Натрий кристаллизационный

ГОСТ 21458-75. Сульфат натрия кристаллизационный. Технические условия [c.78]

Сульфат натрия кристаллизационный [c.258]

Определять сухой остаток простым выпариванием воды и последующим высущиванием при температуре 105—110° С не рекомендуется, так как результаты получаются неточными вследствие гидролиза и гигроскопичности хлоридов магния и кальция и трудной отдачи кристаллизационной воды сульфатами кальция и магния. Эти недостатки можно устранить, прибавляя к выпариваемой воде карбонат натрия и затем высушивая остаток (после выпаривания) при 180° С, поскольку из образующегося сульфата натрия кристаллизационная вода полностью удаляется только при 180° С. [c.148]

Сульфат натрия кристаллизационный. — Взамен МРТУ 6— [c.389]

ГОСТ 31458—75. Сульфат натрия кристаллизационный. [c.104]

Технические требования к сульфату натрия кристаллизационному [c.114]

Нат шй сернокислый (сульфат натрия) кристаллизационный — белый кристаллический порошок. Пол ается в производстве вискозного волокна при взаимодействии серной кислоты с едким натром или натриевыми солями. [c.73]

Кристаллизационные явления в каучуках и резинах. Способность кристаллизоваться в той или иной мере присуща большинству эластомеров. Лишь каучуки с наименее регулярной структурой цепи (бутадиен-стирольные, бутадиен-нитрильные, натрий-бутадиеновый и некоторые другие) не способны к кристаллизации. [c.46]

Оксиды металлов, активированный глинозем или боксит отличаются даже несколько большим сродством к полярным молекулам. Поэтому эти материалы обычно используются для удаления из газовых потоков водяных паров. Синтетические цеолиты, называемые иногда молекулярными ситами, представляют собой алюмосиликаты натрия или кальция, активированные нагреванием, при котором удаляется кристаллизационная вода. Основным достоинством молекулярных сит является то, что их можно использовать для сушки газов при высоких температурах, когда силикагель и глинозем теряют свою эффективность (рис. П1-37). [c.163]

Щавелевая кислота и щавелевокислый натрий. Свойства щавелевой кислоты как исходного вещества были рассмотрены в главе о приготовлении растворов для кислотно-основного титрования ( 87). Основным недостатком щавелевой кислоты является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего возникает необходимость в перекристаллизации. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом для установки КМпО является щавелевокислый натрий из Ыа С О в кислом растворе образуется эквивалентное количество щавелевой кислоты. [c.378]

Щавелевокислый натрий Ма С О не содержит кристаллизационной воды и почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 . Ее сохраняют в закрытой склянке, а перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием соли при 105°. Растворы щавелевокислого натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (причем образуется щавелевокислый кальций). Поэтому запасные растворы щавелевокислого натрия готовить не следует. [c.378]

Соли калия очень сходны с солями натрия, но обычно выделяются из растворов без кристаллизационной воды. [c.387]

Полученный по аммиачно-хлоридному способу карбонат натрия не содержит кристаллизационной воды и называется кальцинированной содой. [c.412]

Раствор нагревают до кипения, отфильтровывают от возможных примесей и упаривают при температуре не выше 70 °С до появления кристаллов. После того как раствор остынет, отсасывают выпавшие кристаллы, отжимают пх между листами фильтровальной бумаги и высушивают при комнатной температуре. Фосфат натрия на воздухе выветривается, при 73,4 °С он растворяется в своей кристаллизационной воде. [c.120]

Для получения раствора дисульфида натрия в фарфоровом стакане нагреть 25 г кристаллогидрата сульфида натрия до полного растворения соли в ее кристаллизационной воде. В полученный расплав при непрерывном перемешивании внести маленькими порциями 12 г тонко измельченной серы (температура смеси не должна быть ниже 70°С) и добавить 20 мл горячей воды. После охлаждения перелить раствор в склянку, закрыть резиновой пробкой и оставить на двое суток. [c.154]

Почти все соли калия хорошо растворимы в воде, но в отличие от солей натрия не содержат кристаллизационной воды. Вместе с азотом и фосфором калий — один из основных элементов питания растений при отсутствии его они погибают. [c.292]

Очистка N320204 легко достигается перекристаллизацией соли из воды и высушиванием при 240—250 °С. Оксалат натрия негигроскопичен, не содержит кристаллизационной воды и не изменяется при хранении. Щавелевую кислоту очищать несколько труднее, чем N320204 она тзкже негигроскопична, но содержит кристаллизационную воду, и в отличие от На2Сг04 способна выветриваться. [c.381]

Натрий образует соли со всеми известными кислотами. Важнейшие из них были описаны при рассмотрении свойств соответствующих кислот. Многие соли натрия образуют кристаллогидраты с довольно большим содержанием кристаллизационной воды (например, ЫазЗгОз-бНгО, ЫагСОз-IOH2O, NaaSO -ЮИ 0). [c.567]

Характер изменения растворимости сульфата натрия зависит от присутствия в молекуле соли кристаллизационной воды в отличие от водного сульфата натрия (N32304-ЮН аО), обладающего положительной растворимостью (участок 4а 4), растворимость безводного ЫааЗОд снижается с возрастанием температуры (участок 4—46). [c.633]

Натрия ацетат (безводный). Кристаллическую соль H OON а X X ЗНаО нагревают в фарфоровой или никелевой чашке. Соль плавится в кристаллизационной воде, а по испарении большей части воды застывает. Усиливая нагревание, доводят соль снова до пдавления (т. пл. 324 С). При этом следует избегать сильного перегрева (может начаться разложение). Расплавленную соль выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями и после остывания (теплую) измельчают в фарфоровой ступке. Хранят в плотно закрытой банке. [c.191]

При окислении серноватистокислого натрия йодом образуется тетра-тионовокислый натрий Na S . Как видно из уравнения реакции, две молекулы Na S Oj реагируют с двумя атомами йода (или два иона при окислении отдают два электрона). Следовательно, грамм-эквивалент серноватистокислого натрия при реакции с йодом равен молекулярному весу Na SjOj-SHjO. При подсчете величины грамм-эквивалента необходимо иметь в виду, что соль содержит пять молекул кристаллизационной воды. [c.407]

Сухая соль при хранении постепенно выветривается и теряет часть кристаллизационной воды. Свежеприготовленные растворы первое время медленно изменяют свой титр вследствие разложения epHOBaTH TObiH -лого натрия. По этим причинам готовят обычно приблизительно 0,1 п. раствор Na SjOj и устанавливают нормальность по другому исходному веществу. К установке нормальности лучше приступать через 8—10 дней после приготовления раствора, так как разложение происходит [c.407]

Тетраборат натрия Ма2В407 10 Н2О применяют для стандартизации как кислот, так и оснований. В химически чистом виде его получают двойной перекристаллизацией из воцы при 60°С и высушиванием до постоянной массы нац расплавленным бромидом натрия. Часто перекристаллизованный препарат высущивают на воздухе до воздушно-сухого состояния. Сохранять вещество слецует в хорошо закрытых банках, чтобы не происхоцило потерь кристаллизационной воды. Навеска для приготовления 1л 0,1М раствора составляет 19,069 г. [c.90]

Термическое разложение тиосульфата. Тиосульфат натрия, содержащий кристаллизационную воду (опыт 4), нагревают в тугоплавкой пробирке. В холодной зоне осаждается сера выделение HjS обнаруживается по запаху. Остаток от прокаливания растворяют в разб. НС1 и осаждают BaS04 раствором Ba lz. [c.528]

Тетраборат натрия, Na2B40y lOHgO также образует стекловидные соединения. i При нагревании до 350—400 °С он теряет кристаллизационную ваду и вспучивается, а при 870 °С плавится с образованием стекловидной массы. [c.41]

Приготовление пересыщенных растворов. 1. В сухую пробирку поместите около 1 г тиосульфата натрия ЫзгЗгОзХ Х5НгО. Пробирку с содержимым медленно нагревайте в стакане с теплой водой до растворения тиосульфата натрия в собственной кристаллизационной воде. Закройте пробирку ватным тампоном и оставьте раствор для охлаждения до комнатной температуры. Затем, не встряхивая пробирки, внесите в нее маленький кристалл исходного вещества. Что наблюдается [c.80]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Дигидраты дитионата бария Ва820б- 2 Н2О и натрия N328206- 2 Н2О. (Синтез дитионата бария проводите в вытяжном шкафу ). Дитионат бария — устойчивые на воздухе бесцветные призматические кристаллы. При нагревании до 120 °С теряют кристаллизационную воду, выше 140 °С начинают разлагаться с отщеплением 80г и образованием Ва304. Дитионат бария легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте. [c.142]

Карбонат натрия, или сода, Na2 03. В виде кристаллогидрата сода отвечает формуле Na2 03 IOH2O. Однако этот кристаллогидрат легко выветривается — теряет часть кристаллизационной воды. [c.411]

Тиосульфат натрия образует прозрачные моноклинические кристаллы, легко растворимые в воде. При температуре выше 48,5°С они начинают плавиться в кристаллизационной воде, а при 00°С. - обезпоживаются. [c.335]

При 38°С соль плавится в кристаллизационной воде, при 100°С полностью ее теряет, а при 250°С превращается в пирофосфат (дифосфат) натрия Na4P207. [c.335]

В мирабилите, добываемом в заливе Кара-Богаз-Гол, содержится 44% сульфата натрия и 56% кристаллизационной воды. Выведите на основании этих данных формулу мирабилита. [c.70]

При термическом разложении кристаллогидрата ЫагЗОзЗ-ЗНгО в контролируемых условиях возможно образование сульфата натрия, сероводорода и воды, либо вначале (до 100°С) происходит потеря кристаллизационной воды, а затем (выше 220°С) превращение в сульфат натрия и пентасульфид (2—) натрия, который неустойчив и при дальнейшем прокаливании разлагается до сульфида натрия и серы. Составьте уравнения всех параллельно идущих реакций, а также суммарное уравнение реакции термического разложения исходного кристаллогидрата. Предложите способы разделения и обнаружения всех продуктов. [c.104]