Фенол трихлор

Известно, что персульфатные ионы 507 являются одним из сильнейших окисляюш,их агентов в водном растворе и в отличии от других продуктов распада органических перекисей не способны к реакциям присоединения [1. Нами было установлено, что при температуре 80°С и при мольном соотношении 2, 4, 5— трихлор-фенол персульфат 1 1, 2, 4, 5—трихлорфенол превращается в полимерные продукты, структура которых зависит от условий процесса. Физико-химические свойства их приводятся в таблице. [c.147]

Полиамиды растворимы при комнатной температуре в фенолах, концентрированных минеральных кислотах, моно- и трихлор-уксусной кислоте, фторированных спиртах и некоторых других специфических растворителях. При нагревании они растворяются в ледяной уксусной кислоте, формалине, бензиловом спирте и этиленхлоргидрине, а при действии разбавленных минеральных кислот гидролизуются. Полиамиды устойчивы к холодным растворам слабых органических кислот, минеральным маслам, жи-, рам, щелочам, а также к воздействию микроорганизмов, плесени и моющих средств (например, мыла и щелочных препаратов). По прочности и стойкости к истиранию полиамидные волокна превосходят другие виды синтетических волокон, искусственные и натуральные волокна, но в мокром состоянии их прочность несколько уменьшается. Эластичность полиамидов исключительно высока полиамидные волокна и пленки могут без разрыва растягиваться на 400—600%. Полиамиды морозостойки (сохраняют эластичность при —50°С), обладают весьма высокими диэлектрическими и антифрикционными свойствами. [c.229]

Фенолы хлорируются и бромируются легче, чем ароматические углеводороды при этом гидроксильная группа, являющаяся заместителем первого рода, направляет вступающие в ядро атомы галоида в орто- и пара-положения. Так, при хлорировании простейшего фенола образуются о- и л-хлорфенол при дальнейшем хлорировании оба соединения превращаются в 2,4-дихлорфенол, а затем в 2,4,6-трихлор-фенол. [c.558]

Отсюда очевидно, что соединения, которые не могут быть акцепторами протона и. следовательно, не являются основаниями, не растворяются во фтористом водороде - . Поэтому галогеноводородные кислоты почти совершенно нерастворимы в нем, а трихлор- и трифторуксусная и пикриновая кислоты растворяются лишь незначительно. Далее, фенол растворим в гораздо меньшей степени, чем алифатические спирты, так как он является более слабым основанием. По этой же причине при растворении во фтористом водороде хлоридов щелочных металлов выделяется хлористый водород. Однако нерастворимые кислоты не всегда будут выделяться в свободном виде при растворении их солей . Например, ни фторид ртути, ни синильная кислота, нерастворимые во фтористом водороде, не выделяются при растворении в последнем цианистой ртути. По-видимому, эта соль реагирует, как основание, причем должен, вероятно, образовываться комплексный катион, например [Hg( N)2H] . [c.512]

Аминофенолы, смесь карбоновых солей алкилами-нов и замещенного фенола с кислородсодержащими растворителями Натриевая соль трихлор-фенола в водноспиртовом растворе [c.294]

Превращение трихлорфенола в продукты, нерастворимые в щелочном растворе, характерно в случае проведения реакции в щелочной среде и когда в качестве исходного продукта взят трихлор-фенолят. Эти продукты характеризуются более высокой средней степенью поликонденсации —17- 22, содержат меньшее количество хлора и фенольных гидроксилов, чем щелочнорастворимые фракции, однако содержание кислорода в них высокое — до 22%. Это позволяет сделать вывод о том, что ароматические ядра в основном связаны через эфирный кислород. [c.149]

Как гидролиз хлорбензолов, так и щелочной плав ароматических сульфокислот имеет большое техническое значение для получения фенолов. Важнейшими продуктами этих реакций являются фенол (о применении см. стр. 318, 321, табл. 54 и 59), резорцин (из ж-бензолдисульфокислоты), ж-аминофенол (из ж-аминобензолсульфокислоты применение см. на стр. 323), Р- и а-нафтол и производные (из соответствующих сульфокислот см. стр. 297), 2,4,5-трихлор- и пента хлорфенол (из 1,2,4,5-тетрахлорбензола или гексахлорбензола, см. стр. 301). [c.330]

Тиоуксусная Трихлору ксусная Уксусная Фенилуксусная Фенол о-Фталевая [c.239]

Трихлор-бензол Фенол [c.562]

Спирты, фенолы и енолы. В табл. 6.12—6.14 приведены значения рЖ ряда спиртов и фенолов. Индукционные эффекты аналогичны тем, которые уже обсуждались, и иллюстрируются сравнением метанола 15,5), с одной стороны, и 2,2,2-трихлор- [c.403]

Другие группы также подвергаются вытеснению, особенно если находятся в орто- или пара-положениях по отношению к оксигруппе фенола. Карбинольная группа, например, может быть замещена галогеном примером может служить превращение п-оксибензилового спирта в 2,4,6-трихлор-фенол при обработке хлором [32] [c.110]

Замена одного из атомов хлора на гидроксил в хлорпроизводных бензола, содержащих более двух атомов хлора, производится обычно действием спиртовой щелочи в отсутствие меди. Так, 2,4,5-трихлор-фенол может быть гладко получен из 1,2,4,5-тетрахлорбензола нагреванием его до 140—160° с метилово-спиртовым раст-вором едкого натра [c.404]

Г.-промежут. продукты пром. орг. синтеза. Этиленхлор-гидрин используется для получения этиленоксида и , -дихлордиэтилового эфира (хлорекса), для оксиэтилирова-ния аминов и фенолов в произ-ве красителей и лек. в-в пропиленхлоргидрин применяют для получения пропиленоксида 1,3-дихлоргидрин глицерина (вместе с 1,2-изоме-ром)-для синтеза эпихлоргидрина и глицерина ди- и три-хлоргидрины пентаэритрита-для получения 3,3-бис-(хлорь метил)оксациклобутана, 1,1,1 -Трихлор-2-метилпропанол (хлорэтон)-лекарств, ср-во. См. также Этиленхлорги-дрин. [c.492]

ГПа. Для П. в. техи. назначения прочность 40 70 сН/текс, относит, удлинение 10-25%, модуль деформации при растяжении 5-15 ГПа. Прочность П. в. в мокром состоянии на 15-20% ниже прочности сухого волокна Усадка П. в. в кипящей воде обычно ниже 5%, хотя выпускаются модификации П. в. с усадкой до 25%, предназначенные для получения, напр., объемной пряжи. П. в термостойки до 150-160 °С, обладают высокой свето- и атмосферостойкостью, устойчивы к действию микроорганизмов, а также к-т и щелочей умеренной концентрации, многих орг. р-рителей, в т. ч. применяемых в хим. чистке ( I4, бензин, ацетон, трихлор- и тетрахлорэтилен и др.). Разрушаются в феноле,. м-крезоле, формалине. [c.604]

Известны водородные связи, энтальпия диссоциации которых лежит вне этих пределов. В приведенных ниже парах соединений образуются слабые, нормальные и прочные водородные связи фенол/бензол (АН =—5 кДж- МОЛЬ ) [47], фснол/триэтиламин (Д//=—37 кДж-моль ) [47], трихлор-уксусиая кислота/трифенилфосфиноксид (Д//=—67 кДж-моль ) [48]. Чрезвычайно прочная водородная связь обнаружена в соединении Me4N HF2 (Д//= —155 кДж-моль- ) [44]. Существует корреляция между прочностью водородной связи, с одной стороны, и основностью акцептора протона и кислотностью донора протона — с другой. Опубликована обзорная статья, посвященная изучению с обо прочных водородных связей [190]. [c.38]

Защита кислот и фенолов. Карбоксильные группы можно защитить в виде я-бромфенациловых эфиров, которые получают реакцией карбоксилат-аниона с Б. в воде или ДМФА. Защитную группу удаляют обработкой цинком в ледяной или водной уксусной кислоте при комнатной температуре. Новый метод сравним с предложенным Вудвардом методом защиты карбоксильных групп в виде -трихлор-этиловых эфиров, которые также расщепляются поддействием цинка (см. 2,2,2-Трихлорэтанол в этом томе). 7-Лактоны превращаются в 7-оксиэфиры. [c.37]

Успешность описанного способа получения фенолов находится в зависимости от стойкости исходных солей диазония в водном растворе. Соли диазония, получающиеся из анилина и его гомологов, разлагаются очень легко с образованием соответствующих фенолов. Наличие нитрогруппы или галоидов в ароматическом ядре обычно повышает стойкость диазониевой группы. Например, водный раствор хлористого 2,4,6-трихлор-фенилдиазония можно кипятить, но образования фенола при этом не происходит То же наблюдается и для сернокислого 2,4,6-трибромфенилдиазония Некоторые соли диазония, получающиеся из аминоантрахинонов, являются чрезвычайно стойкими и могут быть перекристаллизованы из горячей воды. [c.438]

Изучены также реакции о-, м-, /г-аминофенолов с ТПЛ и у-бу-тиролактоном. При кипячении эквимолярных количеств о-амино-фенола и ТПЛ в растворе бензола в течение 4 ч получен о-оксиани-лид 4,4,4-трихлор-З-оксимасляной кислоты с выходом 93%. При кипячении эквимолярных количеств реагентов в диметилформами-де в течение 4 ч образуется 3-(бензоксазолил-2)-1,1Л-трихлор-пропанол-2 с выходом 42%, [c.122]

Полипропилен-гликоль, трифенил-фосфат, 2,4,6-три-хлорфенол быс-2,4,6-Трихлор-фенилтри- [полипро-пиленгликоль1-ди-фосфат, фенол Фенолят натрия [381] [c.39]

Фенолы (I) крезол и 2,4,6-трихлор-фенол, DL-a-окси-р. Р. Р-трихлорпропио-нитрил (II) [c.207]

Рис, 86. Построение химических диаграмм для систем трихлор) ксусная кислота — ацетонитрил в бензоле и фенол—ацетонитрил в бензоле ЛГ—равновесный состав, —молирная рефракция, [c.456]

Автор в сотрудничестве с Л. Л. Спивак и В. Н. Левченковой изучал взаимодействие карбоновых кислот с метиловым спиртом в бензоле криоскопическим методом. Было исследовано взаимодействие муравьиной, уксусной, монохлоруксусной, трихлор-уксусной кислот. Все эти кислоты с метиловым спиртом образуют соединения состава АВа. Эти же кислоты образуют с бутиловым спиртом соединения такого же состава и примерно такой же прочности. Это следует из данных автора и А. K . Франке (см. Приложение 20). Фенолы образуют со спиртами значительно менее прочные соединения состава АВ. [c.278]

Пропионовая кислота Сероуглерод Синильная кислота Тетраметилсилан Толуол Трихлорметан 1,1>2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан Т рихлорфторметан Уксусная кислота Уксусный ангидрид Фенол Фосген Фторбензол Хлорбензол Хлордифторметан Хлортрифторметан 1-Хлор-1,2,2-трифтор-этилен Циклогексан Четыреххлористый углерод Этан Этанол Этиламин Этилацетат Этилбензол Этилбромид Этилен [c.240]

Бактерицидное действие фенола повышается и при замещении водорода галогенами, напр, дихлорфополы имеют фенольный коэфф. 10—13, трихлорфенолы 18—25. Различные изомеры галогенофенолов обладают различной бактерицидной активностью. Из трихлор-фено.лов наиболее активен 2,4,5-трихлорфенол. Высокой бактерицидной активностью обладает также пента-хлорфенол, но действие его несколько слабее, чем 2,4,5-трихлорфепола. Высокой бактерицидной активностью обладают также нафто.лы и их галогонопроиз-водные. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология