Каустическая сода Едкий натр способы получения

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Химических способов получения каустической соды существует два известковый и ферритный. Они отличаются друг от друга лишь методами получения разбавленных щелоков едкого натра. Дальнейшая же переработка разбавленных щелоков в более концентрированные и в твердый едкий натр во всех способах (включая и электрохимический) одинакова. [c.541]

Напишите уравнение реакции получения каустической соды (едкого натра) известковым способом. Что обеспечивает смещение равновесия этой реакции в сторону образования NaOH Определите массы соды и гашеной извести, необходимые для получения 10 т 20%-ной щелочи. [c.160]

Твердую каустическую соду выпускают п виде кусков, получаемых дроблением пласаин щелочи, отлитых в специальные. формы. Наибольшее раснростра)теиие нашел способ получения чешуйчатого едкого натра. [c.411]

Б вискозном производстве в значительных количествах л ляется едкий натр(каустическая сода, каустик). Одним и более распространенных способов получения NaOH яв электролиз раствора хлорида натрия (Na l). Выделяюи1и1 катоде металлический натрий реагирует с водой, образуя натр. При этом выделяются в свободном состоянии вс н хлор. [c.56]

Полученный при разложении (выщелачивании) феррита раствор едкого натра содержит 360—380 г/л NaOH и поступает на упаривание для получения товарной жидкой или плавленой каустической соды. Стоимость каустика, полученного этим способом, высока. В настоящее время он практически полностью утратил свое значение и применяется в СССР в очень небольшом масштабе. [c.31]

Все растворы (щелока), полученные при электролизе поваренной соли в диафрагменных ваннах с твердым катодом, а также ферритным и известковым способами, икеют низкую концентрацию едкого натра и содержат примеси — поваренную соль (в электролитических щелоках) и соду (при химических способах производства каустической соды). Такие растворы не могут быть использованы в производствах, потребляющих едкий натр. Перевозка разбавленных растворов NaOH с примесями соли и соды привела бы к непроизводительным затратам и излишней загрузке транспорта. Так, при транспортировании электролитического щелока на 1 т едкого натра пришлось бы перевозить около 9 т балласта — воды и соли. [c.296]

Отличия процесса выпаривания растворов едкого натра, полученного по ферритному и известковому способам, от выпаривания электролитической щелочи связаны главным образом с составом и количеством твердой фазы, кристаллизующейся в процессе повышения концентрации растворов едкого натра. Конечную концентрацию раствора обычно принимают 1050 г/л NaOH, т. е. более высокую, с тем, чтобы раствор можно было передавать непосредственно в аппараты для обезвоживания и получения твердой каустической соды. [c.321]

Обезвоживание в одиночных котлах при атмосферном давлении. На рис. 21-2 показана батарея одиночных плавильных котлов для обезвоживания каустической соды, полученной химическими способами в содовой промышленности. Батарея работает при атмосферном давлении и состоит из пяти одиночных плавильных котлов 5, трех котлов-подогревателей 2—4, каскадно расположенных выше плавильных котлов. Над батареей размещены напорные баки 1 для жидкой каустической соды, подлежащей обезвоживанию. Горячий концентрированный раствор едкого натра, содержащий около 1000 г л NaOH (60%), подается в напорные баки 1 по коллектору из медных труб, снабженных паровой рубашкой, что необходимо для предотвращения кристаллизации продукта. Из баков раствор поступает в подогреватели, затем в плавильные котлы 5. [c.326]

Полученный плав можно разливать в барабаны, как описано выше. В этом случае после застывания получают продукт в виде монолита, не всегда удобного для использования, особенно для загрузки в аппараты в твердом виде. Поэтому часть твердой каустической соды выпускают в виде кусков, получаемых дробле ием пластин щелочи, отлитых в специальные формы. Более удобен и нашел широкое распространение способ получения чешуйчатого едкого натра. Аппарат для кристаллизации (чешуирования), показанный на рис. 21-7, состоит из цилиндрического полого барабана, в который по оси подается охлаждающая вода. Барабан установлен над корытом с электрообогревом и вращается со скоростью 2,5—10 оборотов в 1 мин. При заполнении корыта расплавом каустической соды так, чтобы нижняя часть барабана была погружена в плав на 10—30 мм, на поверхности охлаждаемой стенки вращающегося барабана кристаллизуется едкий натр. Образовавшаяся твердая пленка толщиной 0,3—1,5 мм срезается ножом и поступает в дробилку с двумя зубчатыми валками, вращающимися навстречу друг [c.335]

Растворы едкого натра, полученные по ферритному или известковому способу, упаривают в вакуум-выпарных аппаратах. При частичном выпаривании воды (до содержания 42% NaOH) образуется жидкая каустическая сода. При полном обезвоживании упаренных растворов в плавильных котлах получают твердый каустик. [c.153]

Едкий натр, или каустическая сода, называемая сокращенно каустиком, имеет широкое применение в различных отраслях промышленности в производстве мыла, искусственного волокна, бумаги, в промышленности органического синтеза, нефтяной, металлургической и многих других. Наиболее распространен известковый способ получения едкого натра (98% всей мировой продукции NaOH, получаемой химическими методами). Основное сырье для получения каустической соды этим методом — раствор соды и известь. [c.276]

Технологическая схема получения едкого натра известковым способом. На рис. 20 представлена технологическая схема получения каустической соды известковым способом. Раствор соды подается из отделения декарбонизации содового производства в сборник для приготовления содового раствора 1. Туда же подаются слабый щелок после промывки шлама и раствор соды, выпадающей в процессе выпарки щелока. Дозируют жидкости для приготовления нормального содового раствора с помощью регуляторов. Приготовленный содовый раствор центробежным насосом подается во вращающийся гаситель-каустификатор 2. Туда же из бункера 3 поступает известь. Образовавшаяся в гасителе-каустифи-каторе суспензия сливается через рукав в приемник. Через другой рукав выгружаются отбросы гашения в вагонетку, промываются водой и отвозятся в отвал. Основной процесс гашения заканчивается в каусти- [c.276]

В вискозной промышленности в значительных количествах потребляется едкий натр (каустическая сода, каустик). Одним из наиболее распространенных способов получения NaOH является электролиз раствора поваренной соли (МаС1). Выделяющийся на катоде металлический натрий реагирует с водой, образуя едкий натр. При этом выделяется в свободном состоянии водород и хлор. [c.58]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология