Кальций перхлорат, растворимость

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

С ПОМОЩЬЮ стеклянной палочки, которой постукивают по гильзе, и с помощью кисточки содержимое ссыпают в стеклянную чашку. Слипшийся (в случае студенистых взрывчатых веществ) или спекшийся остаток грубо измельчают и окончательно высушивают при 80—90°. В остатке находятся кислородсодержащие соли (селитры, хлораты и перхлораты, прочие растворимые и нерастворимые в воде соли, например хлористые или щавелевокислые в безопасных взрывчатых веществах, далее другие составные части так называемых порошкообразных добавок, как древесная мука, или другие виды муки, кизельгур, уголь, алюминиевый порошок, соединения кремния (как, например, силициды железа или кальция) и наконец — в студенистых взрывчатых веществах — нитроклетчатка. [c.648]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

Экспериментальные данные по растворимости галоидных солей серебра и перхлоратов щелочных металлов в ряду спиртов, сульфатов кальция и стронция в смесях диоксана с водой подтверждают это положение. Неводные растворители снижают растворимость солей серебра на 4—6 порядков. Произведение растворимости хлорида серебра снижается до Ю —что дает возможность точно оттитровать очень разбавленные растворы хлоридов [88]. [c.158]

Растворимые соли, цементирующие песок, глину и ка.мни в агрегат, известный под названием калише, являются нитратами, хлоридами, сульфатами, иодатами, боратами и перхлоратами металлов натрия, калия, кальция и магния. Химический состав солей обычного калише следующий [c.11]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]

Для качественного предсказания растворимости твердых неэлектролитов в случае, когда хотя бы один из компонентов раствора является полярным веществом, используют классификацию Семенченко, основанную на подразделении веществ по мере увеличения их полярности (слабой, средней и сильной). Здесь возникают затруднения, связанные с оценкой полярности твердых веществ. Если принять в качестве такой меры обобщенный момент по Семенченко, равный отношению дипольного момента к длине связи, то для сложных органических молекул не всегда удается оценить эту величину. В работах Семенченко и Шахпаронова (1948) классификация базируется на анализе кривых х(е) (см. выше) при этом, в частности, наблюдаются такие аномалии, когда в группе веществ средней полярности фумаровая кислота оказывается рядом с перхлоратами лития и кальция, а сахар и винная кислота попадают в группу веществ высшей полярности. [c.75]