Трихлорфенол, растворимость

Трихлорфенолят меди Уран (растворимые соединения). ... Уран (нерастворимые соединения). . Хромовый ангидрид, хро маты, бихроматы (в пересчете на СгОз) Цинка окись. .. Цирконий металлический и его нерастворимые соединения (циркон, двуокись, карбид). Щелочные аэрозоли в пересчете на едкий натр [c.325]

Представляет собой красно-бурый порошок, содержащий 13,9% меди, практически не растворимый в воде и большинстве органических растворителей. Устойчив при хранении. Сильные кислоты и щелочи разлагают 2,4,5-трихлорфенолят меди [c.216]

Трихлорфеноксиуксусная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Температура плэ вления очень чистого препарата, получен ного омылением амида, 158— 159 °С [144]. В воде при 20 °С растворяется 0,189 г/л. Хорошо растворима в спирте, эфире, ацетоне, хлороформе и четыреххлористом углероде. Умеренно растворима в бензоле, толуоле и парафиновых углев одородах. Чистая 2,4,5-Т не имеет запаха, технический препарат обычно пахнет трихлорфенолом. [c.339]

Трихлорфенолят меди получают смешением растворов медного купороса (или другой растворимой в воде соли меди) и [c.150]

В этих исследованиях, кроме того, было обнаружено три метаболита, не содержащих в своей молекуле атома фосфора (пики 1, 2, 3). Наиболее вероятно, что одним из таких метаболитов должен быть трихлорфенол, но его не было ни на одной из полученные хроматограмм, несмотря на предварительное подкисление образцов молока, взятых для анализа (как известно, в кислой среде растворимость фенолов уменьшается). Для контроля в молоко был внесен 2,4,5-трихлорфенол в количестве 0,001 мг/кг, после чего он легко обнаруживался в виде пика, имеющего хвост , со временем удерживания около I мин и высотой, равной пику 5 на рис. 21, т. е. около Vio полной шкалы. По времени удерживания пик 2 соответствует трихлорфенолу, но не имеет хвоста , что характерно для этого полярного соединения. [c.280]

Растворимость. Полиэфирное волокно растворимо в следующих соединениях горячем ж-крезоле, трифторуксусной кислоте, о-хлор-феноле, в смесях, содержащих 7 вес. ч. трихлорфенола, 10 вес. ч. фенола и 2 вес. ч. тетрахлорэтана с 3 вес. ч. фенола. [c.322]

Применение фенолов с электрофильными заместителями (2-хлорфенол, 4-бромфенол, 2,4-дихлорфенол, 2,4,5-, 2,4,6-трихлорфенолы, 2,4,6-трибромфенол, 2-, 4-нитрофенолы, 2,4-, 3,5-динитрофенолы, 2,4,6-тринитрофенол и др.) показало [12], что феноляты цветных металлов образуются (при добавлении щелочи), однако их растворимость в органических растворителях мала и вследствие этого использование перечисленных фенолов в качестве экстрагентов весьма ограниченно. Наилучшие результаты были получены с 1М раствором 2,4,6-трибромфенола ( дис Ю " ) в смеси изоамилового спирта и метилизо-бутилкетона (1 1). В этом случае удалось достичь высоких коэффициентов распределения кобальта и никеля при экстракции их из 0,1 М хлоридных растворов (рис. 43). Значения рН /а оказались для никеля 7,18, для кобальта — 7,30. Однако при экстракции меди трибромфенолом в различных растворителях осадки выпадают уже при [c.89]

Характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, о которой уже говорилось в предварительных тестах иа растворимость. Фенолы растворяются в 5%-ном растворе Гидроксида натрия с образованием фенолятов и нерастворимы растворе карбоната натрия. Кислотные свойства фенолов усиливаются в присутствии электроноакцепторных заместите-еи (например, трихлорфенола, нитрофенолов), что определяет в растворе карбоната натрия, [c.165]

В кислой среде (pH 1ч-2) трихлорфенол превращается в основном в олигомерные продукты, растворимые в щелочи с выходом до 25% и со средним числом ароматических ядер в цепи до 5. Продукты содержат 8—9% ОН, 38,8—40,0% хлор1а судя поданным элементного анализа, в этих продуктах содержится до 5% кислорода, входящего в состав эфирной группы С аром-о-С аром. Такое содержание хлора и ОН-групп позволяют рассматривать образующиеся олигомерные продукты как имеющие структуру, где на каждое ядро приходится по фенольному гидроксилу и двум атомам хлора. Образование подобных продуктов может протекать за счет реакции окислительного замещения галогена, образующегося в ходе реакции феноксирадикалами, реагирующими в различных мезомерных формах, что приводит к образованию связей Саром-Саром и Саром-о- [3]. [c.147]

Далее необходимо отметить, что, с одной стороны, существуют фенолы с электроотрицательными радикалами, обладающие довольно сильно выраженными кислыми свойствами (например трихлорфенол, нитрофенолы) и растворимые даже в растворе соды (см. главу Карбоксильная группа в этом томе) с другой стороны, суп[ествует значительно количество так называемых криптофе полов (псевдофенолов) которые хотя и причисляются к фенолам, но в щелочах нерастворимы. Поэтому для такого рода соединений была предложена на-ряду с обычной формулой фенола I также кетонная формула П [c.48]

Этот метод особенно ценен для идентификации очень плохо растворимых в воде замещенных фенолов и нафтолов. Даже 2,4,6-трихлорфенол, 2,4,6-трибромфенол, нонилфенол, фенолфталеин и тимолфталеин в этих условиях дают положительныг реакции, если используется достаточное количество хлороформа (около 5 мл), чтобы перевести их в раствор. [c.403]

Большинство сложных соединений, обладающих фенольными гидроксильными группами (например, усниновая кислота и ауреомицин), также являются разобщающими агентами (Броди [80]). По-видимому, фенольная гидроксильная группа активируется таким образом, что взаимодействует с промежуточным макроэргическим соединением в процессе фосфорилирования. К простым фенолам, по действию сходным с ДНФ, относятся /г-нитрофенол, трихлорфенол, пентахлорфенол, 2,6-динитрофенол и 2,6-динитро-4-изоамилфенол. Слейтер пришел к выводу, что именно отрицательно заряженный ион фенолята (нанример, XIX) вызывает разобщение, однако прямой корреляции между активностью и величиной pH нет. Эффективность замещенных фенолов зависит и от их растворимости в жирах, так как активность ряда 4-алкил-2,6-динитрофенолов повышается по мере увеличения алкильной группы от изобутила до изоцетила (Слейтер [77]). Это, по-видимому, связано с липидной природой матрикса митохондрий, в котором, как предполагается, локализовано фосфорилирование (Грин и Флейшер [78]). [c.377]

Пример 7-1. Растворимость кислоты 2,4,6-трихлорфенола, С1зСбНгОН, в воде составляет 4,0-10 М [2], а константа диссоциации — 1,0-10 . Какова собственная растворимость и произведение растворимости, если допустить, что коэффициенты активности равны единице [c.143]

Трихлорфенолят меди (ТХФМ) — мелкий пылевидный порошок красно-бурого цвета с резким запахом карболовой кислоты. Практически нерастворим в воде, бензоле, толуоле. Хорошо растворим в этаноле и дихлорэтане. При воздействии минеральных кислот переходит в трихлорфенол (ТХФ), хорошо растворимый в органических растворителях. Выпускается в виде 20%-ного дуста. [c.88]

Т.) С1,СвН20СН2С00Н, мол. в. 255,49 -бесцветные кристаллы, т. пл. 158—159° хорошо растворима в спирте, эфире, ацетоне, хлороформе умеренно — в бензоле, толуоле и парафиновых углеводородах, слабо растворима в воде (0,189 г/л). Чистая Т. к. не имеет запаха, технич. продукт обычно пахнет трихлорфенолом устойчива при хранении, с основаниями образует устойчивые соли. [c.139]

При омылении технического ТХБ наряду с 2, 4, 5-трихлор-фенолом получается 2,5-дихлорфенол, 2, 3, 6-трихлорфенол и некоторые другие полихлорфенолы. Улучшить качество трихлорфенола можно, очищая трихлорфенол или тетрахлорбензол, идущий на его получение. В настоящей работе мы исследовали второй путь. В качестве метода очистки выбрано извлечение (экстракция) примесей различными растворителями. В работе представлены данные по растворимости полихлорбензолов в некоторых растворителях. Эти данные являются первым шагом к изучению сложных систем, кроме того, они дают материал для выбора таких систем, изучение которых представляет практический интерес. [c.163]

Имеются сведения о растворимости полиарилатов резорцина с изофталевой и терефталевой кислотами и полиарилата гидрохинона с изофталевой кислотой в трихлоруксусной 25 кислоте, 2, 4, 6-трихлорфеноле и в смеси о-хлор-фенола с 2,4, о-трихлорфенолом (1 1) [c.17]

Количественное определение 2, 4, 5-трихлорфенола и 2, 2, 4, 4, 5, 5-гексахлордифениламииа нами не проводилось. Качественно же методом тонкослойной хроматографии (сорбент окись алюминия— гипс, растворитель — СС14, проявитель — пары йода) ни одно из этих соединений в сухом твердом продукте реакции не обнаружено. Отсутствие 2, 4, 5-три. лорфенола в твердом продукте реакции не является, однако, свидетельством того, что это соединение в данном процессе не образуется. Поскольку 2, 4, 5-трихлорфенол имеет относительно высокую растворимость в воде, при обработке реакционной массы, выгружаемой из ампулы, он может вымываться из твердого продукта промывными водами в фильтрат. [c.135]

Очистка сточных вод от производства хлорфенолов обеспечивалась следуюшим способом. Маточный раствор дихлорфе-нолята натрия подкисляется кислотой (концентрация дихлор-фенола снижается при этом примерно до 2 г1л) затем производится хлорирование раствора, вследствие чего дихлорпроиз-водные переходят в менее растворимые трихлорфенолы (примерно 100 мг/л), которые задерживаются на фильтре. [c.28]

Б литературе описан метод очистки фенолсодержащих вод, основанный на хлорировании с образованием труднорастворимого трихлорфенола. Последний частично выпадает в осадок, который может найти применение в производстве растительных гормонов и фунгисидов. Растворенный в воде трихлорфенол можно экстрагировать керосином, а из экстракта извлечь водным раствором щелочи. Растворимость керосина в воде равна 0,01%. [c.203]

На второй ступени хлорирование осуществляют в смеси HgSO и ХСК. Предварительные опыты показали, что оптимальное количество ХСК составляет 20 (по массе). Оптимальные результаты хлорирования получают в интервале 80-100°С. При более низкой температуре снижается скорость реакции, а при температуре выше ПО°С наблвдается деструктивное окислительное хлорирование с образованием гаммы продуктов неизвестного состава. Присутствие ХСК в реакционной смеСи ускоряет хлорирование прежде всего за счет увеличения растворимости хлора и трихлорфенола в смеси. Большое значение имеет полярность ХСК. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология