Надкислоты н их соли

Кроме надкислоты и карбоновой кислоты, другим продуктом окисления альдегидов являются ангидриды. Их образованию благоприятствуют применение смешанного катализатора (соли Со или Мп с солями Си) и пониженное парциальное давление кислорода. Один и 1 возможных механизмов образования ангидридов состоит в превращениях ацильного радикала в координационной сфере атома меди [c.361]

В другой солевой схеме (рис. 158,б) жидкую реакционную массу окисляют воздухом при 40—70 °С н 0,2—0,4 МПа без каких-либо добавок воды и кислот. При этом небольшая часть альдегида дает надкислоту, которая окисляет кобальт в соль соответствующей кислоты. Последнюю отделяют в виде раствора в побочных продуктах или в постороннем растворителе, отгоняя достаточно [c.539]

В качестве источника кислорода чаще всего применяют воздух, который обычно подвергают предварительной сушке и очистке от масла и пыли в некоторых случаях используют чистый кислород или озон. Эффективными техническими окисляющими агентами могут служить многие соединения, легко выделяющие кислород, — минеральные и органические перекиси (водорода, бензоила и т. д.), кислоты и надкислоты (азотная, надуксусная, надсерная), а также окислы и соли. Конечными продуктами окисления любого углеводорода или кислородсодержащего соединения являются СО2 и вода. Однако до этой стадии процесс доводят лишь при необходимости полного разрушения органических примесей в отработанном воздухе (в так называемых выхлопных газах). Все окислительные превращения необратимы и сравнительно легко могут быть доведены до полного превращения исходного реагента. На практике более низкая степень превращения сырья поддерживается с целью уменьшения образования вторичных продуктов. [c.174]

Введение кислорода в молекулу органического соединения под действием молекулярного кислорода, гидропероксидов, надкислот, неорганических оксидов и пероксидов, азотной, серной и др. кислот, солей неорганических надкислот, ионов металлов переменной валентности и т.д. [c.248]

Органические иерекиси, надкислоты и нх соли [c.272]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

В — при об. т. в насыщенных растворах хлорида натрия, содержащих незначительное количество твердого хлорида натрия, следы хлора и 10% солей надкислот. И — охлаждающие змеевики и трубы из твердого поливинилхлорида. [c.360]

Пероксидная группа из двух атомов кислорода —О—О— входит в состав очень многих веществ. Такие вещества называют пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (ЫааОг, Ва02 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами (или надкислотами), их примерами являются пероксомонофосфорная и пероксодисерная кислоты [c.442]

Разложение указанных пероксидных соеди[1ений катализируется некоторыми металлами переменной валентности (Ре, Си, Мп, Со, Сг) и их солями. Поэтому концентрированные пероксиды водорода и особенно надкислоты способны взрываться в отсутствие органических веществ, что относится и к другим пероксидным соединениям. Применение их в растворах и при контролируемом температурном режиме позволяет избежать этих затруднений, [c.355]

Приставки пиро , орто , мета и пара выносятся за наименование кислоты (илн соответствующей соли) и располагаются за ним в скобках. В названиях поликнслот и их солей аналогичным образом выносятся, как правило, приставки дву, трех, четырех и т. д. В случаях надкислот, изокнслот, тиокнслот, политионовых кислот и их производных приставки не отделяются. [c.9]

Окисление 5тлеводородов является наиболее распространенным методом получения кислородсодержахцих соединений. В качестве окислителя обычно используют кислород или другие окислители перекиси (водорода, бензоила, третбутила и т.д.), кислоты (азотная и др.), надкислоты (надуксусная и т.д.), окислы и соли. В принципе, конечными продуктами окисления являются двуокись углерода и вода, однако до стадии горения реакцию окисления доводят только в различных топках, двигателях или в процессах дожита газов. [c.46]

Метаванадаты легко окисляются Н2О2 р- кислой среде, что приводит к образованию желтых или оранжевых солей, не выделенных в свободном состоянии надкислот общей формулы Н4УоО, где х>7, производных от параванадиевой кислоты [Н УгО ] [c.373]

Названия солей надкислот по международной номенклатуре образуются по тем же правилам с сохранением окончания ат и добавлением перед названием приставки пер . Так, соли над-серной кислоты НгЗгОа называются персульфатами. К немногим исключениям из этого правила относятся соли кислот НСЮ4 и НМПО4, за которыми по исторически сложившимся причинам закрепились названия перхлораты и перманганаты , хотя эти кислоты и не принадлежат к надкислотам. [c.16]

Мононадсерная кислота практически одноосновна и образует средние соли типа ЫаНЗОз, Са(Н305)2, пероксодвусерная — двухосновна. Присутствие пероксидной цепочки, как у пероксида водорода, обусловливает окислительные, а в ряде случаев и восстановительные свойства надкислот и их солей, что видно из следующих примеров [c.164]

СгОз) дает соли надкислот НгСгОб и НзСгОа. Результаты изучения химических и магнитных свойств рассматриваемых соединений говорят в пользу следующих структурных формул [c.373]

Подобно пероксидам надкислоты — сильные окислители. Соли надсерной кислоты — персульфаты (например, персульфат натрия NajSjOg) применяют для отбеливания тканей, а также в лабораторной практике. [c.390]

Для элементов подгруппы титана характерны пероксидиые соединения, легко образующиеся прн действии Н2О2 и щелочей на растворы соответствующих солей. В свободном состоянии пероксидные гидраты представляют собой студенистые осадки желтого дьета для Т1, белого — для 2г и НГ. По составу онн отвечают гидроксидам Э(0Н)4, в которых один или более гидроксилов заменены па группу —ООН. В результате такой замены кислотные свойства гидроксидов Т1 и 2г усиливаются настолько, что соли их почти не подвергаются гидроли.>у. Гидропероксиды Т1 и 2г яг ляются, следовательно, типичными надкислотами. Некоторые их соли были получены и в твердом состоянии. [c.345]

Этот метод синтеза — один из наиболее распространенных методов получения циклических эфиров (эпокисей или оксиранов) — уже был рассмотрен ранее (гл. 4 Спирты , разд. Г.5), поскольку соединения этого типа (эпокиси или оксираны) являются промежуточными соединенияйи при получении гликолей. Для получения эпоки-сей, кроме надкислот [2], применяли растворы перекиси водорода в каком-нибудь органическом нитриле [31, гипохлорита натрия в пиридине [4] (пример 6.5) и перекиси сукциноила в диметилформамиде 151. Реакцию следует проводить в условиях, исключающих возможность раскрытия кольца эпокиси с образованием гликоля. Так, например, при использовании надуксусной кислоты необходимо ограничивать температуру и время проведения реакции, а также избегать сильных кислот, солей и воды [61. При реакции с трифторнадуксусной кислотой применяют буфер типа карбоната натрия, который разрушает избыток надкислоты после того, как весь олефин вступит в реакцию, и таким образом способствует сохранению эпокиси в растворе. При использовании разбавленной перекиси водорода и органического нитрила реакционная смесь должна все время оставаться нейтральной. Все эти реагенты приводят к цис-присоединению. [c.364]

Истинные соли надкислот кремния до сих пор Еюлучить не, д удалось, [c.342]

Без особых затруднений удается приготовить и определенные соли надкислот германия. Так, при взаимодействии коннентриро-, ванного раствора метагерманата калия с 30%(-ной перекисью водорода при О выделяется белый кристаллический осадок КгОегО - [c.342]

Смотреть страницы где упоминается термин Надкислоты н их соли: [c.365] [c.365] [c.102] [c.227] [c.338] [c.36] [c.197] [c.242] [c.436] [c.237] [c.310] [c.453] [c.485] [c.650] [c.280] [c.23] [c.26] [c.326] [c.327] [c.327] [c.341] [c.431] [c.433] [c.436] [c.4] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология