Формулы Купера

Рано умерший шотландский химик Купер предложил современное изображение формул, в которых знак элемента снабжался числом черточек, равным его валентности. Формулы Купера имели уже такой вид [c.17]

В действительности, в течение второй половины девятнадцатого века концепция валентности химиков-органиков была лишь немногим больше, чем метод интерпретации геометрии молекул. Вант-Гофф и большинство химиков-органиков его времени постулировали, что атом углерода имеет четыре определенные валентные связи, локализованные в направлениях четырех углов тетраэдра, и что все они используются при образовании химического соединения. Байер не смог локализовать все четыре валентности углерода в производных бензола. Но, тем не менее, лишь немногие химики согласились с Клаусом писавшим, что гипотеза о том, что валентность в многовалентных атомах является предсуществующей силой, действующей в определенных единицах сродства, является и недоказанной и неестественной , поскольку графические формулы Купера и Кекуле правильно описывали химическое поведение большого числа естественных органических продуктов и синтетических веществ все возрастающей сложности [c.11]

Сто лет назад Кекуле опубликовал работу, имевшую огромное значение для химии. Концепция валентности была предложена Франкландом [1] в 1852 г. Пятью годами позже Кекуле [2] н Кольбе [3] распространили зту концепцию на углерод и высказали мнение, что углерод обычно имеет валентность, равную четырем. Далее, в 1858 г. Кекуле предположил, что углеродные атомы могут соединяться с дрз гими углеродными атомами, образуя цепи. В том же году Купер независимо рассмотрел четырехвалентность углерода и способность углеродных атомов образовывать цепи [5]. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными он был пер-, вым химиком, использовавшим линии между символами для изображения валентных связей. [c.7]

Для правильного понимания формул Купера необходимо иметь в виду, что Купер считал атомный вес кислорода равным 8 и оперировал с кислородом как с двойным атомом со степенью сродства (валентностью), равной двум. [c.57]

Нужно рассказать учащимся о жизни замечательного русского ученого А. М. Бутлерова. Необходимо также сообщить учащимся следующие сведения. Немецкий химик Кекуле в 1857 г. высказал мнение, что углерод в органических соединениях имеет валентность, равную 4. Затем в 1858 г. Кекуле и Купер предположили, что углеродные атомы могут соединяться с другими углеродными атомами, образуя цепи. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными. Купер был первым химиком, использовавшим линии между символами элементов для обозначения валентных связей. Однако только А. М. Бутлерову удалось суммировать все разрозненные теоретические данные и сформулировать основные положения теории химической связи в ее современном виде. Термин химическое строение был впервые применен А. М. Бутлеровым в 1861 г. Им было установлено, что необходимо изображать структуру каждого вещества одной формулой, которая должна показывать, каким образом каждый атом в молекуле связан с другими. [c.42]

Для правильного понимания формул Купера необходимо и Меть в виду, что Купер считал атомный вес кислорода равным 8 (как было принято в то время) и что он всегда оперировал с кислородом как с двойным атомом со степенью сродства (валентностью), равной двум. [c.9]

Формулы Купера напоминают современные формулы строения. Однако Купер, пользуясь графическими формулами, не стремился отразить в них действительно существующее расположение атомов в молекуле, а размещал атомы в формуле наиболее просто и симметрично, исходя из представлений о валентности различных элементов и способности атомов углерода соединяться друг с другом. [c.27]

Естественно, что формулы Купера только в простейших случаях правильно отражают последовательность распределения атомов в молекуле. При переходе же к соединениям, допускающим двоякое расположение атомов, Купер, наряду с правильными, писал и неверные формулы. Так, для щавелевой кислоты Купер предложил на выбор две формулы [c.27]

Такими формулами действительно можно было изобразить химическое строение многих органических молекул и даже (у Лошмидта) отразить в формулах изомерию. Но недостаток этих формул в том, что распределение связей в них, как правило, не было никак аргументировано (а в такой аргументации и лежит центр тяжести теории химического строения по Бутлерову), поэтому наряду с правильными, с нашей точки зрения, формулами Купер и Лошмидт дали много и неправильных. Купер, например, приводит правильную формулу для гликоля и неправильную для глицерина, изображая [c.29]

Особенности формул Купера объясняются тем, что он принимает атомный вес углерода, либо Сг=12, либо С=12 и оставляет [c.300]

Приведем несколько примеров формул Купера. Этиловый спирт он изображает так [c.301]

В соответствии с приведенными формулами Купер дает и формулу смешанного бутилэтилового эфира [c.301]

Приведем, наконец, формулы Купера для глицерина и глицериновой кислоты [c.301]

Статьи Купера привлекли к себе в общем мало внимания. Это объясняется тем, что большинство химиков в то время придерживались типических представлений.. Помимо упоминавшегося выше критически-приоритетного выступления Кекуле, лишь немногие химики откликнулись на работы Купера и смогли по существу оценить новые стороны в его построениях. Впоследствии А. М. Бутлеров следующими словами оценил (с исторических позиций) формулы Купера ...Купер является с определенным понятием о химическом строении. Эти понятия, ясно высказанные, подверглись такой критике со стороны приверженцев типической теории (возможно, что Бутлеров имеет в виду выступление Кекуле.— Н. Ф.), что она произвела довольно неприятное чувство. Может быть, это происходило от того, что не все были подготовлены к этому взгляду и, наконец, от того, что Купер, вместе с взглядами верными, приводил взгляды и не вполне верные, и даже совсем неверные. Пе встретивши признания своих взглядов, Купер после того написал еще одну работу, затем вскоре умер. Но во всяком случае, появление его статьи составляет замечательный шаг химической теории [c.302]

Однако далее Вюрц отдает предпочтение типическому взгляду на формулы. Формулам Купера для алкоголя он противопоставляет следующую [c.46]

В формулах Купера, наоборот, место каждого атома обусловлено не только основностью элементов, но еще каким-то электрическим или полярным притяжением. Здесь слишком много гипотез... В этом отношении Кекуле, который, на мой взгляд, лучше понял смысл и значение идей, впервые им выс- [c.46]

Количество сродств, действующих при образовании сложного тела, по-видимому, не обусловливает необходимости непременно такого распределения [там же, стр. 42]. Отметив еще раз отсутствие экспериментального обоснования формул Купера, Бутлеров снова повторяет, что пришло время идти дальше Жерара и рассматривать первоначальные свойства элементов [там же, стр. 43] . [c.50]

Формулы Купера отличаются от современных тем, что шесто знака кислорода, соответствующего его атомному весу О = 16, Купер писал двойные атомы 0 или 0—0 и тем, что он наряду с черточками, изображающими связи атомов, применял фигурные скобки. Если отбросить эти различия, то станет ясным, что формулы этиленгликоля и уксусной кислоты написаны правильно, в формуле глицерина неправильно распределены гидроксильные группы, а формула щавелевой кислоты неправильна даже с точки зрения учения об атомности элементов. Вюрц по поводу работ Купера заметил, что его формулы слишком произвольны и чересчур удалены от опыта . Бутлеров в статье О новой химической теории А. С. Купера также писал, что распределение сродства между атомами никак не аргументировано в этих формулах, а это происходило потому, что они никак не были связаны со свойствами молекул. Купер не развивал своих взглядов дальше, потому что он вскоре заболел и навсегда отошел от научной деятельности. [c.57]

Особый интерес представляет работа Купера (1858 г.), в которой, кроме четырехвалентности углерода, впервые отмечалось свойство атомов углерода связываться друг с другом с образованием цепей. Формулы Купера, в которых символы атомов связаны валентными черточками, окончательно внедрились в науку. [c.20]

Далее, можно было бы еще спросить, почему в формулах Купера для щавелевой кислоты [c.41]

Я далек от мысли предлагать здесь новую теорию, напротив — надеюсь, что выражаю идеи, принадлежащие многим химикам замечу дан<е, что те же мысли, но недостаточно ясно сознанные и выраженные, лежали, мне кажется, в основании воззрений и формул Купера. Выводы же его, когда-то оспаривавшиеся мною , были чересчур исключительны и решительны. [c.74]

Я стр. 42). Вот основной порок новой химической теории Купера Его формулы основаны лишь на учете количества сродств (атомности, валентности) элементов и то не всегда (см. вторую формулу щавелевой кислоты на стр. 41). Никакой аргументации, основанной на химических свойствах веществ, в пользу того или иного распределения связей в формулах Купер не дает. [c.555]

К стр. 270). Болое подробно эти формулы Купера Бутлеров рассмотрел още в 1858 г. ( jr. Соч., I, стр. 40). [c.348]

Выше было показано, что из-за очень низкой термодинамической стабильности скорость роста маленьких зародышей меньше, чем зародышей с большими размерами. Имеет смысл привести здесь формулу Купера и Гарнера [10], которая по крайней мере качественно объясняет зависимость скорости продвижения поверхности раздела от размера зародышей. Заметим, что размер зародыша определяет величину поверхности раздела. [c.75]

Помимо замещенных бензолов были открыты или синтезированы многие другие соединения, которые соответствовали по классификации ароматическим, но были более ненасыщенными. Ряд таких соединений был выделен из каменноугольной смолы [5] ранее были охарактеризованы нафталин (С5Н4), антрацен (С7Н5) и фенантрен (С7Н5). В эмпирических формулах таких соединений прослеживается непрерывное снижение содержания водорода, а на примере двух последних соединений — возможность структурной изомерии. Однако до конца 1850-х годов, когда было четко сформулировано понятие молекулярной массы [6] и была развита концепция четырехвалентности углерода, нельзя было достигнуть больших успехов на пути развития представлений об ароматичности. Формулы Купера и Кекуле позволяли изображать структуры алифатических соединений и объясняли структурную изомерию, однако ненасыщенность оставалась непонятной. После того как [c.282]

Бутлеров отмечает произвольность формул Купера, немоти-вированность того или иного распределения атомов. Они (формулы Купера.—Г. Б.), конечно, выражают некоторые отношения сродства элементов при образовании тел, возникаюш,их благодаря их соединению, но все же напрашивается вопрос, почему символы кислорода и водорода в формуле глюкозы [c.49]

Таким образом, работа Лошмидта свидетельствует о том, что учение об атомности элементов и понятие о междуатомной связи уже позволяли, опираясь на химические свойства молекул, изображать формулами химическое строение молекул, но одновременно и о том, что пренебрежение тщательным изучением строения молекул вело к чистейшим спекуляциям, и в этом отношении очень многие формулы Лошмидта ничем не яучше предшествовавших им формул Купера. [c.95]

Исходя из валентных представлений, Купер впервые смог правильно (но не всегда) распределить лежатомные связи в довольно сложных органических соединениях. Приведем в качестве примера формулы Купера для гликоля и глицерина [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология