Аммоний константа диссоциации

Данные о константах диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония возьмите из справочника [М.]. [c.313]

Определите pH 0,01 М раствора NH4OH. Вычислите Яон- и ан+. Покажите, что NH4OH — слабый электролит. Вычислите константу диссоциации. Гидроксид аммония является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению [c.230]

П р и м е р 2. Вычислить pH 0.5 и. раствора гидроокиси аммония. По справочнику находим константу диссоциации гидроокиси аммония [c.295]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25°С равна соответственно 17,2-10 и 18,1-10 . Вычислите термодинамические характеристики АН°, Л5° и А0° процесса диссоциации гидроксида аммония в этом интервале температур -и константу равновесия при 20 °С. [c.114]

Точно так же проводятся расчеты pH или константы диссоциации слабого основания. Например, для гидроксида аммония [c.166]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Подобным образом рассчитывается pH растворов слабых оснований, например гидроксида аммония ЫН40Н. (Существование в водном растворе молекул ЫН40Н ставится под сомнение и считается, что аммиак в водном растворе находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Однако для простоты будем пользоваться формулой ЫНдОН.) В соответствии с законом действия масс выражение константы диссоциации гидроксида аммония Коен записывается так [c.305]

Какой это электролит — сильный или слабый Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. [c.211]

Рассмотрим какой-нибудь бинарный слабый электролит, например гидроокись аммония, константа диссоциации которого определяется уравнением [c.411]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 298 К равна 1,77-Ю", Вычислите концентрацию ионов ОН", Н+ и pH 0,1 М ЫН40Н. [c.298]

Единственное щироко распространенное слабое основание — гидроокись аммония. Константа диссоциации основания гидроокиси аммония имеет величину 1,81-10 при 25°. Гидроокиси ще.ючных и щелочноземельных металлов — сильные основания. [c.358]

Пользуясь данными табл. 5-3, вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. Присутствует ли действительно в растворе недис-социированная форма NH4OH Если нет, то как протекает реакция образования иона аммония и ОН Каков pH в 0,0100 М растворе аммиака [c.261]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Сколько частиц (ионов и недиссоциированных молекул) содержится в 0,01 М растворе гидроксида аммония, константа диссоциации которого 1,77-10- [c.112]

Так как, однако, гидрат окиси (1) обладает сильно основным характером, подобно гидрату окиси аммония (константы диссоциации К соответственно равны / e-n.oh = 4,4. 10" и A nh.oh = 1,79 10 ), то вместо формулы (1) (по аналогии с H N OH ) была предложена формула (4) [c.111]

Потому что 1) гидролизуются и катион и анион соли 2) анион гидролизуется в большей степени 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. [c.228]

При строго эквивалентных количествах основания и кислоты 1 первая система имеет слабощелочную, вторая — слабокислую, / а третья — нейтральную реакции. В последнем случае нейтрально ность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием равенства констант диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты. [c.127]

Вычислите а) константу диссоциации основания для фторид-иона Г и б) константу диссоциации кислоты для иона аммония НН . [c.93]

Реакция раствора ацетата аммония слегка слабокислая, так как константа диссоциации уксусной кислоты (/(= 1,86-10 ) немного превосходит константу диссоциации гидроксида аммония (/С= 1,79-10-5). [c.315]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 25°С равна 1,8-10 . Константа диссоциации гидроксида аммония, в котором все атомы водорода заменены дейтерием N0400, составляет 1,1-10- . Объясните причину понижения константы диссоциации у N0400. [c.75]

Константа диссоциации равна 1,79 10 . При нагревании гидроокись аммония подвергается термической диссоциации [c.132]

Константы диссоциации азидоводорода НМз и гидроксида аммония ЫН40Н примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах ЫаЫз (рН ) и КН4МОз (рНг) одинаковой молярной концентрации а) рН1 > рН2 б) pH] рИг в) рН1< [c.156]

Таким образом, вопрос с NH3 улаживался, если предположить, что сначала образуется промежуточный комплекс, гидроксид аммония, который затем диссоциирует, подобно любому другому гидроксиду. Разница между ним и, скажем, гидроксидом натрия заключается лишь в том, что NaOH представляет собой сильное основание, которое диссоциирует в водном растворе полностью, а гидроксид аммония-слабое основание, диссоциирующее лишь частично. Аррениус ввел в рассмотрение константу диссоциации основания определяемую следующим образом [c.222]

В справочнике для гидроксида аммония приведено две, константы диссоциации — истинная, /(nh.oh = 6,3-10 и кажущаяся, Knh.oh—1,79 10-. В чем состоит причина их различия Как они определены Какой константой следует пользоваться для расчета pH раствора кислоты или прогидролизовав-щейся соли [c.81]

Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2 10 М NH4OH равна 10%. Ответ 2 10 . [c.392]

Чем сильнее анион удерживает ион Н+ тем трудаее осуществим прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива ее аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты НС1 — хлорид аммония NH4 I вполне стабилен при комнатной температуре, соль слабой угольной кислоты (/ l = 4,2-10 ) в этих условиях заметно разлагается, а NH4OH, который можно рассматривать как соль Н2О (Л = 1,8-10 ) не может быть выделен в виде индивидуального вещества. [c.399]

В табл. 85—87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснЬваний в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся также истинные константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или МНз находится -в растворе в виде Н2СО3 (или МН40Н). [c.138]

Найти pH растворов при титровании 0.1 m раствора NH4OH раствором H I а) до титрования б) после нейтрализации 0,4 основания в) после нейтрализации 0,9 основания и г) в точке эквивалентности. Константа диссоциации гидроокиси аммония К= 1,79 10" для 0,1 т раствора NH4 I v = 0.74. [c.178]

Константу равновесия для процесса диссоциации называют константой диссоциации /Сд. Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирурощего вещества и растворителя, а также от температуры, и не зависит от концентрации раствора. С повышением температуры значение константы диссоциации обычно уменьшается. Например, константа диссоциации уксусной кислоты при температурах 293, 298 и 373 К соответственно равна 1,85-10 , 1,75-10 и 1,35-10 , а константа диссоциации гидроксида аммония при тех же температурах равна ],83-10 , 1,77х Х10- , l,ll 10- [c.154]

Константа диссоциации гидроокиси аммония Хкн,он = 1,8-10 тогда как константа диссоциации пиридина К РуН0Н=1,4-10 [c.96]

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в-0,01 М раствор хлорида аммония, э.д.с. элемента равеа 0,366 В. Вычислите pH раствора, константу гидролиза и константу диссоциации NH4OH. [c.269]

Аналогичным путем изучите растворы гидроксида аммония НН40Н различных концентраций. Ответьте на все ранее заданные вопросы. Рассчитайте (оцените) константу диссоциации гидроксида аммония. Сформулируйте выводы. [c.166]

К 2—3 мл 2 М раствора гидроксида аммония прилейте 1—2 капли фенолфталеина. Какая среда раствора Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов ацетата аммония до изменения цвета раствора. Как изменилась среда раствора после прибавления НН4СНзСОО Объясните происшедшее явление на основании приедипа Ле Шателье и используя выражение константы диссоциации ЫН40Н. [c.167]

Определите pH 0,005 М раствора гидроксида аммония, содержащего 0,005 М хлорида аммония. В мерную колбу на 100 мл, пользуясь пипеткой или бюреткой, налейте 20 мл 0,001 М раствора гидроксида аммония и 20 мл 0,01 М раствора хлорида аммония, долейте до метки дистиллированной воды и перемешайте. Определите pH. Вычислите йн+. Почему в предыдущем опыте с той же концентрацией NH4 I получена другая активность ан+ Объясните результаты опыта на основании принципа Ле Шателье. В какую сторону смещается ионное равновесие при введении одноименного иона Вычислите константу диссоциации NH4OH, приняв = Ссоль. [c.231]

В связи с тем, что константы диссоциации СН3СООН и ЫН40Н примерно одинаковы, концентрации ионов ОН и Н+ также равны, поэтому раствор ацетата аммония почти нейтральный. [c.314]

Пример 2. Константа диссоциации грдроокиси аммония при 313 К равна 2-10". Определить концентрацию ОН -ионов в растворах 1) при концентрации гидроокиси аммония с = 0,1 кг-экв м [c.264]