Диметилсульфон

В этом обзоре доноры атомов водорода, например вода, метанол и формамид, рассматриваются как протонные растворители растворители с константами диэлектрической проницаемости более 15, которые, хотя и содержат атомы водорода, но не способны выступать в роли доноров лабильных атомов водорода с образованием сильных водородных связей, рассматриваются как сильно полярные апротонные соединения. К числу таких обычных полярных апротонных растворителей относятся диметилформамид, диметилацетамид, Ы-метиЛпирролидон-2, диметилсульфоксид, тетраметиленсульфон (сульфолан), диметилсульфон, ацетон, нитрометан, ацетонитрил, нитробензол, двуокись серы, пропиленкарбонат. В обзоре рассматриваются преимущественно ДМФА, ДМАА и ДМСО, так как эти растворители доступны и широко применяются [2,4]. Но следует помнить, что существует много других полярных апротонных растворителей, применение которых в отдельных частных случаях может быть предпочтительным. Некоторые физические константы обычных полярных апротонных растворителей приведены в табл. 1. [c.7]

Диметилсульфон как растворитель для электрохимических измерений весьма неудобен, так как находится в жидком состоянии при очень высоких температурах (111-233 °С). Имеет достаточно высокую диэлектрическую постоянную (37). Он представляет собой необычайно слабое основание по сравнению с другими растворителями электролитов и является очень слабым комплексообразователем для неорганических катионов. Использовался при полярографии РЬ и Сс1 на КРЭ [I]. [c.43]

Диметил мети.7еновыД эфир Диметиловый эфир Диметилсульфат Диметилсульфид Диметилсульфит Диметилсульфоксид Диметилсульфон Диметил этилиденовый эфир Динафтантрацен а, а -Динафтил Ь Г-Динафтил [c.648]

Примеси. Вода, диметилсульфид, диметилсульфон. [c.360]

Укажите причины появления в ИК-спектре диметилсульфона (СНд)2802 двух полос поглощения, отвечающих валентным колебаниям связи 8—0 ( 1320 и 1130 см" ). В спектре диметилсульфоксида (СНз)230 присутствует только одна полоса валентных колебаний связи 8—О (-- 1050 см ). [c.531]

При более продолжительном нагревании получается маслообразная масса, содержащая диметилсульфид и диметилдисуль-фид. Более раннее исследование показало [407], что алкилтио-сульфаты при нагревании переходят в дисульфиды. Восстановление диметилдисульфида гидросульфитом предложено в качестве метода получения диметилсульфида. При высокой температуре, кроме диметилсульфида, образуется в небольших количествах диметилсульфон. [c.70]

Обмен галогена особенно привлекателен как метод введения фтора в ароматическое кольцо, поскольку другими способами этого достигнуть труднее ио сравнению с остальными галогенами [107]. Так, из активированных хлоридов можно получить фториды ири обработке KF в диметилформамиде, диметилсульфоксиде или диметилсульфоне [108]. Все шесть атомов хлора в гексахлоробензоле можно заместить на фтор при нагревании субстрата с KF при температуре от 450 до 500°С в отсутствие растворителя [109]. Использование краун-эфира позволяет снизить температуру реакции [ПО]. Обмен галогенидов осуществляется также иод действием галогенидов меди. В этом случае реакционная способность уходящих груип [c.26]

Триметилсульфонийиодид (СНз)д8 10 взаимодействует с гидридом натрия, давая метилид диметилсульфония. При помощи этого илида можпо превращать карбонильные соединения в эпоксиды. Так, нанример, при реакции такого илида и циклогексанона образуется эпоксид с зкваториаль-ной связью С—О. [c.348]

Различия в стереохимии образования эпоксидов из этих двух илидов объясняются тем, что более устойчивый метилид диметилсульфоксония во время реакции с циклогексаноном дает две равновесные формы промежуточного цвиттер-иона (см. ниже) в результате возникает цвиттер-ион с более объемистым заместителем в экваториальном положении. Из более реакционноспособного метилида диметилсульфония получается кинетически контролируемый аддукт. Механизмы подобных превращений напоминают нам уже рассмотренные. [c.349]

A — диметилсульфид ,H,S. мол. масса 62,13, n ]5 1,4349, т. кип. 36,9—37,3 С, т. замерз. —98,3 С, dfj П.847 Б — диметилсульфон, ,H,0,S, мол. масса 94,13, пц 1,4226 т, пл. 109 С. т. кип. 283 °С/ /760 мм рт. ст. В — этил-п лилоульфоксид. [c.358]

Ф. из р-ров с фазовым распадом при охлаждении используют при получении волокон из полиолефинов (р-ритепи - высококипящие углеводороды), предложено также для волокон из полиакрилонитрила (смесь ДМФА с диметилсульфоном или мочевиной), поливинилового спирта (вода с мочевиной, капролактам). поливинилхлорида (капролактам или его смеси с циклогексаноном) и др. Ф. производится в шахте с охлаждением или в охладит, ванне. Волокна подвергают пластификац. вытягиванию. Р-ритель удаляют осторожной (напр., вакуумной) сушкой или промывкой легкотекучими жидкостями, смешивающимися с р-рителем полимера (во мн. случаях водой), с послед, сушкой. После этого,, при необходимости, проводят термич. вытягивание и термообработку. Практич. применение метод нашел при гель-формовании высокопрочных нитей на основе сверхвысокомол. полиэтилена. [c.122]

Фталимидо)-фенил]-2-оксоэтил-диметилсульфоний бромид (3). К раствору 3.44 г (10 ммоль) бромкетона 2 в 30 мл сухого ацетона при перемешивании прибавляют 1.86 г (30 ммоль) диметилсульфида и смесь выдерживают в течение [c.572]

Влияние растворителя и сопутствующего катиона на обмен фторидов изучены Фингером и сотр. [66, 139, 142] и Туллоком и Коф-маном [143]. Фтористый натрий обычно неэффективен, но фтористый калий в N-метилпирролидоне [65] или в диметилсульфоне [142] при хорошем перемешивании вполне пригоден для введения фтора обменной реакцией. [c.35]

Мейнард [65] получил высокофторированные соединения из высокохлорированных соединений с тремя и более атомами углерода действием сухого фтористого калия в полярных апротонных растворителях при 200°. При этом в качестве удобных растворителей были использованы N-метилпирролидон и диметилсульфон, но могут также применяться ДМФА, формамид, сульфолан и этиленкарбонат. Диглим, ацетонитрил й нитробензол оказались неэффективными растворителями. Реакция не всегда сводится к простому замещению атомов хлора. На начальных стадиях происходит дехлорирование и дегидрохлорирование исходного соединения, за этим часто следует присоединение фтористого водорода таким образом замещаются все атомы хлора, за исключением атомов хлора, испытывающих силь-. ные пространственные затруднения. Реакции можно проводить в стеклянных сосудах. Обменной реакцией с фтористым калием в N-метилпирролидоне при 200° получены следующие соединения (в скобках указан выход в процентах). [c.35]

Примером может служить реакция КОРИ — превращение кетонов в окси-раны под действием метилида диметилсульфония или диметилсульфоксония [c.253]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.328 , c.342 ]

Углублённый курс органической химии книга2 (1981) -- [ c.54 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.23 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.524 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.473 ]

Гетероциклические соединения Т.1 (1953) -- [ c.192 ]

Гетероциклические соединения, Том 1 (1953) -- [ c.192 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.156 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.171 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.180 ]

Межфазный катализ в органическом синтезе (1980) -- [ c.198 , c.274 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.157 , c.159 ]

общая органическая химия Том 5 (1983) -- [ c.319 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.283 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.414 ]

Некоторые вопросы химии серусодержащих органических соединений (1963) -- [ c.50 , c.51 ]

Химия органических соединений серы Часть 1 (1950) -- [ c.70 ]

Химия органических соединений серы Часть 3 (1951) -- [ c.92 , c.94 , c.116 , c.121 , c.129 ]

Основы химии карбанионов (1967) -- [ c.21 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.283 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.289 ]

Химия органических соединений серы (1975) -- [ c.269 , c.352 , c.366 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.180 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.243 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.561 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.22 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.106 , c.108 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.136 , c.222 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология