Кислотные смеси

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Этилен предпочтительно реагирует с концентрированной серной кислотой, давая этилсульфат, а не вступает в реакцию с изобутаном, образуя алкилат. Этилсульфат, выводимый с кислотной смесью из установки, представляет собой слабую кислоту, а это снижает расчетную кислотность откачиваемой кислоты и вызывает потребность в дополнительной подкачке свежей кислоты. Если считать, что на 1 моль олефина идет 1 моль изобутана, то концентрация 1 т кислоты снижается с 98,5 до 90% (масс.) при контактировании с ней 0,090 м3 этилена, содержащегося в сырье. Это расчетное значение лежит в пределах расходов 0,067—0,105 м , характерных для промышленных установок. [c.216]

Вместе с 750 кг 72-процентной азотной кислоты вводится 750—510 = 210 кг НгО. В кислотной смеси должно содержаться 144 кг воды. Следовательно, с азотной кислотой вводится избыток воды в количестве 210—144 = 66 кг. [c.35]

Восстановление таких качеств автомобильных бензинов, как содержание фактических смол и кислотности, может быть достигнуто только смешением их со свежими бензинами, обычно имеющими большой запас качества по этим показателям. Содержание смол и кислотность смеси бензинов являются средними арифметическими величинами этих показателей бензинов, взятых для смешения. Бензины с восстановленным содержанием фактических смол необходимо расходовать в первую очередь, так как начавшийся процесс окисления быстро приведет к накоплению новых смолистых веществ. [c.332]

Количество кислотной смеси, 100 г, содер- Количество кислотной смеси 150 i , содержат [c.34]

Наиболее характерное отличие АСЗ со сложным алгоритмом защиты — наличие двух ступеней защитных воздействий. Для примера рассмотрим АСЗ процесса нитрования глицерина. Эта система защиты прекращает подачу глицерина и кислотной смеси при следующих условиях [c.27]

Превращение начинается при температуре 100° и протекает быстро при 220° и выше. Судя по изменению кислотности смеси, при температуре 275° реакция практически закапчивается в течение 15 мин. При температурах выше 220° в незначительной степени идет побочная реакция, сопровождающаяся выделением этилена [c.25]

Для того чтобы определить, сколько процентов сульфируемо го-вещества прореагировало, существует ряд методов [3]. Наиболее-общий из них основан на уменьшении кислотного титра реакционной смеси каждому молю образовавшейся сульфокислоты соответствует уменьшение кислотности смеси на один эквивалент. Если образуется смесь моно- и дисульфокислот, процентное содержание их можно найти, приготовив смесь кальциевых или бариевых солей, высушив последнюю и определив в ней содержание металла. Для отдельных сульфокислот разработан ряд других, методов анализа, в том числе получение из кислот или их солей сульфохлоридов, осаждение сульфокислот в виде солей с ариламинами и сочетание нафтолсульфокислот с диазосоединениями. [c.9]

Уравнения (V, 33)—(V, 37) графически представлены в виде номограммы, изображенной иа рис. 104. Пользование номограммой позволяет легко и быстро находить теплоты разбавления кислотных смесей без громоздких арифметических вычислений. [c.216]

По номограмме (см. рис. 104) для п =0 определяем i --теплоту разбавления исходной кислотной смеси [c.216]

Растворимость хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия в соляной кислоте и спирто-кислотной смеси при 20 [c.146]

Рис. 104. Номограмма для определения теплот исчерпывающего разбавления кислотных смесей.

Таблица 32. Функции кислотности смесей N. 504 + 1420

В процессе этой реакции расходуется уксусная кислота, и можно было бы ожидать значительного снижения содержания ионов Н+. Однако активная кислотность смеси (pH) почти не изменяется, так как вместо прореагировавших ионов кислоты (Н+ и СНдСОО-) за счет потенциальной кислотности образуются новые ионы Н + и СНзСОО-. [c.75]

И стекла, и ситаллы нельзя считать полностью инертными материалами — вода выщелачивает из стекла, особенно из тонко раздробленного, щелочные металлы, и создается pH > 7. Процесс этот обычно захватывает только поверхностные слои, и после соответствующей обработки (пропаривание, промывка кислотными смесями) стекло становится более стойким. [c.420]

Детальный анализ работы в новых условиях показал, что незначительное увеличение скорости реакции обусловливается недостаточной сте1[енью перемешивания, быстрой конденсацией кислотной пыли на стенках реакционной камеры (в результате кругового завихрения этилен-кислотной смеси тялгелые капли серной кислоты под влиянием центробежной силы вылетали из смеси к стенкам цилиндра и на них осаждались) и неудачными соотношениями объема и линейных размеров аппарата. Для сохраиения одинаковой интенсивности распределения кислотной пыли и ее смеси с газом на всем про- [c.30]

ИССЛЕДОВАНИЕ НИТРОВАНИЯ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ СЕРНО-АЗОТНЫМИ КИСЛОТНЫМИ СМЕСЯМИ В ГАЗОНАПОЛНЕННЫХ ЭМУЛЬСИЯХ [c.10]

Если протяженности шкал кислотности pKs каждого индивидуального растворителя одинаковы, а кислотно-основной их характер различен, например один из растворителей является амфипротным, а другой проявляет кислый характер, то положение шкалы кислотности смеси по мере прибавления протогенного растворителя смещается в кислую область за счет уменьшения основного предела амфипротного растворителя. Такое явление наблюдается при смешивании изопропиловый спирт — нитрометан трет-бутиловьгй спирт — нитробензол. [c.429]

Четыреххлористый углерод значительно больше понижает скорость реакции, но характер его действия такой же, как и бензола, т. е. В этом случае такн е сказывается эффект разбйвления реакционной смеси и этим создаются условия для более медленной реакции. С течением времени реакция постепенно углубляется и эфир образуется с высоким выходом. Растворитель ацетон ингибирует реакцию циклоалкилирования. На протяжении 20 час. кислотность смеси остается постоянной. При дальнейшем ведении реакции кислотность понемногу уменьшается и становится заметным образование эфира. В данном случае ацетон, вероятно, сольватирует активный полярный комплекс, образованный фтористым бо ром с кислотой и, таким образом, дезактивирует катализатор или сильно снижает его активность. [c.53]

Кинетика химических реакций 216 Кнпеиии темиерату()а (табл.) 424 Кислотные смеси, составление 34 36 [c.393]

Поскольку степень диссоциации кислоты очень мала, в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Ацетат натрия, являясь сильным электролитом, диссоциирует полностью на ионы СН3СОО- и ионы N3+. Таким образом, в ацетатной буферной смеси присутствие в большом количестве анионов СН3СОО- смещает равновесие при диссоциации уксусной кислоты в сторону образования ее молекул. Причем диссоциация уксусной кислоты может быть настолько подавленной, что кислоту можно считать практически недиссоциированной. В результате этого активная кислотность смеси очень мала. Добавление кислоты или щелочи к ацетатной смеси не вызывает существенного изменения концентрации [c.212]

Следует отметить, что смеси некоторых кислот, например азот-Н011 с соляной (так называемая царская водка ) нли плавиковой (НР), действуют окисляющим образом даже на самые благородные металлы. Механизм окисляющего действия таких кислотных смесей довольно сложен. [c.224]

Второй метод. В круглодонную колбу вносились отвешенные количества кислоты, катализатора и олефина. Определялась начальная кислотность сл1вси путем титрования едким барием двух проб по 1 мл. Колба закрывалась и смесь нагревалась или оставлялась прп комнатной температуре. Через 1, 2, 4, 8 час. и больше отбирались пробы, определялась кислотность смеси и по убыли кислоты рассчитывался выход эфира. [c.12]

Однако нитрующие смеси обычно приготовляют не из 100%-ных кислот, а из кислотных смесей, при получении которых из100%-ных кислот и воды выделяется определенное количество тепла. На это количество тепла и должен быть уменьшен тепловой эффект процесса смешения, вычисленный по уравнению (V, 30). По аналогии с этим уравнением количество тепла, выделяющегося при образовании любой кислотной смеси (из 100%-ных кислот и воды), [c.214]

В конечном итоге этой реакции добавляемая щелочь заменяется эквивалентным количеством слабоосновной соли, которая влияет на реакцию среды в зиачител11Иой меньшей степени, чем NaOH. Поскольку в результате этой реакции уксусная кислота расходуется, можно было бы ожидать значительного снижения содержания ионов Н+. Однако вместо прореагировавших ионов кислоты Н+ и СНаСОО - за счет потенциальной кислотности образуются новые ионы Н+ и СНзСОО , и активная кислотность смеси (pH) почти не изменяется. [c.213]

В случае прибавления к амфипротному растворителю протофиль-ного, проявляющего основной характер, положение шкалы кислотности смеси по мере прибавления основного растворителя смещается в основную область за счет уменьшения кислого предела амфипротного растворителя. Например, такой процесс протекает при смешивании изопропиловый спирт — пиридин ацетон — диметилсульфоксид и др. [c.429]

Нитросоедниення ароматического ряда получают нитропаннем соответствующих соединений серно-азотной кислотной смесью. Технический нитропродукт редко бывает чистым веществом. Обычно при его получении образуется смесь нескольких изомеров. [c.10]

Из всех перечисленных способов введения нитрогруппы практическое значение при синтезе ВВ имеют только четыре нитрона 1Р серно-азотной кислотной смесью, нитрование чистой азотной кислотой нли в среде уксусной кнслоты в присутствии уксусного ангидрида и замена сульфогруппы на интрогруппу. Перспективными яачяются также способы нитрования с отгонкой воды и нитрование в присутствии азотнокислой ртути. [c.24]

Нитрующая способность серно-азотной кислотной смеси уменьшается так же в том случае, когда ко.личество воды недостаточно для связывания всей серной кислоты в гидрат Н1 0 Н 0, при этом негидратированная серная кислота отщепляет воду от азотной кис/.оты, переводя ее в N10. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология