Кислород при. взаимодействии хлора

Ие менее энергично, чем с кислородом, взаимодействуют щелочные металлы с галогенами, особенно с хлором и [c.563]

Энергия взаимного притяжения молекул для всех указанных типов взаимодействия приблизительно обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами. Указанные взаимодействия в некоторых случаях приводят к ассоциации молекул жидкости (так называемые ассоциированные жидкости). Между молекулами ассоциированной жидкости образуются кратковременные непостоянные связи, К таким связям относится водородная связь, которая создается за счет электростатического притяжения протона одной молекулы к аниону или электроотрицательному атому (главным образом к атомам фтора, кислорода, азота, хлора) другой молекулы. [c.163]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

Еще одним примером отрицательного действия катализатора является замедление следами кислорода взаимодействия хлора с водородом на свету. [c.129]

В Советском Союзе дихлорэтан в промышленных условиях получают взаимодействием хлора с этиленом в среде жидкого дихлорэтана в присутствии ингибитора — кислорода воздуха. Конструктивно реакторы оформлены в виде кубовы (ПО Капролактам ) или колонных (ПО Каустик ) аппаратов, с мешалками или насадкой. [c.400]

И в этом случае обрыв цепи происходит в результате рекомбинации атомов хлора на стенках сосуда (так называемая реакция на стенке) при взаимодействии свободного алкильного радикала с атомом хлора, а не с молекулой хлора, и, наконец, под действием кислорода — наиболее часто встречающейся причины обрыва цепей. В рассматриваемом случае кислород взаимодействует с алкильным свободным радикалом, образуя, перекись алкила, или с атомом хлора, образуя двуокись хлора. [c.140]

Обосновать невозможность получення оксидов хлора непосредственным взаимодействием хлора G кислородом. [c.223]

Первый закон термохимии может быть использован для определения теплот образования соединений, полученных косвенным путем. Например, оксиды хлора СЬО, СЮа, СЬО не могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора с кислородом, но они легко разлагаются на простые вещества, позволяя измерить тепловой эффект реакции разложения. Очевидно, что теплота образования этих оксидов равна тепловому эффекту реакций разложения, взятому с обратным знаком. [c.48]

Следует заметить, что если при взаимодействии активного угля с газами удается получить образцы, содержащие до 18% кислорода, 17% хлора или 29% серы, то поверхностные соединения металлов обычно не составляют большой доли в составе вещества, что объясняется сравнительно небольшим развитием поверхности обычных образцов металлов. Однако, как мы увидим ниже, и они поддаются количественному исследованию. [c.54]

SO2 С кислородом взаимодействует труднее, чем с хлором реакция протекает с заметной скоростью при достаточно высоких температурах и при участии катализатора [c.329]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Фотохимическая реакция—химическая реакция, вызываемая действием света. Напр., фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием НС1 и т. д. Фотохимия — область химии, которая занимается изучением фотохимических реакций. [c.145]

В воде сера практически нерастворима. На холоду сера во взаимодействия не вступает, но уже при очень высоких температурах окисляет многие металлы и сама окисляется кислородом и хлором. [c.282]

Непосредственное взаимодействие хлора с кислородом не приводит к образованию кислородных соединений хлора. Они могут быть получены лишь косвенными методами. Для рассмотрения путей их образования целесообразно исходить из обратимой реакции между хлором и водой [c.251]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

По современным представлениям, водородная связь включает не только электростатические силы притяжения между полярными группами (взаимодействие атомов водорода с электроотрицательными элементами кислородом, азотом, хлором), но и электронные связи такого же типа, как в ряде комплексных соединений. Водородные связи, являясь нековалентными, отличаются малой прочностью. Так, если для разрыва химических межатомных связей необходимо затратить от 84 до 8400 кДж, то для разрыва одной водородной связи требуется затратить всего лишь 6,3 кДж на 1 моль. Поскольку в белковой молекуле число водородных связей очень велико (в образование водородных связей вовлечены все пептидные группы), они в сумме обеспечивают скручивание полипептидной цепи в спиральную структуру, сообщая ей компактность и стабильность. [c.61]

Фосфор — активный неметалл. Однако наиболее энергично протекают реакции с белым фосфором. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке кислорода или хлора образуются соединения фосфора (V), а при недостатке — соединения фосфо-ра(И1) [c.326]

Получившийся атомарный хлор реагирует с озоном, образуя моноксид хлора и молекулярный кислород. Моноксид хлора взаимодействует с атомарным кислородом и восстанавливает хлор [c.29]

Предложено окисление треххлористого фосфора проводить в присутствии 0,003—0,03% органической перекиси при 100—200 и давлении 5—20 ат. Процесс осуществляют в системе последовательно соединенных охлаждаемых снаружи труб. Изучена э зависимость выхода различных продуктов при взаимодействии смеси кислорода и хлора с расплавленным фосфором в присутствии хлорокиси фосфора. [c.273]

При некоторых условиях газообразные окислители, такие как кислород или хлор, могут взаимодействовать с углем. Поэтому нельзя допускать контакта угля с этими газами в условиях высоких температур. В литературе указывается [39], что при больших скоростях воздушных потоков активированный уголь можно применять при температуре примерно до 150° С при меньшей скорости воздуха допускается некоторое повышение предельной температуры. [c.304]

Отрицательные катализаторы — это, например, спирт и глицерин в растворе сульфита натрия ЫазЗОз, замедляющие окисление N82803 в N33804 кислородом воздуха. Другой пример отрицательного действия катализатора — замедление следами кислорода взаимодействия хлора с водородом на свету. [c.159]

В обычных условиях бор (подобно кремнию) весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором при нагревании (400—700 С) окисляется кислородом, серой, хлором и даже азотом (выше 1200"С). С водородом бор не взаимодействует. При сильном нагревании восстановительная активность бора проявляется и в отно-HjeHHH таких устойчивых оксидов, как Si02, Р2О5 и др. [c.436]

Влияние природы хлорагента и условий хлорирования на изомеризующую активность катализатора. Взаимодействие хлорорганического соединения, например четыреххлористого углерода, с кислородсодержащими группами на поверхности оксида алюминия при 250—300 °С в среде газа-носителя выражается суммой химических реакщ1Й, приводящих к образованию фосгена, диоксида углерода, хлороводорода и воды. За счет замещения ионов кислорода на хлор масса катализатора при хлорировании увеличивается. [c.67]

Суммарная энергия активации равна около 29,4 ккал/моль. Экспериментально полученная величина составляет около 34 ккал/моль, что достаточно хорошо согласуется с теорией и доказывает, что взаимодействие хлора с водородом протекает через свободные радикалы. В самом деле, величина Е , рассчитанная, исходя из предположения о бимолекулярном механизме, равна около 75 ккал/моль, что сильно расходится с экспериментальными данными. Подтверждением радикального механизма образования H I является и тот факт, что реакция ингибируется кислородом. Общая скорость реакции пропорциональна содержанию хлора и обратно пропорциональна содержанию кислорода и поверхности peaктора. [c.264]

Атомы элементов также различаются по тому, сколько атомов других элементов могут взаимодействовать с каждым из них Например, атомы некоторых элементов могут соединиться не более чем с одним атомом хлора, образуя соединения общей формулы ЭС1 (Э — элемент). Другие взаимодействуют с двумя, тремя или четырьмя атомами хлора, что приводит к образованию соединений состава ЭС12, ЭС1з или ЭС1 . Из-аа того что кислород и хлор могут соединяться с очень большим количеством элементов, поиск закономерностей в химических свойствах элементов в значительной мере опирался на способность элемента соединяться именно с кислородом и хлором. [c.124]

О 7-41. Хлорную известь можно получить взаимодействием хлора с гашеной известью. Напишите уравнение реакции и укажите степени окисления кальция, хлора и кислорода в aO la. [c.52]

В промышленности 80С12 получают пря мым взаимодействием серы, кислорода и хлора при 180—200° С с использованием активированного угля. 80С1а широко используют для вулканизации каучука, в органической химии как хлорирующий агент, для ускорения вулканизации производных этилена и др. Тионилбро-мид ЗОВга— желто-оранжевая жидкость, т. кип. 138° С применяют как броми рующий агент в органической химии. [c.249]

По химической активности скандий, иттрий, лантан и актиний уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с — V — Ьа — Ас химическая активность заметно возрастает. С кислородом и хлором скандий и его аналоги энергично взаимодействуют на холоду, с другими неметаллами — при более или менее повышенных температурах. С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например 5сВг, УВа, ЬаВд, 5сС, ЬаСг и др. [c.282]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Молекулы спиртов ассоциированы за счет возникновения между ними водородных связей. Водородная связь возникает там, где есть водород и сильно электроотрицательный элемент — ( ггор, кислород, азот, хлор, сера. Так как электронная плотность от водорода смещена, то водород может взаимодейсгвовать с неподеленной электронной парой другого атома или иона. Эта связь более слабая, возникающая за счет электростатического и донорно-акцепторного взаимодействий. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщенность. [c.222]

Сокращение длины связей 81—О и 81—С1 можно объяснить исходя из валентных возможностей атомов кремния, хлора и кислорода. Известно, что атом кремния, валентное состояние которого описывается Ззр -гибридизацией, обладает акцепторными свойствами. У него все Зй-орбитали вакантны. Атомы кислорода и хлора обладают донорными свойствами. Они имеют неподеленные пары электронов.В процессе образования ЗЮЦ, 81(ОСгН5)4 и других подобных молекул неподеленная пара электронов донора переходит на Зй-орбиталь акцептора, которая становится общей как для донора, так и для акцептора. В результате этого возникает дополнительная связь между ними. Логично считать, что в подобных молекулах ковалентные связи атома 81 с атомами О или С1 усилены донорно-акцепторным взаимодействием. При такой двоесвязности сумма атомных радиусов близка к экспериментальному значению. Таким образом, наблюдаемое укорочение связей 81—0, 51—С1 и 81—С теоретически обосновано. Эти примеры показывают, что предсказать заранее значение той или иной длины связи не всегда возможно. Следовательно, экспериментальное определение геометрических параметров молекул является задачей весьма актуальной. С другой стороны, при интерпретации опытных значений длин связей необходим учет всех валентных возможностей взаимодействующих атомов. [c.212]

Молекулы простых газообразных веш еств, таких, как водороду кислород, азот, хлор и др., состоят из двух атомов. При взаимодействии водорода с хлором объем хлористого водорода равен сумме исходных объемов потому, что каждая молекула водорода и хлора состоит из двух атомов. При допущении одноатомности водорода и хлора должен образоваться один объем хлористого водорода, 4TOi [c.14]

Ковалентность азота и углерода в молекулах NHj, Ng, СН4 и H3 I остается неизменной, однако степень окисления их повышается в результате взаимодействия, а у кислорода и хлора понижается. Это можно выразить с помощью электронных уравнений , [c.180]

Получите ортопериодат калия взаимодействием хлора с НЮз в присутствии КОН. Почему из галогенов только иод имеет координационное число ио кислороду, равное шести (Юо ) Какую геометрическую форму он имеет и как это сказывается на прочности иона [c.313]

Бинарные гетеросоединения. Гетеросоедипеииями называют продукты взаимодействия атомов различных элементов. Гетеросоединения, беспредельно разнообразные по составу и строению, делят иа соединения стехиомет-рического состава (истинные или дальтониды, например Н 0) и нестехиометрического состава (бертоллиды, например 2гЫ д). Простейшие гетеросоединения, состоящие из атомов двух видов, называют бинарными. Реальное число всех бинарных соединений велико, среди них можно выделить соединения, в которых наиболее отчетливо проявляются индивидуальные особенности образующих их элементов. К таким бинарным соединениям в первую очередь следует отнести соединения различных элементов с водородом, кислородом и хлором. [c.19]

Таким образом, в отдельности или в комбинации, различные электрохимические факторы, способные воздействовать на процессы зарождения и заострения трещин, могут влиять и на скорость КР. Это справедливо даже в рассматриваемом здесь случае, когда в разрушении определенную роль играет водород. Кроме того., если преимущественное разрушение материала происходит в местах выделения второй фазы или связано с другими микроструктурными элементами, то путь трещины может определяться расположением центров зарождения или повторного заострения трещин. Во многих системах сплавов особенно важным является присутствие хлор-ионов [2, 66, 186, 241]. Хорошо известным примером являются полученные Уильямсом и Экелем результаты для аустенитных нержавеющих сталей (рис. 45), указывающие на сложный характер взаимодействия кислорода и хлора. [c.122]

Хлорокись фосфора представляет собой бесцветную дымящую жидкость плотностью 1,68 г/см , кипящую при 107°. В системах РС1з—Р0С1з и РСЬ—Р0С1з образуются эвтектические смеси . Хлорокись фосфора получается взаимодействием хлора со смесью метафосфата кальция или природных фосфатов и угля или окислением треххлористого фосфора кислородом. [c.273]