Валентность обозначение

Электронную плотность, порядок связи и индекс свободной валентности называют электронными индексами молекулы. Их принято указывать в структурной формуле молекулы в виде так называемой молекулярной диаграммы. При этом обычные обозначения связей часто заменяют пунктиром, либо оставляют лишь одну валентную черту. Значения электронной плотности записывают возле соответствующего атома, порядок связи — около нее, индекс свободной валентности — возле стрелки, отходящей от атома. В случае одинаковой электронной плотности различных атомов ее часто не указывают. Например, -молекулярную диаграмму бутадиена можно записать так [c.42]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Схематическое описание ковалентных связей в химических соединениях при помощи формул, в которых валентные электроны изображаются точками, было предложено в 1916 г. Дж. Льюисом. И хотя современное толкование химической связи основывается на гораздо более глубоких представлениях, электронно-точечные формулы по-прежнему остаются удобными обозначениями. Каждый валентный электрон атома (т.е. электрон на самых внешних 5- и р-орбиталях) изображается точкой рядом с символом химического элемента, например [c.465]

В молекулярной спектроскопии получила широкое распространение терминология, основанная на классификации нормальных колебаний многоатомных молекул по форме и симметрии. Если при данном нормальном колебании происходит главным образом изменение длин связей, а углы между связями меняются мало, то такое колебание называют валентным (обозначение V). Если же, наоборот, при таком колебании изменяются в основном углы между связями, а длины связей практически не меняются, то такое колебание относят к деформационным (обозначение б). Рассмотрим для примера форму нормальных колебаний молекул [c.57]

О появятся две электронные пары и неспаренных электронов в молекуле О2 не будет. Однако исследование магнитных свойств кислорода свидетельствует о том, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. Ряд исследователей предприняли попытки усовершенствовать метод валентных связей и сделать его пригодным для истолкования этих ф актов. Однако более плодотворным оказался другой подход к объяснению и расчету ковалентной связи, получивший название метода молекулярных орбиталей (сокращенное обозначение метод МО). Значительный вклад в его [c.99]

Ниже приведены порядки связей и индексы свободной валентности (обозначенные стрелками) атомов углерода в молекуле бутадиена, вычисленные по методу МО. [c.105]

Наконец, следует наименование центрального иона (иоиа-ком-плексообразователя). При этом в основу кладут русские названия элементов. Если элемент в состоянии проявлять различные степени окисления, валентность комплексообразователя в данной соли указывается римской цифрой в скобках после обозначения элемента, например [c.230]

В структурной формуле атом Со и шесть молекул ЫН заключены в скобки, чтобы показать, что все они составляют одно целое. В этой группе атом Со непосредственно связан с каждой из шести молекул ЫНз при помощи шести побочных или дополнительных валентностей, обозначенных пунктирными линиями. Атомы С1, находящиеся вне комплекса, не соединены ни с одним из элементов, заключенных в скобки, но удерживаются всей группой при помощи электровалентной связи. Вследствие этого атомы С1 легко отделяются в виде свободных ионов при растворении соединения в воде. Этот тип связи называется ионогенной связью. [c.29]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Поскольку переход валентности (обозначенный в столбце Реакция ) протекает в виде нескольких волн, соответствующих различным формам деполяризатора (или продукта), он указан в виде соответствующих значений потенциалов полуволны, соединенных стрелкой. Потенциалы полуволн последовательных переходов валентности всюду приведены друг под другом без стрелки и соответствуют переходам, обозначенны.м > столбце Реакция .[Если значения потенциалов полуволн относятся к анодно-катодным волнам, то в столбце Реакция приводится обозначение обратимого перехода ( ) обоих валентных состояний, [c.658]

Определить валентность элемента, обозначенную через х [c.39]

Очевидно, валентная черточка, принятая в классических обозначениях органической химии, соответствует одной электронной паре ковалентной связи. [c.65]

По мнению Кухаренко, это высокомолекулярные соединения, образованные многократными повторениями основных группировок атомов, связанных между собой главными валентностями. Эти группировки атомов, обозначенные К, К, К" и К", представляют собой элементарные структурные единицы гумусовых кислот. Они являются ароматическими системами различной степени конденсации, которые имеют боковые цепи и функциональные группы как в бензольных ядрах, так и в боковых цепях. Кроме того, эти конденсированные системы также включают гетероциклические кольца, содержащие кислород, азот и серу [8, с. 62. [c.147]

Вообще следует заметить, что в настоящее время ясно проявляется тенденция классическое понимание валентности (в том числе валентность положительную и отрицательную, стр. 83) рассматривать как степень окисления— восстановления элементов (стр. 296) — с соответствующими обозначениям -, (знаки плюс и минус ставят перед значащей цифрой N+ , 8 и т. д.). [c.569]

Объяснение ряда своеобразных свойств промежуточных окислов заключается (схематически) в следующем. Рассмотрим свойства элемента А в трех ступенях окисления А, (низшая ступень), (средняя) и А, (высшая), причем различные ступени отличаются друг от друга на одну единицу валентности. Работа процесса изменения валентности может быть выражена величиной Еп, т. е. произведением потенциала Е (фактор интенсивности) на число электронов п (фактор емкости). В данном случае возможны следующие процессы, для которых введем соответствующие обозначения потенциалов-. [c.360]

Нарисуйте схемы молекул этилена и пропилена с обозначением направления осей о-связей и значений валентных углов. Какие виды а-связей имеются в молекуле пропилена Сколько их Дайте определение я-связи. [c.7]

Тнп электролита обозначен цифрам у кривых первая цифра характеризует валентность катиона, вторая—валентность аннона. [c.205]

Представления Гейтлера и Лондона о механизме образования химической связи оказались чрезвычайно плодотворными и послужили основой для объяснения и приближенного расчёта связи в более сложных молекулах. Эти представления были развиты в теорию химической связи, получившую название метода валентных связей (сокращенное обозначение ВС). Значительный вклад в создание и развитие метода валентных связей был внесен Слейтером и Полингом (США). [c.160]

Формальный заряд /-того атома обозначен /П и определяется по разности между номером группы периодической системы, в которой стоит элемент, и числом электронов в валентном уровне. [c.344]

Для изображения валентных схем электроны наружных уровней обозначают точками, которые располагаются вокруг символа элемента (он, очевидно, изображает остов атома, т. е. ядро с впутренннмн электронными уровнями). Электронные пары, связывающие атомы, обозначают двумя точками, располагаемыми между символами элементов. Используя эти обозначения, молекулы фтороводорода, воды, аммиака и метана можно изобразить так [c.47]

Отсутствие неспаренных ( одиноких ) электронов в конфигурации атомов инертных элементов — большое препятствие для вовлечения их в круг химических превращений. Это и послужило причиной обозначения этих элементов как нуль-валентных. [c.538]

Если электроположительная часть проявляет переменную валентность, то в названиях соединений пользуются либо обозначениям и валентности римскими цифрами в скобках, либо прибегают к помощи греческих числительных 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гента и 8 — окта). Примеры (в скобках приведены обычные названия) [c.568]

Примечание. Каталитический комплекс, состоящий из металлор-ганического соединения и соли металла переменной валентности, обозначен в этих реакциях через [К]. [c.25]

Еслн идентифицирсваны все активные основные частоты бензола, то частоты девяти неактивных колебаний все еще остаются f еопределенными. Эта задача может быть решена при помощи соответствующих математических расчетов. Рассмотрим теперь применение этих соображений к молекуле бензола. Из рис. 3 следует, что колебания молекулы бензола могут быть представлены при помощи внутренних координат шести типов валентных, деформационных в плоскости и деформационных, связанных с выходом из плоскости молекулы как С—С, так и С—Н связей. Каждая из этих координат связана с определенной силовой постоянной. Вильсон [12] ццел следующие обозначения для этих силовых постоянных [c.304]

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внещ-нем электронном слое, обо и1ячают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для дву.х атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или тремя парами общих точек. Применяя эти обозначения, образование молекулы водорода можно представить следующим образом [c.122]

Услопные обозначения М — металл Э — элемент п — валентность металла. [c.910]

Для обозначения валентности центрального атом" шлексном катионе [c.10]

Колебания разделяются приближенно на валентные, представляющие собой главным образом периодические изменения длин валентных связей между атомами, и деформационные, нредставляющие собой в основном или исключительно периодические изменения величин углов между валенттшми связями при неизменной их длине Для обозначения частоты валентного колебания связи X—V часто применяют символ У частоты деформации угла между связями X—V и X—Z. символ (Зу х 2- Каждое колебание является колебанием всей молекулы как системы, в котором в общем случае участвуют все составляющие ее атомы, но в различной степени. В соответствии со степенью участия тех или иных атомов в данном колебании можно разделить колебательные частоты углеводородов на ряд групп, например так, как это сделано ниже. [c.489]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного потенциала влияют также другие факторы, например комплексообраэова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.352]

Если представить себе молекулу, как систему шариков, связанных пружинами, можно выделить два основных типа колебаний растягивающие, которые называют валентными, и изгибающие — деформационные. Первые обозначают буквой v, деформационные в плоскости — буквой б, деформационные внеплоскостные — буквой л (или Р). Нижние индексы у этих букв as, s и d служат для обозначения асимметричного, симметричного и вырожденного (degenerate) колебаний. [c.269]

До последнего времени все рассматриваемые элементы определялись, как нуль-валентные и в таблице Менделеева выделялись в особую группу (нулевую). Однако есть много экспериментальных данных о способности инертных элементов давать различные химические соединения, молекулы которых построены на основе как донорно-акцепторной, так и ковалентной, а также ионной связи. Это ставит под сомнение обычную характеристику элементов главной подгруппы VIII группы как инертных (другого обозначения для этих элементов пока не предложено). Выделение этих элементов в отдельную нулевую) группу теперь теряет свой смысл целесообразнее инертные элементы рассматривать в качестве членов главной подгруппы VIII группы, как это и представлено в таблице XXIV-1. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология