Тиосоли разложение

Разложение тиосолей и осаждение сульфидов катионов [c.323]

Разложение тиосолей. Раствор 11 обрабатывают уксусной кислотой, тщательно перемешивают содержимое пробирки стеклянной палочкой. Выпавший осадок центрифугируют [c.123]

Разложение тиосолей (раствор 11) [c.126]

Разложение тиосолей. К раствору 2 прибавляют разбавленную хлористоводородную кислоту до кислой реакции, образуется осадок. [c.135]

Разложение тиосолей. Раствор 2 обрабатывают разбавленной хлористоводородной кислотой, приливая ее по каплям до кислой реакции (рНл(3). Осадок отделяют центрифугированием. [c.144]

Разложение тиосолей (раствор 2) [c.146]

Из водных растворов УзЗ может быть получен насыщением раствора ванадата щелочного металла сероводородом и последующим разложением образовавшейся тиосоли кислотой [c.316]

Комм. Сравните окислительные свойства соединений марганца(УП) и рения(УП). Приведите состав тиосоли рения (Пу). Какие соединения марганца, помимо перманганата калия, вьщеляют кислород при термическом разложении Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и рения при различных степенях окисления этих элементов. [c.230]

Разложение тиосолей [раствор (3)] [c.300]

Если начальный анализируемый раствор имеет щелочную реакцию, то в результате прибавления соляной кислоты для осаждения подгруппы серебра иногда выпадает осадок сернистых соединений элементов, относящихся к V аналитической группе. Образование такого осадка обусловлено разложением щелочных растворов тиосолей. Кроме сернистых соединений, в осадок может выделиться кремневая кислота, получающаяся в результате разложения растворимых силикатов, и др. [c.312]

Анализ ионов V аналитической группы. Разложение тиосолей. Раствор 3 обработайте разбавленной соляной кислотой, медленно приливая ее по каплям до явно кислой реакции при этом тиосоли разлагаются и выпадает окрашенный осадок сернистых соединений. Избытка НС1 следует избегать. [c.289]

V аналитической группы. Образование такого осадка обусловлено разложением щелочных растворов тиосолей, находящихся в анализируемом растворе. Кроме сернистых соединений, в осадок может выделиться кремневая кислота, получающаяся в результате разложения растворимых силикатов и др. [c.434]

При последующем разложении тиосолей в присутствии предельно малого избытка (NH4).jS.2 выделяется небольшое количество элементарной серы, образующейся в результате реакции самоокисления—самовосстановления полисульфида аммония [c.436]

Разложение тиосолей (раствор 2) 2 н. раствор НС1 [c.146]

Тиосоли с катионами щелочных металлов и аммония растворимы в воде, но очень неустойчивы вследствие легко протекающего гидролиза. Раствор их остается в течение некоторого времени прозрачным только в присутствии избытка щелочи. Наоборот, при разбавлении его водой он мутнеет, так как образовавшиеся в результате гидролиза свободные тиокислоты быстро разлагаются с выделением сероводорода и выпадением в осадок соответствующего сульфида. При подкислении раствора тиосолей (для чего обычно пользуются разбавленными НС1 или H SOj) и нагревании разложение их протекает быстро и до конца, по схемам [c.139]

Так как при этом выделяется сероводород, реакцию разложения тиосолей следует вести под тягой. Вместе с сульфидами обычно осаждается также свободная сера, образующаяся в результате разложения избытка (NH4)2S2. [c.139]

Окрашенный осадок нагревают несколько минут на кипящей водяной бане для полного разложения тиосолей и коагуляции обра-зовави1Ихся сульфидов. Смесь центрифу нруют, центрифугат IV отбрасывают и пере.ходят к анализу осадка IV, содержащего сульфиды мышьяка, сурьмы, олова (IV) и ртути (11). [c.323]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Золото определяют [1449] в виде сульфида AujSa разложением тиосолей 2 N НС1. Осадок AujSa высушивают при 105 —110° С и взвешивают. Метод применен для определения 0,019—0,059 г Аи. Использовано свойство сульфида золота(1П) растворяться в NaaS и не растворяться в H l высокой концентрации для определения 0,02540 г Аи в присутствии 0,07326 г РЬ [1367] и определения 20—40 мг Аи в присутствии 20—40 мг Zr [1368]. [c.113]

Осаждение трисульфида молибдена подкислением растворов тиомолибдатов. Выделение 0,008—0,05 г Мо в форме трисульфида разложением тиосоли при помощи кислоты значительно проще, чем осаждением сероводородом. Шестивалентный молибден полностью осаждается в форме сульфида при добавлении избытка НС1 к раствору сульфида молибдена в растворе сульфида аммония [1388, 1432—1434]. Вес полученного осадка соответствует формуле МоЗз-2Н20 [1434]. Условия осаждения см. на стр. 158. [c.12]

Сульфиды элементов II и VIII групп, приготовленные интенсивным действием серы или таких двухвалентных соединений серы, как сероводород, меркаптаны, тиофены, сероуглерод или тиоуксусная кислота, или приготовленные путем разложения тиосолей [c.318]

Монотиоперренат калия, ККеОдЗ. Это соединение получают [1], пропуская сероводород в насыщенный водный раствор перрената калия до тех пор, пока газ не перестанет поглощаться. В образовавшемся растворе, содержащем тиосоли, при стоянии происходит разложение, но нутем упаривания оказалось возможным выделить очень легко растворимую мопотиосоль (растворимую также в спирте) в виде желтоватого вещества. Формула этого соединения составлена на основе определения в нем серы и калия. [c.83]

В ходе анализа для выделения осадка сульфидов из раствора тиосолей последний подкисляют разбавленной НС1, приливая ее по каплям, помешивая реакционную смесь стеклянной палочкой и испытывая среду на лакмус. Приливание кислоты заканчивают как только лакмус станет розовым. Избыток НС1 недопустим, так как выпадающий при разложении (NH4)2SnSg осадок растворяется в НС1 средних концентраций, что может иметь следствием частичную потерю Sn" Происходящий при этом процесс выражается уравнением [c.139]

Сплавление с гидросульфатом калия или гидросульфатом натрия. Сплавлением (в соотношении 1 3) и последующей обработкой сплава водой получают гидратированные окислы ниобия и тантала, загрязненные оловянной, вольфрамовой, кремниевой кислотами. При обработке осадка полисульфидом аммония примеси переходят в раствор в форме тиосолей. После солянокислого выщелачивания, удаляющего сульфиды железа и других металлов, остающуюся соль направляют на разделения ниобия и тантала. Выбор типа щелочного реагента для вскрытия колумбито-танталитовых концентратов определяется составом концентрата и требованиями, предъявляемыми к чистоте конечного продукта. При сплавлении с калиевыми щелочами на последующих стадиях более полно отделяются примеси Si, Sn, Ti, W. Едкий натр как более дешевый реагент используют во всех случаях, когда полученные соединения удовлетворяют техническим условиям по содержанию примесей. При сплавлении с KHSO4 или NaHS04 достигается более высокая степень разложения концентрата. Однако при водной обработке сплава часть ниобия и тантала остается в водном растворе,что ведет к потерям ценных компонентов. Этот недостаток и трудности аппаратурного оформления процесса ограничивают его промышленное использование. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология