Температура кислоте

Сульфаминовая кислота — это одноосновное, сильно диссоциирующее соединение, образующее при комнатной температуре бесцветные гигроскопические кристаллы. В литре воды при 20° растворяется 230 г кислоты. При высоких температурах кислота подвергаете гидролизу с образованием бисульфата аммония. [c.267]

Отмечайте температуру кислоты в калориметре — проведите начальный период эксперимента. Продолжая отсчеты температуры и времени, влейте через воронку раствор щелочи в раствор кислоты. После главного периода и конечного определите тепловое значение калориметра. Графически найдите Д и Д Рассчитайте тепловой эффект реакции для количеств веществ, использованных в опыте. Пересчитайте величину теплового эффекта на 1 моль того вещества (кислоты или щелочи), которое было взято в недостатке. Какова энтальпия нейтрализации сильной кислоты сильным основанием [c.129]

Относительная средняя температура кислоты яа выходе берется из табл. 1.2 при значениях Уг = 1,58 и. м = 0,67, Интерполяция по четырем соседним значениям дает [c.17]

Относительная средняя температура кислоты на выходе 2 при Уг = 1,68 и со = 0,67 (табл. 1.2) [c.18]

Пример. К 500 кг 90%-ной серной кислоты прибавляется 25 кг воды. Требуется вычислить повышение температуры кислоты. [c.37]

Пример. Считая на 1 тп моногидрата, определить расход тепла, затрачиваемого на концентрирование 76%-ной серной кислоты до купоросного масла. Начальная температура кислоты 130° С, упарка происходит при температуре 240° С. Содержапие ЗОз в исходной серной кислоте [c.145]

Поправку нужно прибавить, если плотность измерена при температуре выше 20° С, или вычесть, если температура кислоты была ниже 20° С) [c.601]

Температура. Тепло реакции должно отводиться своевременно, иначе температура в реакционной зоне повышается и побочные реакции, в том числе полимеризация, усиливаются. Со снижением температуры избирательность процесса повышается, т. е. преобладают основные реакции алкилирования в результате качество алкилата улучшается. Однако при низких температурах кислота застывает. Обычно алкилирование проводят при 7—10°С. [c.306]

Охлаждение хлора осуществляется до температуры 12— 15 °С. Ниже температуры 10°С хлор охлаждать нельзя из-за возможности образования твердого гидрата хлора СЬ-ЗНгО. При охлаждении хлора до 15 С содержание влаги в нем снижается до 0,0043 кг/кг СЬ. Дальнейшая сушка хлора производится серной кислотой с концентрацией 96—98% (масс.) в осушительных башнях. Влага из газа извлекается полнее при низких температурах. Температура кислоты в процессе сушки хлора значительно повышается в результате выделения большого количества тепловой энергии при абсорбции влаги (около 3770 кДж на 1 кг поглощенной воды). Поэтому серная кислота, циркулирующая в осушительных башнях, обязательно охлаждается. [c.120]

Температуру кислоты на рассматриваемом участке считать постоянной и в среднем равной t p = 80° С (v — 0,25 се,т) [c.106]

Небольшие примеси спирта и эфира задерживаются серной кислотой. Поскольку этилен при соприкосновении с горячей серной кислотой образует этилсерную кислоту, следует обращать особенное внимание иа температуру кислоты в промывной склянке и в случае необходимости охлаждать ее смесью льда с солью. Раствор едкого натра в склянке Вульфа поглощает из этилена примеси серного ангидрида. Полученный по этой методике этилен содержит также некоторое количество двуокиси углерода. [c.704]

В серной кислоте любых концентраций при комнатной температуре скорость коррозии не превосходит норм 1 балла, однако при увеличении продолжительности испытаний его стойкость в этой среде уменьшается (вероятно, вследствие насыщения металла водородом). Повышение температуры кислоты до 100° С приводит к увеличению скорости коррозии ванадия на два порядка. [c.51]

При комнатной температуре ванадий стоек в фосфорной кислоте любой концентрации, одна со при повышении температуры кислоты его стойкость быстро понижается. Таким образом, стойкость ванадия в неорганических кислотах при комнатной температуре достаточно высока, однако в нагретых кислотах она неудовлетворительна [c.51]

Сплошные линии - температура кислоты 250° С штриховые — 190° С [38] [c.54]

Скорость растворения окислов железа зависит не только от их состава и структуры, но также от природы, концентрации и температуры кислот. Зависимость скорости растворения железа и окислов от концентрации серной кислоты проходит через максимум, который соответствует примерно 25% H2SO4. Растворимость окислов железа в НС1 выше, чем в H2SO4, при одинаковой концентрации кислот. Для травления целесообразно применять растворы, содержащие 5—10% H2SO4 и 15—10% НС1. [c.372]

Очень немногие материалы обладают достаточной стойкостью к воздействию ННОз, особенно в условиях коррозионно-механического износа. В табл. 36 приведены результаты испытаний (при Р = 40 кГ/см , у = 1,5 м/сек, времени испытаний 8 ч и температуре кислоты 18—20° С) фторопластовых материалов на износ при смазке их НМОз. [c.98]

К водному раствору калиевой соли 1-фенилциклопентан-1-карбоно-вой кислоты прибавляют при 20—25° соляную кислоту до pH 8,0, перемешивают с 0,2 кг угля, фильтруют и прибавляют соляную кислоту до кислой реакции на конго ( 3,5 кг). Выделившийся осадок IV отфильтровывают, промывают водой до исчезновения кислой. реакции на конго и сушат при 60—70°. (При более высокой температуре кислота разлагается.) Получают 1,9 кг (90 /о) IV. [c.34]

ВОДЫ. Когда температура кислоты опустится до 5° или ниже, к ней прибавляют около трети всего количества солянокислого анилина и при температуре не выше 7° начинают диазотировать, медленно приливая раствор нитрита. Время от времени добавляют солянокислый анилин в таких количествах, чтобы в реакционной смеси все время имелся избыток кристаллов. Весь анилин должен быть прибавлен к тому времени, когда прилита половина раствора нитрита. Диазотирование заканчивают, когда иодокрахмальная бумага даст реакцию на присутствие свободной азотистой кислоты. Обычно для этого приходится прибавить почти весь раствор нитрита. [c.538]

На рис. 3-16 показана конструкция змеевикового свинцового холодильника. Аппарат предназначен для охлаждения серной кислоты. Давление в змеевиках до 0,25 ати, температура кислоты 150—70° С. Вес аппарата 28 350 кг, в том числе вессвйнца 18930/сг. [c.113]

Исходные данные расход кислоты Gr = 48 кг/с температура кислоты на входе Тп = 343 К, на выходе Тп = 313 К водяной эквивалент кислоты iFr == = 1,025 105 Вт/К температура воды на входе Тц = 298 К водяной эквивалент воды Ii7j = 1,53 1№ ВтЖ коэффициент теплопередачи при средней температуре К = 1615 Вт/(м К). [c.17]

Пример 11-8. Определить коэффициент теплоотдачи от перемешиваемой жидкости (60%-ная Н2504) к змеевику в сосуде диаметром О = 1800 мм. Диаметр лопасти мешалки й = 600 мм, число оборотов п = 120 об/мин. Температура кислоты составляет 60° С. Константы 60%-ной Н2304 при этой температуре [c.392]

Вычислите количество теплоты, выделившейся при реакции. Примите, что начальная температура — это среднеарифметическая температура кИслоты и щелочи, конечная — наиБЫсшая температура после сливания растворов плотность раствора равна единице, его удельная теплоемкость — теплоемкости воды, т. е. 4,184 Дж/г-град, а удельная теплоемкость стекла 0,753 Дж/г-град. [c.21]

Принимаем температуру кислоты, согласно практическим данным, 88° С. Измепепислг величины L, т. е. количества вытекающей кислоты по сравнению с поступающей, при со- [c.72]

Исходные данные концентрация ЗОд в газе 7% температура газа на входе в сушильную башню 30° С концентрация кислоты, орошающей сушильную башню 95% Н2304 температура кислоты на входе в башню 40° С, содержание водяных иаров в газе, выходящем из башни, 0,01%. [c.76]

Чистая уксусная кислота представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с резким запахом, разъедающую кожу. В безводном состоянии она. затвердевает уже при + 16° в кристаллы, похожие на лед, и поэтому называется также ледяной уксусной кислотой (т. кип, 118°). Даже при температуре выше температуры ее кипения плотность паров значительно выше плотности, отвечающей мономолекулярной форме. При этой температуре кислота все еще ассоциирована и распадается на отдельные молекулы лишь при значительно более высокой темпераауре. [c.250]

Выделение паров серной кислоты без заметного образования тумана обеспечивается в барботажном абсорбере-конденсаторе при высокой температуре. Схема такой установки дана на рис. IX. 13. Барботажный абсорбер-конденсатор представляет собой стальной цилиндрический котел, футерованный кислотоупорным кирпичом и разделенный перегородками на три камеры. Горячий газ последовательно проходит через слой кислоты в каждой камере. В первой камере температура кислоты 220—230° и концентрация 93—95% Н2ЗО4, во второй 180—190° и 85—87% НаЗО . В этих двух камерах пересыщение паров серной кислоты ниже критической величины и туман не образуется. В третьей камере (при 80—85° и 30—50% НдЗО,) пересыщение паров серной кислоты превышает критическую величину. [c.537]

В ннгратор / подаются глицерин и нитросмесь нз резервуаров 2 н 3, на.ходящи.чся под постоянным давлением 2 ат. Температура кислоты 5—10Р, глицерина 15 . Количество поступающих компонентов контрми-руется дозаторами 4. Температура в ннтраторе (25°) поддерживается с помощью охлаждающего рассола, подаваемого в змеевик. Кислотная смесь содержит 50% НаЗО и 50% НЛ Оз, модуль 1 5. [c.324]

Крахмал осаждается этиловым спиртом, образует комплексы с иодом, очень легко изменяет ряд своих свойств при воздействии температуры, кислот, щелочей, солей и других химических реагентов. Основываясь на этом, разработано много видов модифицированных крахмалов (фосфатные, оксиэтилкрахмал, диальдегидный поперечно связанный, желирующий, предварительно клейстеризованный, гипохло-ритный и др.). [c.34]

Наилучшие характеристики имеет эле мент с хлорной кислотой. Недостатком кислоты является потенциальная взрывоопасность при контакте с органическими веществами и при повышенной температуре. Кислоты HBF4 и HaSiFe свободны от этого недостатка кроме того, применение этих кислот позволяет увеличить время хранения элемента после активации до суток и более по сравнению с несколькими часами для элемента с H IO4. [c.77]

Температура реакции. Температурные коэффициенты различных реакций могут значительно различаться. Однако в целом при снижении температуры алкилирования уменьшается скорость и повышается избирательность первичного алкилирования, что улучшает качество получаемого продукта. Сернокислотное алкилирование проводят при температуре от —1 до +16° при более низких температурах кислота застывает, а при более высоких — чрезмерно усиливаются реакции окисления. При фтористоводородном алкилировании телшературные пределы могут быть значительно шире это п является одним из важнейших преимуществ фтористоводородного процесса. Вследствие экономических преимуществ, обусловленных возможностью отказа от применения холодильных систем, фтористоводородное алкилирование обычно проводят при минимальной температуре, достигаемой при водяном охлаждении, хотя дальнейшее снижение температуры реакции (при соответствующем изменении некоторых других параметров процесса, в частности концентрации катализатора) позволяет значительно улучшить качество продукта. Влияние [c.198]

На рис. 47 представлены значения коэффициентов трения для фторопластовых материалов в зависимости от концентрации Н2504 и вида наполнителя. Испытания материалов на трение проводились при температуре кислоты 18—20° С, удельном давлении 40 кГ/см и скорости скольжения 1,5 м/сек. [c.101]

Бензойная кислота СвНдССЮН (мол. вес = Э = 122,123) — бесцветные блестящие шелковистые листочки или иглы. При температуре выше 100° С сублимируется. Кристаллизуется без воды, мало гигроскопична. Для удаления следов гигроскопической влаги кислоту сушат при 130° С (не выше ), при этом кислота плавится (т. пл. 122,5° С). При более высокой температуре кислота разлагается. Бензойная кислота мало растворима в воде 0,21 г при 17,5° С 2,2 г при 75° С 5,9 г при 100° С. Растворима в абсолютном этаноле, эфире, хлороформе, бензоле, ацетоне и метиловом спирте. [c.237]

В смесь льда и соли и, когда температура кислоты понизится до —5° (примечание 2), пускаюг в ход мешалку и постепенно добавляют 700 г (3,64 мол.) измельченной фармакопейной лимонной кислоты. Скорость прибавления регулируют в зависимости от температуры реакционной массы. Температура не должна подниматься выше О , пока не будет добавлена половина всего количества лимонной кислоты. После этого температура может подняться, но не выше 10° до завершения реакции. При хорошем охлаждении добавление лимонной кислоты ведут в течение 3—4 час. К концу этого времени лимонная кислота обычно нацело переходит в раствор. Если в жидкости останутся твердые частицы, то перемешивание продолжают до полного растворения их. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология