Хлорметаны хлорметанов

Хлорметан Хлорметан (г.) 1-Хлорнафталин 1-Хлороктан Хлороформ [c.114]

В табл. 60 даны важнейшие физические свойства различных хлорметанов и хлористого этила. [c.121]

Эквимолекулярные количества двух хлорметанов образуются и при других значениях молярного отношения хлор метан, а именно 0,96 1 1,83 1 2,1 1 3,3 1 (см. рис. 35). [c.168]

Смесь газов, образовавшихся в результате реакции, поступает в абсорбер, орошаемый соляной кислотой с температурой 65—70°С, где происходит абсорбция хлористого водорода, а хлорметан поступает в поверхностный конденсатор из импрегнированного графита, охлаждаемый охлажденным рассолом. [c.284]

При хлорировании метана по этой схеме получается ССЦ, а также ряд других хлорметанов. Относительные количества их зависят от состава исходного сырья и условий хлорирования. Хлорпроизводные частично рециркулируют, при этом в качестве катализатора используется свет, позволяющий полностью завершить превращение хлорпроизводных в ССЦ. Скорость потока газа должна быть большой, чтобы свести к минимуму вероятность разрыва связей. Оборудование для этого процесса должно быть коррозионностойким и необходима надежная система управления, так как реакция экзотермическая. После дистилляции сырой ССЦ обычно нейтрализуется и высушивается. Дополнительная очистка может быть произведена в ступени дистилляции при полной флегме. В продукт, предназначенный для продажи, добавляются небольшие количества стабилизатора, так как ССЦ разлагается при контакте с водой или при нагреве на воздухе. [c.280]

Х20 — катализаторы для получения хлорметанов. [c.386]

Хлорметан (хлористый метил) [c.429]

Рост производства хлорпроизводных метана обусловлен увеличением спроса со стороны потребителей. Так, в 1970 г. суммарное производство хлорметанов по сравнению с 1960 г. возросло в 2,8 раза. Наиболее многотоннажным продуктом среди хлорпроизводных метана является четыреххлористый углерод. Методы производства хлорметанов и основные области их применения приведены в табл. 12.1. [c.391]

Ниже рассматриваются основные процессы производства хлорметанов. [c.391]

Технологическая схема производства хлорметанов гидрохлорированием метанола представлена на рис. 12.1. Хлор смешивают с рециклом целевых продуктов — хлористыми метилом, метиленом и хлороформом, после чего вводят [c.391]

Основную часть хлористого метила, получаемого гидрохлорированием метанола, направляют на термическое хлорирован-ие с целью получения других хлорметанов, а остальное количество хлористого метила выделяют в виде товарного продукта. [c.394]

Суммарный выход хлорметанов составляет 95% (масс.) по хлору и 93—95% (масс.) по метанолу. [c.394]

Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

Суммарный выход хлорметанов равен по хлору 99% (мол.) и по метану 75— 90% (мол.) в зависимости от состава получаемого продукта. В случае производ- [c.398]

Хлористый метилен, получаемый прямым хлорированием метана, как растворитель находит все более широкое применение и является в настоящее время едипственныл из хлорметанов, получаемым хлорированием метана. Для получения всех остальных хлорметанов применяют специальные методы. Например, хлористый метил получают этерификацией метилового спирта хлористым водородом, хлороформ — хлорированием спирта или ацетона в ще- [c.118]

Сопоставимость реакционной снособпости хлора и брома проявляется и в реакциях олефинов с бромтрихлорметаном последний по своей реакционноспособности значительно больше напоминает четырехбромистый углерод, чем четыреххлористый углерод [9]. Его реакции присоединения индуцируются как перекисями и видимым светом, так и другими свободнорадикальными инициаторами, например тонкодиспергированным никелем или магниевыми стружками, в присутствии следов иода. Бромтри-хлорметан присоединяется к таким олефинам, как октен-2, бутадиен и изопрен, к которым четыреххлористый углерод присоединяется в очень незначительной мере, если присоединяется вообще. Основным направлением присоединения является реакция образования продукта реакции один к одному . Механизм реакции вполне аналогичен механизму реакций двух тетрагалоидметанов. Носителем цепной реакции является три-хлорметил-радикал. [c.234]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

В результате охлаждения происходит конденсация хлороформа и четыреххлористого углерода. Жидкий хлорметан нейтрализуется 20%-ным раствором щелочи и подвергается ректификации для получения товарных продуктов. Неконден-сирующийся абгаз, содержащий некоторое количество хлора, хлористого водорода и следы хлорметана, подвергают очистке в сульфитно-щелочной санитарной башне, а инертные газы, в основном азот, сбрасывают в атмосферу. [c.284]

Рис. 4.16. Семантическая сет1. некоторых основных технологических операций химического превращения для ХТС производства хлорметанов различными способами

Среди капиталистических стран крупнейшим производителем хлорметанов являются США. Большим достижением в области производства хлорпроизводных углеводородов, в частности хлорметанов, явился разработанный фирмой С-Е Lummus (США) процесс окислительного хлорирования (процесс Trans at). [c.391]

Рис. 12.1. Схема производства хлорметанов гидрохлорированнем метанола (фирма Vul an Materials Со) 1 — реактор термического хлорирования 2,6 — закалочные колонны 3 — сепаратор 4 — колонна выделения H I 5 — реактор гидрохлорирования 7 скруббер 8 — осушитель 9, 10, 11, 12 — колонны выделения товарных продуктов

Смесь хлорметанов из куба колонны 4 подают в серию ректификационных колонн 9—12, в которых выделяют соответственно хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Часть хлористого метилена и клороформа возвращают в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

Рис. 12.2. Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана (фирма С. F. Brown а. Со)

Получение хлорметанов термическим хлорированием метана процесс фирмы С. F. Brown а. Со, США). Прямое термическое хлорирование очищенного метана сухим газообразным хлором позволяет получать все четыре производных мегана. [c.394]

Технологическая схема пронзводства хлорметанов по способу Тгапзса представлена на рис. 12.4. Отходы производства хлоруглеводородов смешивают с избытком воздуха (иногда с добавкой топлива) и подают в реактор пиролиза 1. При сгорании образуется смесь хлора, хлористого водорода, углекислого газа и паров воды. Температура газовой смеси не превышает ИОО °С, поэтому в реакторе пиролиза образуется лишь небольшое количество окислов азота, и коррозия аппарата незначительна. В традиционных реакторах пиролиза сжигание хлоруглеводородов осуществлялось в горелках примерно при 1550 °С и выше, чтобы обеспечить [c.397]

J реактор пиролиза побочных продуктов 2 — реактор окисления 3 — пневмотранспортер расплава соли 4 — реактор хлорирования/оксихлорнрования 5, 6 — секции обработки газообразных продуктов 7 — секция разделения хлорметанов [c.397]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорметаны хлорметанов: [c.121] [c.154] [c.399] [c.467] [c.359] [c.448] [c.192] [c.99] [c.608] [c.608] [c.393] [c.139] [c.140] [c.558] [c.788] [c.795] [c.458] [c.391] [c.392] [c.396] [c.396] [c.397] [c.397] [c.398] [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология