Растворимость соединений серебра сульфат

Большинство солей серебра трудно растворимо в воде. Относительно хорошо растворимы нитрат, ацетат, сульфат. Из труднорастворимых соединений наибольший интерес для качественного анализа представляют сульфид серебра (черного цвета), хромат серебра (буро-красного цвета), хлорид, бромид и иодид, окрашенные соответственно в белый, желтоватый и зеленовато-желтый цвета. [c.158]

В отсутствие стабилизаторов и в жидкой фазе единственным обнаруживаемым продуктом каталитического окисления водорода является вода. В качестве катализаторов предлагались Pt (10%) на активированном угле, Pt на силикагеле, суспендированные в воде [289, 290], хлорид палладия [291], аммиакаты меди [292], сульфат меди [188]. Ионы Pt, Pd, Os, Ir, Rh, Ru, добавленные к раствору 0,16 Ai сульфата уранила, содержащему растворимые водород и кислород, при 250° С восстанавливаются до металлов и настолько эффективно катализируют окисление водорода, что это приводит к взрыву [188]. Сульфат серебра и KI довольно эффективно катализируют процесс, но восстанавливаются до Ag и I2 соответственно. Такие элементы, как Ni, Со, Zn, d, Pb, As, Li, Rb, I, K, Br, Mg, Fe, TI, e, Sn, Mn, V, Ti, или их соединения (очевидно, сульфаты) в тех же условиях практически не катализируют окисление водорода [188]. [c.247]

Показателем содержания органических примесей в сточных водах является величина ХПК. Окисление органических примесей осуществляется дихроматом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В качестве катализатора окисления для труд-ноокисляющихся веществ применяется сульфат серебра. При действии дихромата калия в сильнокислой среде происходит практически полное окисление растворимых, коллоидных и нерастворимых органических примесей. Конечные продукты окисления — диоксид углерода, вода, аммиак, фосфаты и сульфаты. Но и в этих условиях небольшая часть органических веществ остается полностью или частично неокисленной. Степень окисления органических веществ обычно составляет 95—98%. По данным определения ХПК можно рассчитать, зная состав органического соединения, его содержание в воде. И наоборот, величину ХПК можно вычислить для определенного соединения, используя уравнение реакции его окисления. Теоретическое ХПК обычно выше установленного анализом. Практически при определении ХПК не окисляются пиридин и некоторые другие азотсодержащие органические соединения, а также труднорастворимые углеводороды (бензол, нафталин, парафины). Максимально определяемая данным методом величина окисляемости составляет Ш" мг Ог/л. [c.177]

По правилу соосаждения, сформулированному К. Фаянсом, чем меньще растворимость соединения, образуемого радиоактивным элементом с противоположно заряженным ионом осадка, тем большее количество этого элемента захватывается осадком [1]. Так, например, изотопы висмута интенсивно захватываются осадками карбоната бария и гидроокиси железа, но не захватываются из кислых растворов осадками сульфатов бария и свинца. Изотопы свинца, количественно выделяющиеся с карбонатами и сульфатами ряда элементов, не полностью соосаждаются с галогенидами серебра и практически не соосаждаются с труднорастворимым азотнокислым нитроном. [c.94]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

II — переходят в шлам металлы более электроположительные, чем медь, металлоиды и соединения, плохо растворимые в электролите золото, серебро, платина, селен, теллур, сера сульфиды, селениды, теллуриды, меди, серебра и др., хлорид серебра, сульфат свинца, окислы олова, кремнезем и др. [c.195]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

В растворе содержится Мо , Ag , Сс , большинство других продуктов деления и основная масса макроэлементов. Нерастворимый остаток для удаления ЗЮг обрабатывается смесью фтористоводородной и серной кислот. Получающийся после этой обработки сульфат бария переводится сначала в карбонат, затем в хлорид бария, который подвергается дальнейшей очистке. Способность серебра, кадмия и молибдена образовывать растворимые комплексные соединения с аммиаком дает возможность применить групповую очистку этих изотопов гидроокисью железа. [c.600]

Характерными примерами роли поляризации могут служить 1) адсорбция ионов свинца и радия осадком оксалата серебра, когда разница в растворимости щавелевокислых солей свинца и радия незначительна 2) адсорбция ионов свинца и радия на осадке сульфата серебра, когда различие в растворимостях образующихся соединений с адсорбированными ионами большое. [c.322]

По методу этих авторов, к раствору комплексных хлоридов или сульфатов платиновых металлов, содержащих примеси других элементов, добавляют в некотором избытке тиомочевину. Раствор нагревают до полного растворения кристаллов тиомочевины и образования растворимых комплексных соединений. Затем к охлажденному раствору подливают концентрированную серную кислоту и снова нагревают на песчаной бане до 210° С. Платиновые металлы выделяются при этом в виде черного осадка сульфидов, который содержит незначительные количества железа, меди, свинца, а также селен, теллур, серебро и золото. После охлаждения раствор разбавляют водой так, чтобы концентрация серной кислоты понизилась до 5—10%, и отфильтровывают осадок. [c.222]

Определение растворимости с использованием изотопных индикаторов. Растворимость меченого соединения с известной удельной активностью легко определить путем измерения активности аликвотной части насыщенного при данной температуре раствора. Этим методом измеряются ничтожно малые растворимости соединений, например, сульфата бария и радия, хроматов и молибдатов свинца, фторидов лантана и плутония, галогенидов серебра, фосфатов, пи-рсфосфатов и гипофосфатов ряда металлов. [c.227]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Классические методы метилирования были разработаны Пурди (метилиодид в присутствии оксида или карбоната серебра) и Хеуорсом (диметилсульфат в водном растворе щелочи). В обоих методах необходимо многократное повторение процесса для достижения полноты метилирования. Недостатком первого метода является плохая растворимость производных сахаров в метилиодиде, вследствие чего конечный результат в значительной степени зависит от гетерогенности реакционной смеси. Это затруднение позднее было преодолено Куном, который рекомендовал применять в качестве растворителя диметилформамид [104]. При использовании диметилформамида метилирование протекает быстро и эффективно, не требует повторного проведения, вместо дорогостоящих соединений серебра в данном случае могут быть использованы оксиды бария или стронция. Особенно хорошие результаты дает предварительное получение алкоксида действием гидрида натрия в диметилформамиде или диметилсульфоксиде и последующая обработка при комнатной температуре метилиодидом или диметил-сульфатом [105]. Все эти реакции проводятся в щелочных условиях, при которых ацильные группы могут мигрировать или даже отщепляться. Однако использование диазометана в присутствии трифторида бора позволяет проводить метилирование в условиях, при которых не наблюдается 0-ацильной миграции [106]. Метилирование метил-2,3,4-три-0-ацетил-а-/)-глюкопиранозида по методу Пурди приводит к триацетату 2-0-метил-а-0-глюкопиранозида вследствие ацильной миграции [107]. [c.165]

Хроматография осадочная. Основана на химич. реакциях хемосорбента с компонентами смеси растворенных веществ с образованием новой фазы — осадка. Через слой слабощелочной окиси алюминия, находящейся в колонке, пропускают раствор, содержащий ионы, дающие окрашенные гидроокиси, напр, ртутп, меди и серебра. В верхней части колонки образуется желтовато-серая зона гидрата окиси ртути, ниже — голубая зона гидрата окиси меди и еще нпже — коричневая зона окиси серебра. Осадочная X. нашла применение для экспрессного качественного анализа смесей катионов и анионов. На фоне бесцветного сорбента окраски воспринимаются глазом гораздо лучше, чем в растворе поэтому подобный метод анализа чувствительнее, чем классический. Химич реагент может быть предварительно адсорбирован на твердом носителе. Если через слой активного угля, помещенного в колонку и содержащего адсорбированный диметилглиоксим, пропускать раствор солей, загрязненных примесями тяжелых металлов (никеля, железа, меди и т. п.), то последние образуют трудно-растворимые соединения на поверхности угля. Этот способ разделения носит название адсорбционно-комилексообразовательной X. примером служит быстрый способ глубокой очистки р-ров сульфата цинка, идущего на изготовление рентгеновских экранов, от следов никеля и железа, тушащих люминесценцию. [c.378]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Большинство соединений серебра(1) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра растворимы частично. Соли серебра(1) белые или слегка же.лтоватые (когда анион соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(1) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. [c.734]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Твердый остаток, содержащий серебро, цинк, гипс и диоксид кремния, может подвергаться дальнейшей переработке для выделения соединений металлов. На стадии осаждения 5 проводится удаление из полученного в 3 раствора главным образом соединений цинка. Цинк с высокой эффективностью осаждается в виде гексагидрата цинк—аммоний сульфата (ЦАС), (НН4)22п(504)2-6Н20. Это соединение незначительно растворимо в растворах, содержащих >100 г/л сульфата аммония для проведения процесса предпочтительна концентрация сульфата аммония в интервале 100—200 г/л. [c.159]

Растворение вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути и т. д. [c.384]

РЬ , В — хотя и не дают растворимых комплексов, но могут быть легко переведены в осадок (в виде металлических серебра, сурьмы и т. д.) действием металлического цинка. При этом в раствор переходит ион 2п +, который не мешает анализу, так как с избытком оксалат-иона дает хорошо растворимое комплексное соединение. На практике в растворах, содержащих ионы Са , редко встречаются ионы 8г2+ или Ва . Если же они присутствуют, их можно осадить в виде сульфатов. Так как растворимость Са304 2,5 г л, го его всегда можно открыть, действуя растворимым оксалатом на фильтрат после осаждения всех мешающих катионов металлов. При этом выпадает заметный осадок оксалата кальция СаСг04, растворимый в сильных кислотах и не растворимый в уксусной кислоте. [c.145]

На поверхности отрицательно заряженных частиц сульфата бария преимущественно адсорбируется ион кальция, а не ион магния, что и следовало ожидать, так как растворимость сульфата кальция ниже, чем растворимость сульфата магния. На поверхности иодида серебра ацетат серебра адсорбируется сильнее, чем нитрат серебра, что вполне согласуется с более низкой растворимостью и более высокой ковалентностью ацетата серебра. Анионы красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряженных галогенидов серебра в соответствии с ковалентным характером серебряной соли красителя. Сероводород сильно адсорбируется на поверхности сульфидов металлов, что и следовало ожидать исходя из слабой ионизации этого соединения. Следует отметить, что правило Панета — Фаянса — Гана часто применяют ошибочно при интерпретации образования твердых растворов, путая это явление с адсорбцией. [c.188]

Многие соединения катионов пятой группы бесцветны и малорастворимы в воде. Окрашенными являются все соединения, образуемые окрашенными анионами. Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсе-ниты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды, гидроксиды. [c.82]

Ие лые кристаллы. Кристаллы иодида серебра Agi, сульфата бария Ва S 0 и других труднорастворимых соединений плохо растворяются в воде попавшие в раствор ионы могут захватываться поверхностью других частиц. Например, если в суспензии Agi растворить AgNOg, то ионы Ag будут захватываться центрами 1р, находящимися на Поверхности зерен, сообщая им положительный заряд (рисо 6.8,а). Если же в суспензии растворить И, то, как показано на рис. 6.8, б, поверхность заряжается отрицательно. Поскольку произведение растворимости остается постоянным ([Ag l[H = 10 ), то по одной из концентраций можно определить другую. Наблюдаемые эффекты в очень большой степени зависят от наличия в растворе ионов Ag" и 17 влияние оказывают даже ничтожные добавки Agi [см. уравнение (6.23)]. [c.211]

При этом силикаты, сульфиды, сульфаты соответствующих металлов переходят в карбонаты. Полученный сплав растворяют в воде, при этом все анионы, ранее присутствовавшие в осадке, переходят в раствор, а металлы остаются в виде нерастворимых в воде карбонатов. Отфильтровав осадок, растворяют его в соляной кислоте и получают в растворе ионы соответствующих металлов. Если полученный осадок не растворится в кислоте, значит в нем есть соединения типа оксидов алюминия, галидов серебра и др., которые с содой не реагируют. Аналогично проводят сплавление с гидросульфатом и, наконец, обработку серной кислотой с восстановителем цинком. Нерастворимый остаток после последней обработки представляет или уголь, или серу. Их можно идентифицировать по выделению СО2 или SO2 при горении. На каждом этапе обработки для перевода в растворимое состояние необходимо тщательно следить за ходом процесса и всеми происходящимп изменениями. Очень часто они могут косвенно указывать на состав анализируемого вещества. Сложные случаи перевода в растворимое состояние других природных объектов рассмотрены в следующем разделе. [c.295]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость соединений серебра сульфат: [c.16] [c.188] [c.126] [c.196] [c.375] [c.209] [c.52] [c.52] [c.51] [c.199] [c.205] [c.69] [c.65] [c.219] [c.87] [c.195] [c.242] [c.371] [c.26] [c.236] [c.99] [c.298] [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология