Растворимость перхлоратов магния

Растворимость перхлоратов щелочных, щёлочноземельных металлов, магния и аммония (г/100 мл раствора при 25° С) [c.735]

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Кроме того, ввиду частичной растворимости перхлората магния в одномолярном растворе ФИЦ в хлорбензоле мы можем предполагать возможность образования комплексов перхлората магния также с ФИЦ. Взаимодействие же координированного перхлоратом магния фенилизоцианата со спиртом, вероятно, должно было бы привести к ускорению процесса по сравнению со спонтанным, так как при любом способе координации КОО-группы положительный заряд на атоме углерода должен возрастать [1]. Тот факт, что не зависит от порядка предварительного смешивания перхлората магния с реагентами и во всех случаях скорость реакции с участием Mg (0104)2 была ниже скорости спонтанной реакции, может свидетельствовать о преимущественном образовании комплексов перхлората магния со спиртом. [c.49]

Рис. VI. 3.27. Растворимость перхлората магния

Перхлорат магния дает гидраты с 2, 4 и 6 молекулами воды. Растворимость Mg (0164)2 в воде 99,6 г/100 г при 25° С [1270]. Безводный перхлорат магния очень сильно поглощает влагу выше 250° С он разлагается. [c.10]

Растворимость перхлоратов щелочноземельных металлов и магния в различных растворителях была измерена Уилардом и Смитом (табл. 17). [c.47]

Растворимость перхлоратов щелочноземельных металлов и магния в воде и органических растворителях при 25 X [c.47]

Согласно этому методу, хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, а затем натрий и литий отделяют от калия (рубидия и це-.зия) выщелачиванием смесью н-бутилового спирта и этилацетата. Полученную вытяжку выпаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в виде хлорида прибавлением н-бутилового спирта, насыщенного газообразным хлористым водородом. Раствор, содержащий литий, выпаривают с серной кислотой и определяют литий взвешиванием в виде сульфата. Растворимость перхлоратов щелочных, щелочноземельных металлов, магния и аммония приведена в табл. 22. [c.672]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

Материал настоящего раздела показьтает, что управление растворимостью с помощью растворителя является весьма эффективным. Сводки по растворимости солей в неводных растворителях (см., например, [85 233, с. 174]) изобилуют примерами изменения растворимости на пять-щесть порядков при переходе от одного растворителя к другому. Особенно нагаядно в этом плане сопоставление растворимости в спиртах и низкополярных сольватоинертных растворителях - углеводородах, галогенуглеводородах и т.п. Так, растворимость перхлората магния в метиловом спирте и гексане различается на восемь порядков, растворимость хлорида лития в метиловом спирте и хлороформе — на шесть. [c.159]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Диацетатцеллюлоза растворима в насыщенном растворе многих перхлоратов неорганических веществ, особенно в перхлорате магния. Растворение не сопровождается химическими реакциями. [c.161]

Маковер и Нильсен [240] предложили метод определения содержания воды в высушенных овощах. Вначале взвешенные образцы насыщают водой, давая частицам пробы набухнуть, а затем замораживают. Охлажденную примерно до —70 °С пробу переносят в аппарат для лиофильной сушки и сушат в течение ночи до содержания влаги 2—3%. Благодаря набуханию частиц предварительное размачивание резко увеличивает скорость сушки. Последующее сжатие частиц в процессе сушки оказывается незначительным, а пористость материала при набухании дополнительно увеличивается за счет извлечения из растительной ткани растворимых веществ, например сахаров. Процесс сушки завершают Б вакуум-термостате при 60—70 °С или в эксикаторе с перхлоратом магния при комнатной температуре. Без предварительной лиофильной сушки обезвоженные овощи продолжают терять влагу более 100 ч. После лиофильной сушки некоторые овощные продукты достигают постоянной массы в течение относительно короткого времени. На рис. 3-28 представлены кривые сушки сладкого картофеля при 60 и 70 °С. Для проб, подвергнутых размачиванию и лиофильной сушке, постоянство массы достигается за 38 и 22 ч при 60 и 70 °С соответственно. Полученные результаты равны 8,3% при 70 °С и 8,2% при 60 °С и хорошо совпадают с результатами высушивания в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре в течение 4 дней. Аналогичные данные получены для свеклы и для белого картофеля. Однако в случае моркови более предпочтительной представляется сушка в вакуум-термостате при 60 °С. При использовании этого метода были получены результаты [c.169]

Перхлорат калия и другие перхлораты являются окислителями, несколько менее сильными и не столь опасными, как хлораты. Перхлорат калия используют при производстве взрывчатых веществ безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва(С104)2 применяют в качестве осушителей. Почти все перхлораты растворимы в воде. Перхлорат калия отличается низкой растворимостью — 0,75 г в 100 г при 0°. [c.224]

Легкие элементы II группы могут образовывать весьма непрочные комплексы. Так, хотя галогениды магния не обладают сильными акцепторными свойствами,они,атакжеихалкилы и реактивы Гриньяра образуют комплексы с донорными молекулами, особенно с кислородсодержащими. Так, MgBr2 и М 1.2 растворимы в спиртах, кетонах и эфирах перхлорат магния также вполне растворим в этих растворителях. [c.277]

Большое практическое применение для сушки многих жидкостей и газов находит безводный перхлорат магния ( аигидрон ). Получают его обезвоживанием (в вакууме при 240 °С) кристаллогидрата Mg( 104)2 6Н2О (т. пл. 146 °С), выделяющегося из водных растворов этой соли. По интенсивности осушающего, действия ангидрон приближается к фосфорному ангидриду (IX 5 доп. 34), имея перед последним то важное преимущество, что длительным нагреванием до 240 °С под вакуумом поглотившая воду соль может быть вновь обезвожена и повторно использована. Термическое разложение Mg (С 104)2 наступает при 382 °С. Соль эта хорошо растворима не только в воде, но и в ряде органических растворителей. [c.122]

Растворимость различных литиевых солей напоминает растворимость солей магния и заметно отличается от растворимости солей других элементов I группы. Так, в то время как ЫС1, ЫВг и 1 хорошо растворимы в Н2О, сравнительно мало растворим и его можно осадить аммиачным раствором фторида аммония (подобно ЫС1, ЫВг и особенно Ь11 довольно хорошо растворимы в кислородсодержащих органических растворителях (подобно Mg2+) также Ь1С104 (подобно перхлоратам Mg2+, Са , [c.60]

Бехер изучая инфракрасный спектр метиленмочевины и ее метилольных производных, обнаружил, что в молекулах смолы, содержащих более 5 остатков карбамида, может возникнуть разветвление. Это объясняется тем, что с ростом длины цепи увеличивается число вторичных групп ЫН, в результате чего возрастает вероятность образования метиленовой связи при реакциях этих групп, а не концевой аминогруппы ЫНг, несмотря на то что последняя гораздо более реакционноспособиа, чем иминная. В неотверж-денной смоле этих разветвлений возникает, однако, очень небольшое количество. После того как в молекуле смолы израсходуются метилольные группы, которые не только обусловливают ее растворимость. в воде, но и искажают результаты определений молекулярного веса вследствие ассоциации, остается скелет , состоящий из остатков карбамида, связанных метиленовыми или диметилен-эфирными мостиками. Этот полимер практически нерастворим во всех применяемых растворителях, что следует приписать действию полярных факторов амидокислотных групп. Только Штаудингер нашел растворители для таких несшитых полимеров карбамида, не содержащих метилольные группы, — концентрированные водные растворы бромида и иодида лития, перхлорат магния и растворы йодида лития в ацетонитриле, метаноле и этаноле. Это прзволило определить молекулярный вес карбамидных смол криоскопическим методом и провести осмотические и вязкостные измерения в условиях, когда не происходит ассоциация и сольватация метилольных групп смолы. Результаты всех определений приводят к однозначному выводу о том, что карбамидные смолы имеют на каждой стадии реакции линейное строение, а их степень поликонденсации, как правило, не превышает 7—8. Эти результаты согласуются с концепцией строения смол, опирающейся на кинетические данные. Молекулы смолы диализуются через целлофановые полупроницаемые пленки и фильтры с диаметром отверстий 5—10 мкм. [c.53]

С изменением степени этерификации ацетилцеллюлозы значительно изменяется ее растворимость. В отличие от триацетилцеллюлозы, препараты ацетилцеллюлозы с у = 220 — 270 растворимы в ацетоне, который является одним из наиболее доступных органических растворителей, приемлемых в технологическом и экономическом отношении. Вторичные ацетаты растворяются также в сложных эфирах (в метил- и этилацетате), диоксане, циклогексаноне, эфирах этиленгликоля, триацетине (триацетил-глицерине). По данным Добри вторичные ацетаты растворимы в концентрированных растворах перхлората магния. [c.434]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]

Ионный ассоциат можно экстрагировать H I3 или другими растворителями. Экстракция 1,2-дихлорэтаном [29] позволяет снизить ошибку определения за счет растворимости осадка. Закон Бера выполняется до 1 ррт. В значительной мере мешают определению хлорат, перйодат, нитрат, нитрит, тиосульфат, вольфрамат, хромат и магний. Недостатком метода определения перхлората с метиленовым голубым является большое значение холостого опыта, причиной чего является экстракция различными растворителями не только интересующего нас ионного ассоциата. [c.405]

Если содержание сульфатов в воде мало (нанример, 10 мг/л), то быстрые и точные результаты дает титрование перхлоратом бария с индикатором Торина. Определения но этому методу, предложенному Фрицем и Ямамура, выполняются в 80%-ном спирте для уменьшения растворимости сульфата бария [60 ]. Фосфаты мешают определению и должны быть удалены перед ионным обменом (нанример, осаждением карбонатом магния). На результаты определения влияют также фториды, нитраты и хлориды (ср. [98]). Предлагались объемные определения с родизонатом в качестве индикатора [91, 141 ], но конечная точка титрования выражена в этом случае менее четко. [c.251]

Оксосоли и акво-ионы. Соли кислородсодержащих кислот, такие, как нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты, растворимы в воде. Ионы и Сс[2+ очень напоминают ион и многие их соли изоморфны солям магния, как, например, 2п(Мд)804-7Н20. [c.408]

При титровании сульфата перхлоратом бария фосфат отделяли осаждением карбонатом магния [7] Колсон [8] нашел, что лучшие результаты удается получить, отделяя фосфат в виде трудно-растворимой соли серебра. [c.437]

Растворимые соли, цементирующие песок, глину и ка.мни в агрегат, известный под названием калише, являются нитратами, хлоридами, сульфатами, иодатами, боратами и перхлоратами металлов натрия, калия, кальция и магния. Химический состав солей обычного калише следующий [c.11]