Анодная поляризация платины

Интерпретация пассивности при помощи представлений об адсорбции, легко объясняющая влияние некоторых анионов на ход поляризационных кривых и явления депассивации, сильно затрудняется борьбой различных адсорбатов за места на поверхности адсорбента. Это затемняет наблюдаемую картину и усложняет ее объяснение. Например, анодная поляризация платины в растворах, не содержащих Г, приводит к адсорбции кислорода. Добавка после этого в электролит иодида не приводит к адсорбции Г. Но если [c.255]

При катодной поляризации пассивность ПТЭ, достигнутая при длительной анодной поляризации платины, утрачивается, и в первое время после начала последующего периода анодной поляризации наблюдается повышенное растворение г патины В определенных условиях при длительной катодной поляризации на титановом катоде происходит наводораживание титана и на поверхности титана под платиной возможно образование гидридного слоя. При многократном изменении полярности электродов это явление может служить причиной ускоренного разрушения платинированных титановых электродов [46]. [c.24]

Брайтер и сотр. [131, 154] применили для исследования анодной поляризации платины иридия и родия метод треугольных импульсов напряжения, однако картина заряжения получилась чрезвычайно сложной. Предполагается, что в результате последовательного двухэлектронного окисления с отщеплением протона [c.480]

АНОДНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ ПЛАТИНЫ [c.674]

Таким образом, свойства платиновых анодов и ПТА обусловлены образованием или наличием на поверхности анода окислов и xesto-сорбировапных слоев, на которых и происходит электродная реакция. Состояние поверхности анода и ход электрохимической реакции взаимосвязаны между собой и оказывают влияние друг на друга. В щелочных, сульфатных, фосфатных и других растворах, где основным анодным процессом является выделение кислорода, окисление поверхности анода протекает быстро, В хлоридных или содержащих ионы хлора электролитах основным анодным процессом на ПТА или платине может быть разряд хлор-ионов, поэтому окисление поверхности анода замедляется из-за низкой скорости образования кислорода в результате действия ионов хлора. Происходит частичное вытеснение кислорода хлором [88—91]. В присутствии хлор ИОнов в электролите в процессе анодной поляризации платины происходит взаимная конкуренция кислорода и хлор-ионов. Предварительное окисление поверхности анода снижает адсорбцию ионов галоидов в кислых растворах [92—94]. Аналогичные явления наблюдаются TaKHie при адсорбции поверхностью анода других частиц, в том числе и органических молекул. Так, на платиновом аноде при потенциале выше 1,6 В при адсорбции бензола и нафталина наблюдалось частичное вытеснение хемосорбированного кислорода. Адсорбция связана с внедрением органических молекул в поверхностный слой окисла и образованием устойчивых поверхностных соединений, влияющих на электрохимические свойства поверхности [95]. [c.153]

При анодной поляризации платины в не очень разбавленных растворах соляной кислоты при потенциалах отрицательнее 1,1 —1,2 В (по сравнению с н. в. э.) происходит анодное растворение металла с образованием платинохлористоводородпой кислоты НоР1С1в [131 — 135] ио уравиеЕшю [c.168]

М H2SO4) начинается при +0,65 В (НВЭ) и с увеличением pH на единицу смещается в катодную сторону на 0,06 В. С увеличением анодного потенциала и продолжительности поляризации общее количество адсорбированного кислорода на поверхности платины возрастает, причем одновременно с этим происходит упрочнение связи атомов кислорода с платиной [10, 12, 24, 25, 28, 29, 30]. Относительно предельного количества адсорбирующегося кислорода, формы его существования и состава оксидной пленки высказываются различные мнения. Так, согласно работам [23, 24], при потенциалах 0,7—1,2 В образуются низшие оксиды платины PtO, а при более положительных потенциалах — Р10(0)адс. По данным работы [26], при анодной поляризации платины образуются фазовые окоиды PtO и Pt02-nH20. [c.25]

В действительности при анодной поляризации платины до окислительного потенциала перекиси водорода Ео=Н-1,77 в не удается обнаружить следов Н2О2. Это объясняется причинами кинетического порядка — преобладанием процесса разложения перекиси водорода над процессом ее образования. Для устранения этого явления необходимо, чтобы перекись водорода находилась в более устойчивой форме, а именно в виде производной ее — надсерной кислоты. [c.242]

Исследование анодной поляризации платины с целью установления концентрационных изменений связано с некоторыми трудностями. Главной из них является непостоянство потенциала анода во времени при неизменной плотности тока. Изучению роста анодного нотенциала платины во времени и изменения характера связи металл—кислород носвящеи ряд работ [4]. Другое затруднение заключается в том, что адсорбция кислоты на аноде находится в довольно сложной зависимости от условий иоляризации [5]. Вследствие этого трудно было бы рассчитывать на установление отчетливо наблюдаемой зависимости между потенциалом и концентрационными изменениями. Тем ие менее, мы подвергли систематическому изучению потенциалы черненого платинового дискового анода в растворах И2304 пяти концентраций. [c.674]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология