Распределения коэффициент кобальта

Из 10,0 мл раствора, содержащего 50 мкг кобальта, последний извлекли порциями по 5,0 мл раствора дитизона в хлороформе. Сколько экстракций следует провести, чтобы понизить концентрацию кобальта в водной фазе до Ы0- г-иоц/л, если коэффициент распределения 4,5 [c.193]

Фосфорная кислота образует довольно прочные комплексы с железом и алюминием и, следовательно, может применяться в качестве комплексообразующего элюента при отделении этих металлов от двузарядных ионов, в частности, от марганца и меди [29]. Высокой устойчивостью отличаются анионные комплексы с пирофосфатом и полиметафосфатом (ср. рис. 5,4) с их помощью некоторые элементы, например, медь, цинк и марганец, могут быть отделены от железа методом селективного поглощения. Железо, образующее прочные анионные комплексы, не поглощается катионитом, который лучше всего использовать в КН4-форме [34 80, 108, 109 ]. В качестве комплексообразователя для меди иногда используется несколько необычный элюент — раствор тиосульфата. А. М. Васильев, В. Ф. Торо-пова и А, А. Бусыгина [134 ] применяли раствор тиосульфата для отделения меди от цинка или кадмия, а Д. И. Рябчиков и В. П. Осипова [109 ] — для отделения меди от алюминия и магния. Коэффициенты распределения [59 ] определяют следующий порядок элюирования медь, кадмий, свинец, цинк. Такие элементы, как никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, кальций и барий, весьма прочно удерживаются катионитом. [c.364]

В табл. 2 приведены данные по совместному распределению мыл кобальта и никеля. Обращает внимание постоянство коэффициента разделения PNi/ o=JDш/ D o = 1.8. [c.94]

Из хлоридных растворов с большим коэффициентом распределения извлекаются молибден (VI), теллур (IV), уран (VI), цинк индий, железо (III), палладий, золото, ртуть, хуже германий, галлий, цирконий, торий, ванадий (V), кадмий, медь, родий (III), платина (IV), совсем плохо кобальт, никель и др. металлы. [c.40]

Судя по значениям коэффициентов распределения, приведенным в табл. 5.34, этот метод позволяет отделять от тнтана, лантаноидов, щелочных и щелочноземельных металлов, железа, кобальта, марганца, цинка и других элементов цирконий и гафний в количествах от следовых до миллиграммовых. [c.231]

Коэффициент распределения при экстрагировании роданида кобальта бутилацетатом равен 1,38 и 31,6 для концентраций роданида аммония 2 и 8 N соответственно [199]. При 16° С н-гексан, н-бутиловый эфир и р,р -дихлорэтиловый эфир не экстрагируют кобальт совсем. [c.22]

Для фотометрического определения кобальта можно использовать как 1-нитрозо-2-нафтол, так и 2-нитрозо-1-нафтол последний легче поддается очистке. Кроме того, коэффициент распределения комплексного соединения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом между органическим растворителем и водой больше, чем у соответствующего соединения кобальта с 1-нитрозо-2-на-фтолом, и интенсивность окраски выше [497]. Определение кобальта 2-нитрозо-1-нафтолом изучено лучше [573]. [c.136]

Были получены кривые зависимости коэффициента распределения кобальта от pH при экстракции 5-10 М растворами оксихинолина в изоамиловом спирте в отсутствие добавок и в присутствии 2,5-10 М метилового оранжевого, 4-10 М метилового красного и 0,1 А1 монохлорацетата натрия (рис. 4). Кривые экстракции в присутствии добавок несколько сдвигаются в область более низких значе- [c.38]

В условиях фракционной экстракции, как и при экстракции тройных систем, недостаточно иметь лишь благоприятное соотношение коэффициентов распределения в уравнении (IV, 5) емкость экстрагента, или достижимая концентрация распределяемого вешества в экстрагенте, также должна быть достаточно высокой для уменьшения количества регенерируемого экстрагента. Например, в процессе распределения хлоридов никеля и кобальта между этилацетатом и водой достигается значение селективности этилацетата по отношению к хлориду кобальта примерно равное 50. Несмотря на прекрасную селективность этилацетата, его нельзя считать хорошим экстрагентом, поскольку в этилацетате может раствориться лишь около 1% хлорида кобальта, что приведет к необходимости иметь в системе слишком большое количество экстрагента. [c.145]

Схемы разделения металлов в той или иной среде часто приводятся в литературе в виде диаграмм иногда такие диаграммы даются для всех элементов периодической системы в условиях данной солевой или кислотной среды. На оси абсцисс откладываются концентрации комплексообразователя или симбатные им значения pH. На оси ординат откладываются значения коэффициента распределения, обычно в логарифмическом масштабе. В качестве примера приводим графики, характеризующие степень извлечения анионитом ванадия (IV), железа (HI), кобальта (П), никеля (И) и цинка (Н) из растворов 0—12 н. соляной кислоты (рис. 25). [c.53]

Определены [5] коэффициенты распределения кобальта (II), железа (III) и меди (II) в зависимости от концентрации соляной кислоты при иопользовании в качестве неподвижной фазы ТОА на пористом носителе (67%) (рис. 16) [5]. Коэффициенты распределения никеля очень малы при любых концентрациях соляной [c.453]

Рис. 16. (Коэффициенты распределения кобальта, железа и меди >ме(жду йеной, содержащей 67% ТОА, и растворами соляной кислоты.

Рис. 3. 8. Зависимость логарифма коэффициента распределения lg Г) индия и кобальта между раствором

НР. При извлечении из 7 Ж НС1 — 2 М НР алюминий, хром (III), кобальт, медь, марганец (И), никель, титан и цирконий в органическую фазу не переходят В 0,1), ванадий (IV) экстрагируется с коэффициентом распределения 0,19, железо (III) извлекается сильно О = 59). [c.89]

Наибольшее значение имеет экстракция кобальта кетонами, спиртами и другими растворителями из роданидных растворов, а также извлечение трибутилфосфатом из хлоридных растворов. Из роданидных растворов кобальт экстрагируется хорошо коэффициенты же распределения при извлечении из галогенидных растворов относительно низкие. [c.166]

Никель, в отличие от кобальта, извлекается всеми экстрагентами с коэффициентами распределения очень низкими (5,3 -Ю для ТБФ, по данным [379]) на различии в экстракции кобальта и никеля основаны методы их разделения [125, 392, 394, 397—401, 418, 974, 977-979]. [c.167]

Экстракт отделяют и измеряют его оптическую плотность при 383 ммк. Реагент при pH 7 почти весь находится в водной фазе и измерению не мешает (его коэффициент распределения равен 0,46). Оптическую плотность измеряют относительно раствора, полученного аналогично, но не содержащего никеля. Определению мешают железо, кобальт и медь в соотношениях к никелю 20 1, 2 1, 8 1 соответственно. [c.108]

В области же pH, где движение фронта достаточно велико, т. е. при pH = 3,5 — 4,0, отношение коэффициентов распределения уже меньше 2, и, следовательно, условия для разделения недостаточно хороши. Поэтому для полного хроматографического разделения ионов железа и кобальта с помощью лимонной кислоты следует использовать систему РеЗ+ Со2+. [c.96]

На рис. 1, 2 показана зависимость коэффициентов распределения девяти металлов от pH равновесной водной фазы данные для кобальта приведены в табл. 1 и на рис. 3. Из рис. 1 видно, что ряду металлов Вх (П1), Ре (П1), РЬ (И), А1, Си (П), Сб, 2п, № (II), Со (II), Mg, Ыа, т. е. по мере возрастания щелочности металла, для достижения одинаковой величины О требуется все более высокое значение [c.90]

Таким образом, коэффициент разделения кобальта и никеля представляет собой отношение констант распределения мыл. [c.97]

Триизобутилфосфат экстрагирует кобальт хуже, чем ТБФ [182]. Экстрагировали кобальт 1 %-ным раствором ТБФО в толуоле [984], 5%-ным раствором ТОФО в том же разбавителе [57], раствором ТОФО в GI4 [985]. Метилизобутилкетон экстрагирует кобальт довольно слабо [221, 299, 507, 508] по-видимому, это относится и к ЦГН [221, 299]. С довольно низкими коэффициентами распределения извлекают кобальт спирты [419,420,479, 509] экстракция увеличивается при введении высаливателей, в частности a lj. Плохо экстрагируют кобальт и простые эфиры — ДЭЭ [12], ДХДЭЭ [503, 504]. [c.167]

При распределении хлористого кобальта в присутствии a lg надо совместно решить уравнения распределения (3.51) для Со и Са. Разделив первое на второе, найдем коэффициент разделения [c.79]

Рис. 3.2. Корреляция между относительными коэффициентами распределения хлорида кобальта (II) и значениями а заместителей в молекулах замещенного ароматического разбавителя [119]. Экстрагент 0,45 М три-н-октилбензил-аммоний хлорид.

Изучалось отделение цинка от кобальта экстракцией из солянокислых растворов [1020]. Исследовано извлечение раствором метилдиоктиламина в трихлорэтилене, раствором трпбен-зиламина в хлороформе, трихлорэтилене и ксилоле. В различных условиях цинк переходит почти количественно в неводный слой, увлекая небольшие количества кобальта так, при экстракции из 3 Л/ раствора соляной кислоты раствором трибензилами-на в хлороформе около 72% цинка вместе с 0,11% кобальта переходит в неводный слой. При этой же кислотности раствор метилдиоктиламина в трихлорэтилене извлекает практически весь цинк и около 1,5% кобальта. Установлена возможность разделения роданидов железа, никеля и кобальта посредством противоточной экстракции фурфуролом [1345], Для получения очень чистого кобальта для мишеней при циклотронной бомбардировке и очистки его от никеля использована экстракция роданида кобальта неводными растворителями. Из 14 исследованных растворителей наилучшие результаты были получены с Метилизобутилкетоном (гексоном), метил-н-амилкетоном и бутилацетатом, так как коэффициенты распределения роданида никеля в этих растворителях оказались самыми низкими [1307]. [c.73]

Мак-Манамей и Бриск [841 недавно продемонстрировали такой способ определения ПС при изучении кинетики изотопного обмена меди и кобальта между сульфатными растворами и растворами Ди2ЭГФК. Метод изотопного обмена в двухфазной системе применялся ранее Эдвардсом и Химмельблау [83]. Преимущества этого метода очевидны постоянство коэффициента распределения и отсутствие нетто-потока через границу раздела фаз (процесс идет в состоянии равновесия) упрощают расчеты, а отсутствие тепловыделения на границе раздела фаз и разницы концентраций между различными частями поверхности делает невозможной спонтанную конвекцию. Несмотря на это средняя ошибка в определении поверхностного сопротивления составляла 20—50% [84]. [c.394]

Была изучена также экстракция при постоянном равновесном pH (4,6) в зависимости от концентрации добавок — метилового оранжевого (от О до 2,5-10" УИ), бромфе-нолового синего (до 5-10 М), 2-нафталинсульфоната натрия (до 1-10 УИ), бензолсульфината и монохлорацетата натрия (до 0,1 AI), трихлорацетата натрия (до 3-10" УИ). Концентрация 8-оксихинолина в изоамиловом спирте была б-Ю М. Во всех случаях с увеличением концентрации добавок коэффициенты распределения кобальта [c.39]

Экстракция нитратов систематически исследуется В. М. Вдовенко с сотрудниками. Так, ими изучены коэффициенты распределения [65] нитратов многих элементов между 6%-пыми водными растворами азотной кислоты и диэтиловым эфиром в присутствии нитрата аммония (52%) или нитрата алюминия (26%). Для нитратов натрия, калия, меди, серебра, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, алюм1шия, галлия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля коэффициенты распределения составляют примерно 0,0001 в присутствии Ч14 0з и 0,0002 в присутствии А1( Оз)з. Значения О для нитратов лития, рубидия, ртути и свинца находятся в пределах 0,0001 — —0,0003. Для нитратов урана, тория и циркония значения /) соответственно равны 2,3 0,0034 и 0,001 с использованием в качестве высаливателя NH4NOз и 208 0,32 и 0,011 в присутствии Л1(К0з)з. [c.224]

Коэффициенты распределения ионов многих металлов очень велики, что позволяет эффективно выделять такие металлы из смесей. Например, если медленно пропускать через колонку с сильноосновным анионитом смесь соединений железа (П1), кобальта, никеля и цинка в ЭТИ НС1, то все 4 элемента сначала задерживаются фазой смолы. Промывка колонки полутора объемами (по отношению к объему колонки) 9Л1 НС1 обычно позволяет вымыть весь никель. Затем можно удалить из колонки кобальт для этого нужно пропустить через нее 1,5 объема 4 М НС1. Железо(III) элюируется только при пропускании двукратного объема 0,5 М НС1. Устойчивый хлоридный комплекс цинка вымывается двукратным объемом 3 М HNO3. [c.488]

Затем определяли коэффициенты распределения железа(III), кобальта (И) и меди (И) между ТБФ в качестве неподвижной фазы на полиуретановой пене и срляной кислотой различной концентрации (рис. 12). Оптимальные значения концентраций соляной кислоты в обоих случаях близки. [c.451]

Величина Ке остается постоянной при большом разбавлении, например, при экстракции Оа, Ре + [840] и Мо (VI) [1041] диэтиловым эфиром и другими кислородсодержащими растворителями количественное извлечение этих элементов возможно вплоть до концентрации моль1л. Полностью извлекается Т1 + диэтиловым эфиром из растворов бромистоводородной кислоты при концентрации З-Ю г мл [1098]. Для Се + коэффициент распределения при экстракции раствором трибутилфосфата (ТБФ) в ССЦ неизменен до концентрации 6-10- ° лголь/л [459]. Внутрикомплекс-ные соединения, например, ацетил- и бензоилацетонаты 1п, 5г, V, Ьа [774], теноилтрифторацетонат 2г [1234], количественно экстрагируются при концентрациях менее 10 ° моль1л, а дитизонат кобальта — до 2 10 ° г/мл [1283]. [c.279]

Элюирование 50 элементов чистой плавиковой кислотой (1—24 М) изучено Фарисом [5]. Алюминий, скандий, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, уран и олово образуют анионные комплексы и удерживаются анионитами. Коэффициенты распределения указанных металлов, за исключением ниобия, повышаются с увеличением концентрации плавиковой кислоты. К непогл ощаемым элементам относятся щелочные металлы, марганец, кобальт, никель, медь, цинк, кадмий и щелочноземельные металлы (кроме бериллия, который удерживается анионитом, и магния, для которого получились невоспроизводимые результаты). [c.295]

В данной работе необходимо определить коэффициент распределения соли железа и соли кобальта между двумя несмеишвающимися жидкостями, используя и °Со в качестве меченых атомов, и изучить влияние кислотности среды на величину коэффициента распределения солей. [c.173]

Экстракция анионных комплексов кобальта (II) растворами четвертичных аммониевых оснований в дихлорэтане зависит от строения амина и природы лиганда. Коэффициент распределения кобальта больше при экстракции аминами с короткими, но разветвленными углеродными цепями, а также при переходе от роданида к нитриту, бромиду и хлориду [22]. Экстракция нитратов циркония, ниобия и др. растворами трибутилфосфата (ТБФ) в предельных одноатомных спиртах и простых эфирах уменьшается по мере увеличения поляризуемости разбавителя в данном гомологическом ряду. Спирты лучше экстрагируют ниобий, чем ТБФ. Наличие минимума на кривой экстракции нитрата циркония растворами ТБФ в бутаноле в отличие от непрерывного возрастания экстракции в случае извлечения растворами ТБФ в других спиртах объясняется различной степенью диссоциации комплекса в органических фазах [23]. [c.132]

Наибольшее внимание привлекала экстракция ТБФ, хотя достоинства ее невелики коэффициенты раснределения невысокие (нри извлечении из НС1), избирательность, если не считать избирательности по отношению к никелю, тоже не очень хорошая. Кривая зависимости >со от h i проходит через максимум (8— 10,5 М НС1, Ощ л порядка 1 —1,5). Коэффициенты распределения уменьшаются с ростом концентрации металла 10 М [125]. Экстракция сильно возрастает, если вместо НС1 использовать Li l (немного НС1 необходимо для подавления гидролиза кобальта) [c.166]

Отделение никеля от кобальта представляет большие трудности. Можно [2671 пренебрегать небольшими количествами кобальта (—до 500-кратных количеств) при экстракции никеля, поскольку диоксимат кобальта имеет небольшой коэффициент распределения между водной и органической фазами. Однако при больших соотношениях кобальта и никеля, особенно при отделении малых количеств последнего, нужно учитывать совместную экстракцию кобальта [74]. Нильш [1002], например, предложил при определении никеля в солях кобальта [74] отделять последний цианидным методом. Понте [1049] рекомендовал удалять кобальт до экстракции в виде гексанитрокобальтиата калия, а Халль и Юнг [7321 использовали экстракцию эфиром или изоамиловым спиртом роданидного комплекса кобальта. [c.60]

Известный интерес представляет также распределение аммиачных и водноаммиачных комплексов кобальта (III). Как показал Бейсал [106], при обмене этих комплексов с ионом наименьший коэффициент селективности имеет ион Со(МНз)4(НзО)а+ для иона Со(МНз)5 коэффициент селективности на порядок больше, а для эти-лендиаминового комплекса кобальта (III) — еш,е больше. Этот ряд в точности соответствует силе взаимодействий сольватированных ионов с водой. Уместно добавить, что значения К для всех аминокомплексов кобальта(П1) по отношению к аквокомплексу лантана больше единицы если же исходить только из размера ионов, эти значения должны быть меньше единицы. [c.218]

При продуманном устройстве источника можно достичь более однородного распределения интенсивности и более высокого коэффициента использования радиации. Максимально возможная энергия, передаваемая среде источником Со активностью 1 ккюри, составляет 1,28-10 г-Мрад за сутки, причем распределена она в большом количестве вещества (10—100 кг). Таксе количество вещества необходимо для полного поглощения излучения кобальта. Практически могут быть накоплены дозы порядка 5—10 Мрад в течение однодневного облучения. [c.101]