Знаки элементов

Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]

Символ (химический знак) элемента Обозначение элемента одной или двумя латинскими буквами, принятое в химии [c.547]

Одлинг переработал свою прежнюю (1857 г.), основанную на эквивалентных весах систематику и под названием Атомные веса и знаки элементов дал приводимую ниже таблицу, не сопроводив ее какими-либо пояснениями по существу. [c.217]

Название и химический знак элемента [c.119]

Наличие химической азбуки — знаков (символов) химических элементов — позволило ввести для всех химических индивидов химические формулы, отражающие их состав. При существовании химического индивида в атомной или молекулярной форме его химическая формула обозначается химическим знаком элемента с индексом, указывающим число атомов в атомной совокупности (единичный индекс не указывается), например благородные газы — Не, Ке, Аг, Кг, галогены — Га, С12, Вг,, Ха, белый фосфор — Р4. Если же химический индивид входит в состав атомного ассоциата или агрегата, ему приписывают химическую формулу с единичным индексом. [c.11]

Формулами обозначаются и молекулы простых веществ, если известно, из скольких атомов состоит молекула. Например, На, Оа, F2. Однако если простое вещество имеет атомную или металлическую структуру или неизвестен атомный состав молекулы, то его изображают химическим знаком элемента. Например, Не, А1, С. Химическую формулу вещества можно установить по результатам анализа его состава (см. 1.12). [c.15]

Массовое число, атомный (порядковый) номер, число атомов и заряд указываются с помощью четырех индексов, расположенных симметрично около химического знака элемента в следующем порядке вверху слева — массовое число, внизу слева — атомный номер, вни у справа — число атомов, вверху справа — заряд. Например, 8 0 . Изотопы, например изотопы кислорода, нужно обозначать так 1 0, 0, 8 0. [c.174]

Рассмотрим вечный двигатель , построенный при помощи концентрационного элемента, а) Два медных электрода погружены в растворы сульфата меди одинаковой концентрации и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Первоначально этот элемент не имеет напряжения. Допустим, что каждый электрод содержит больше меди, чем ее имеется в каждом растворе, б) Раствор А разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент приобретает напряжение ё. Действующий элемент выполняет полезную работу над своим окружением до тех пор, пока не уравняются концентрации двух растворов и напряжение элемента снова не упадет до нуля, в) Раствор Б разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент снова создает такое же напряжение 8, как и прежде, но с противоположным знаком. Элемент снова приводится в действие и выполняет полезную работу до выравнивания концентраций растворов А и Б. г) Стадии (б) и (в) поочередно повторяются сначала один раствор, а потом другой поочередно разбавляются вдвое, после того как на предьщущей стадии происходит выравнивание концентраций ионов Си . Поскольку концентрации растворов после разбавления вдвое никогда не достигают нулевого значения, описанный процесс можно продолжать до бесконечности и таким образом бесконечно получать полезную работу от концентрационного элемента. Более того, действующий элемент облегчает нашу задачу, так как он повышает концентрацию только что разбавленного раствора. Укажите, что неправильно в этой цепи рассуждений. [c.197]

Изменим знаки элементов массива А на противоположные. Применим к массиву А одноместную операцию — и запишем А = -А. [c.267]

Химический знак элемента Физические свойства простого вещества Кислородные соединения с высшей степенью окисления [c.133]

Как и любой разговорный язык, алгоритмический язык программирования должен иметь определенный набор основных символов (букв, знаков), элементов (слов), с помощью которых но синтаксическим правилам можно охарактеризовать описания и операторы. В этом смыс.ие Алгол-60 в настоящее время является одним из наиболее совершенных языков программирования, выразительные средства которого позволяют наглядно и лаконично представить алгоритм решения задачи. [c.47]

Такое мое предположение не кажется уж слишком легендарным. В его защиту можно привести еще одно и, по-моему, неоспоримое свидетельство самого Дмитрия Ивановича. В его письме к чешскому химику Браунеру [5] есть такие строки Я нашел, что все существующие системы являются искусственными... я же добивался установления естественной системы. С этой целью я написал на кусочках картона знаки элементов и их атомные веса, после чего я начал группировать их различными способами соответственно их сходству. Но этот способ не удовлетворил меня до тех пор, пока я не расположил карточки одну подле другой соответственно возрастанию атомных весов . Яснее не скажешь Никакой двусмысленности. Группируя химические элементы соответственно их сходству , т. е. на основе дифференциации (раскладывая в кучки классы ) у него ничего не получилось. И вот он положил карточки одну после другой соответственно возрастанию атомных весов (интегрирующая основа ) и увидел повторяемость. Можно усомниться в логичности моих рассуждений. Но попробуйте сами расположить все химические элементы один после другого и посмотреть, что из этого получится. Вряд ли это будет что-то иное, а не естественный ряд химических элементов. Вот так обстоит дело с первой легендой. [c.51]

В табл. 17 приведены физические константы некоторых неорганических веществ. Формулы соединений размещены в таблице в алфавитном порядке химических знаков элементов, которые стоят в начале формулы. Названия соединений даны преимущественно по международной номенклатуре, в некоторых случаях в скобках приведены их синонимы. Степень окисления элементов указана в скобках римскими цифрами. [c.36]

Перед химическим знаком элемента обозначен его порядковый номер Z по таблице Менделеева. Квантовые числа п—главное I—орбитальное [c.560]

С помощью записи внешних электронов в виде точек, приставленных к химическому знаку элемента. Тогда образование молекулы водорода можно показать схемой [c.40]

Подчеркнем знаки элементов, у которых изменилось окислительное число. Это медь и водород. [c.23]

Знаки элементов, электроотрицательных по отношению к фосфору, даны красным шрифтом. [c.68]

Как отмечалось, в периодической системе 107 элементов. В честь творца периодического закона Д. И. Менделеева 101-й хи.мический элемент назван менделевием Мс1. В Объединенном институте ядерных исследований в г. Дубне был открыт 104-элемент — курчатовий Ки, названный в честь выдающегося советского физика И. В. Курчатова. В том же институте в феврале 1970 г. открыт 105-й элемент. Первооткрыватели элемента предложили назвать его нильсборием — в честь Нильса Бора, выдающегося физика XX в. Химический знак элемента N3, массовое число 261. Это самый тяжелый из всех известных элементов. По своим химическим свойствам N3 — аналог Nb и Та (см. периодическую систему). Коллективом физиков социалистических стран, работающих в Дубне, завершен цикл экспериментов по синтезу 106-го и 107-го элементов. [c.67]

Очень часто формулы молекул изображаются графически. Поясним, как это делается. Валентность элемента изображается черточками. Число черточек, которые отходят от химического знака элемента, равно его валентности, например Н—, С1—, 0=, А1=, =С= и т. д. [c.27]

Схематически образование молекулы водорода может быть изображено следующим образом Н- -4- -Н- -Н Н. Точками на схемах при химическом знаке элемента обозначаются внешние электроны. Обобществленная пара электронов обычно заменяется черточкой —, например И—И. [c.57]

В таблице соединения размещены по алфавиту химических знаков элементов приведены названия соединений по двум, наиболее распространенным, номенклатурам. [c.40]

Подпишите произведение под знаком элемента. [c.67]

С атомной теорией был связан такой важнейший шаг в развитии химии, как введение химических знаков элементов. Созданная Берцелиусом химическая символика позволяла составлять эмпирические и рациональные формулы химических соединений и химические уравнения. Так возникли предпосылки для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположения атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. Исследования в этом направлении и привели к созданию теории химического строения и стереохимии. [c.68]

Рано умерший шотландский химик Купер предложил современное изображение формул, в которых знак элемента снабжался числом черточек, равным его валентности. Формулы Купера имели уже такой вид [c.17]

Объяснительно-иллюстративный метод находит достаточно широкое применение, так как позволяет быстро накопить минимальную базу знаний, на которых потом можно строить поисковую деятельность учащихся. В некоторых случаях этот метод необходим. Папример, при изучении химических знаков элементов учитель показывает написание и произношение химического знака, разъясняет, что он обозначает, а затем предлагает учащимся однотипные упражнения. Упражнениям можно придать занимательный, игровой характер, использовать ТСО, но характер познавательной деятельности останется тем же. [c.68]

Наряду с проблемным обучением, постоянно используется в процессе изучения периодического закона работа с карточками, на которых учащиеся записывают известные им сведения о каждом элементе. Работа с карточками не ограничивается только этапом выведения периодического закона. Учащиеся пользуются ими постоянно в ходе изучения темы на разных дидактических этапах. На карточке отмечают химический знак элемента, характер его свойств, высшую валентность в оксидах, формулы оксидов, валентность в летучих водородных соединениях и гидридах, схемы строения атомов, степень окисления элементов и т. д. Карточки позволяют эффективно организовать самостоятельную работу. Они используются как справочные материалы, способствуют выработке умений пользоваться периодической системой. [c.228]

Проставляют степень окисления над знаками элементов, у которых она меняется [c.113]

Выписывают химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления [c.114]

Тире между знаками химических элементов или знаком элемента и полным или сокращенным названием группы элементов указывает на экспериментально выполненное разделение их (на-лример, 2г—КЬ Се, Ьа—Сз, Ва 11—Ри — продукты деления). [c.570]

Химический знак элемента Ре. Заряд ядра + 26. Распределение электронов по энергетическим уровням 2, 8, 14, 2. Атомный вес 56. Б химических соединениях железо проявляет положительную валентность, равную 2, 3 и 6. [c.174]

С введением буквенных символов стало легко записывать формулы соединений. Число атомов в молекуле Берцелиус обозначал цифрой, которую ставил слева от знака элемента цифра показывала число атомов элемента справа от нее до следующего знака. Знак кислорода он обычно заменял точкой над символами количество точек соответствовало числу атомов кислорода. Впоследствии Берцелиус в сложных соединениях стал коэффициент, указывающий число атомов в молекуле, ставить справа вверху от символа элемента. Например [c.93]

Понятие об окислительном числе. Под ним подразумевают заряд, который имела бы частица, если бы все связи в молекуле были ионного характера. Примеры (сверху над химическими знаками элементов указаны окислительные числа соответствующих частиц) [c.11]

Величина 6-10 (точнее 6,02-10 ) получила название числа Авогадро и обозначается буквой N (Л печатается курсивом, в отличие от прямого N—химического знака элемента азота). [c.35]

Для противоположной причинности модулями являются величи ны, обратные приведенным. Если эти элементы встречаются в сетевой части (а не в ответвлениях) открытого цикла, то их модули используются лишь один раз. В силу приведенного выше соглашения об ориентации мощностей знаки элементов в обоих случаях берутся положительными. [c.235]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Изображение электронов в виде символов (точек, крестиков и т. п.), поставленных у химического знака элемента. Для удобства электроны, принадлежащие разным атомам, иногда изображают разными символами. В случае полярной связи указывают направление смещения электронной плотности. Описанные выше процессы образоЕиния молекул водорода и хлороводорода отобразятся схемами [c.64]

Название и знак элемента Пор. номер Радлус атома (в см) Горючесть Отношение к воде Растворимость гидроокиси Свойства гидроокиси [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология