 протекает в жидкой фазе, непоглощенные оксиды удаляются в атмосферу с отходящими газами и таким образом теряются. [c.248]

Окисление сернистого ангидрида и абсорбция окислов азота являются основными процессами в производстве серной кислоты нитрозным методом поэтому скорость этих процессов определяет интенсивность башенных систем. Для увеличения скорости окисления сернистого ангидрида необходимо повышать температуру и увеличивать нитрозность орошаюш,ей серной кислоты для улучшения же процесса абсорбции окислов азота необходимо, на-( борот, понижать температуру и уменьшать нитрозность орошающей кислоты. Так как орошающая кислота находится в общем цикле, то рациональное разрешение этого противоречия определяет интенсивность башенного процесса, расход азотной кислоты и другие качественные показатели работы башенных систем. [c.284]

В абсорбционной колонне с насадкой из ситчатых тарелок (см. рис. VI-14) нитрозные газы поднимаются снизу вверх навстречу стекающей кислоче. В процессе абсорбции газы обедняются окислами азота и на выходе из колонны содержание их снижается до 0,1-0,15%. Коицентрация кислоты при движении от верхней тарелки к нижней увеличивается, достигая на выходе из колонны [c.208]

Некоторые считают, что интенсивность работы гей-люссаков можно значительно повысить, если подвергать концентрации кислоту, передаваемую из головы системы в хвост. Однако это не так. Для современных гей-люссаков повышение крепости кислоты выше применяемой (76%) с точки зрения увеличения коэфициента скорости абсорбции не имеет никакокго практического значения, поскольку процесс абсорбции задерживается процессом окисления N0. Но с точки зрения величины Pf (с которой связана величина потерь азотной кислоты) крепость орошения для современных гей-люссаков имеет большее значение. Дело в том, что при современных схемах систем денитрированной кислоты, вытекающей из 1-й башни, недостаточно не только для орошения всех гей-люссаков, но (что самое важное) и одного последнего. В связи с этим последний гей-люссак приходится орошать кислотой значительной нитрозности, равной 1% HNOg и выше. При такой нитрозности р, над 76%,-ной кислотой, поступающей в гей-люссак при 30°, равняется 0,3 мм рт. ст., что соответствует теоретически минимальной потере азотной кислоты (при 7%-ном газе) в 3,25 кг. Если бы при всех прочих равных данных крепость кислоты была 80%, то теоретически минимальная потеря азотной кислоты составила бы 2,16 кг, а при 95%-ной ее можно принять равной нулю. Понятно, что понижение величины теоретически минимальных потерь даст некоторое снижение и фактических потерь. Однако надо принять во внимание и следующее а) разница между теоретически минимальными и фактическими потерями азотной кислоты значительна и при применяемой крепости орошения, так что имеются большие резервы сокращения расхода азотной кислоты без повышения крепости орошения б) расходы по специальной концентрации кислоты, идущей на орошение гей-люссаков (хотя бы одного последнего), не окупятся полученной благодаря этому мероприятию экономией на расходе азотной кислоты. [c.433]

Содержание недиссоциированногр N203 в газах нитрозного процесса очень невелики. Несмотря на то, что КгОз находится при абсорбции в газах в диссоциированном виде (в виде эквимолекулярной смеси), принято говорить, что происходит абсорбция N203. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология