Водяной пар, зависимость давления от температуры

Рис. 53. Зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры.

Рис. 9. Зависимость истинной удельной теплоемкости водяных паров от температуры и давления

ВЯЗКОСТЬ ВОДЯНОГО ПАРА т] В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.1001]

Влагосодержание газа. В случае насыщения газа водяным паром, влагосодержание определяется по графику (рис. 2.2), в зависимости от температуры и давления в системе [7, с. 249]. [c.57]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЛАЖНОСТЬ — отношение (выраженное в процентах) весового количества водяного пара в любом объеме газовой смеси (в частности, в воздухе) к весовому количеству насыщенного водяного пара, насыщающего такой же объем при той же температуре. О. в. характеризует степень насыщения водяным паром данной газовой смеси. Эту величину используют в различных технических расчетах. Она дает возможность, например, определить, при какой температуре в данной газовой смеси начнется конденсация водяного пара. Температура начала конденсации называется точкой росы. Зная эту точку, с помощью таблиц зависимости давления водяного пара от температуры определяют О. в. Для определения О. в. воздуха пользуются еще и психрометром. [c.184]

Для отпаривания легких фракций, увлеченных флегмой, в низ отпарной колонны подается острый водяной пар. В колонне измеряется температура. Поскольку изменение парциального давления водяного пара сильно влияет на состав продукта, весьма целесообразна автоматическая корректировка подачи пара в колонну (в зависимости от температуры вспышки продукта). Расход водяного пара в отпарные секции поддерживается постоянными регуляторами расхода. [c.223]

Рис. 37. Зависимость растворимости ряда веществ в водяном паре от температуры при давлении 300 кгс/см2 [Стырикович М. А., Хохлов Л. К., 1957 г.]

Рис. 6.2. Зависимость давления насыщенного водяного пара над растворами фосфорной кислоты от температуры. Цифры на линиях — коицен трация кислоты.

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (рис. 28) определите расход водяного пара на перегонку 1 кг толуола при внешнем давлении 9,932 10 Па. [c.210]

Давление насыщенного водяного пара в зависимости от температуры см. стр. 620, а также Справочник химика , 2-е изд., т. I, стр. 725. [c.641]

Автоматизация процесса. Установки пиролиза оснащены приборами и системами автоматического регулирования процесса. Давление паров в испарительной секции поддерживается автоматически подачей в теплообменник-испаритель греющего водяного пара с помощью регулятора давления. Температура газов пиролиза на выходе из пиролизных змеевиков регулируется изменением подачи топлива в печь. Очень важно своевременно изменить температуру пиролиза при изменении нагрузки печи и состава сырья. В настоящее время внедряются схемы регулирования с применением хроматографов. На основании хроматографического анализа состава сырья автоматически изменяется режим. Автоматически регулируется также подача воды на закалку в зависимости от температуры пиролизного газа. [c.212]

Определите температуру, при которой будет происходить перегонка фурфурола с водяным паром при нормальном давлении. Определите количество пара, необходимого для перегонки 1 кг фурфурола. Данные о зависимости давления насыщенного пара воды от температуры возьмите из справочника. Фурфурол очень слабо растворим в воде. [c.224]

Зависимость температуры насыщенного водяного пара (точки росы) от относительного расхода испарившейся воды в потоке воздуха показана на рис. 100. По мере увеличения относительного расхода испарившейся воды и в потоке воздуха наблюдается нелинейная зависимость изменения температуры точки росы. Чем меньше и, тем больше темп увеличения температуры 4-Такой характер изменения температуры точки росы характерен для всех рассмотренных давлений паровоздушной смеси. [c.231]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

В настоящее время в химической технологии, в частности в промышленности органических полупродуктов, в зависимости от температуры реакции используются различны теплоносители. При нагревании до температур порядка 140° применяется водяной насыщенный пар низкого давления, при нагревании примерно до 180 —пар высокого давления, при нагревании до более высоких температур используются топочные газы, образующиеся в результате сжигания газообразного и жидкого топлива, или же нагретые высококипящие жидкости, расплавленные смеси солей некоторых неорганических кислот, пары высококипящих жи -костей, перегретые жидкости и электрический ток. [c.22]

Через некоторое время часть воды испарится и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая О А представляет собой график этой зависимости точки кривой показывают те пары значений температуры и давления, при которых жидкая вода и водяной пар находятся в равновесии друг с другом — сосуществуют. Кривая О А называется кривой равновесия жидкость — пар или кривой [c.213]

В табл. 9 приведены полученные в лабораторном трубчатом реакторе данные о выходе этилена и пропилена при пиролизе бензина в зависимости от давления (температура реакции 700 С, добавка водяного пара 50%). [c.34]

Рис. 4-1. Равновесная степень диссоциации водяного пара в зависимости от температуры и давления

В табл. 3 показано, как равновесное парциальное давление сероводорода изменяется в зависимости от температуры и содержания водяных паров. При низких парциальных давлениях воды (< 0,2% Н2О) более вероятно, что в обоих случаях реакция определяется не равновесием, а кинетикой. Хотя в обоих случаях равновесное парциальное давление сероводорода увеличивается пропорционально возрастанию концентрации паров воды, но на окиси цинка оно остается очень низким в широком интервале концентрации паров воды. Поэтому реакция, как показано в табл. 3, определяется кинетикой в широком диапазоне. Для окиси железа, однако, реакция начинает определяться равновесием, и парциальное давление сероводорода достаточно высоко, чтобы снизить активность катализатора парового риформинга. [c.70]

О — производительность процесса (по предыдущей диаграмме). В нижней части диаграммы отложены значения энтальпии 1 кг водяного пара в зависимости от температуры (влиянием давления на энтальпию в приближении можно пренебречь). Если отрезок АВ обозначает энтальпию /о пара, введенного в куб, то проведя СВ параллельно линии энтальпии водяного пара, найдем [c.438]

Рис. -5.14., Зависимость давления водяного пара над разными кристаллогидратами одной и той же соли от температуры.

Всякая жидкость в открытом сосуде быстро испаряется, но в замкнутом пространстве она будет испаряться лишь до установления между нею и образуюш,имся паром динамического равновесия. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным давление его при одной и той же температуре у различных жидкостей неодинаково. Например, при 20 °С давление насыщенного пара этанола 5,3 кПа, этилового эфира 55,5 кПа. Поскольку испарение эндотермич-но, нагревание, смещает динамическое равновесие в сторону парообразования и давление пара растет. Зависимость давления водяного пара от температуры видна из следующих данных [c.281]

По этому приближенному уравнению легко найти давление насыщенного водяного пара при различных температурах и представить результаты в графической форме в виде кривой (в координатах р — Т), выражающей температурную зависимость давления пара или, что одно и то же, зависимость температуры кипения воды от давления. Из вида уравнения (а) следует, что рост температуры вызывает увеличение давления пара (см. с. 128). Аналогичным способом можно осуществить оценку р — Г-зависимости для процесса сублимации. Из (а), в частности, находим [c.124]

Система, состоящая из воды, пара и льда, относится к гетерогенным. Она состоит из трех фаз твердой, жидкой и газообразной. Все эти фазы находятся в равновесии при определенных условиях (параметрах). Следовательно, фазовая диаграмма состояния воды (рис. 23) показывает зависимость между давлением водяного пара и температурой, а также условия одновременного существования воды в различных фазах. Каждая точка на кривых диаграммы соответствует равновесию между двумя фазами. Кривая АО [c.69]

Поэтому на диаграмме зависимости давления пара от температуры (рис. 8) линия равновесия раствор — водяной пар (А В ) расположена ниже линии равновесия вода — водяной пар (АВ). Приведенная диаграмма позволяет сделать выводы [c.88]

Из табличных данных (см. приложение) определите давление водяного пара при температуре эксперимента. Если возникнет необходимость, воспользуйтесь интерполяцией или экстраполяцией (графиком или выведенным уравнением зависимости давления от температуры). Предложите способ вычисления наиболее точного значения давления водяного пара при данной температуре. [c.113]

На рис. 53, на котором в трех различных масштабах представлена зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры, видно, как сужение температурного интервала уменьшает кривизну линий наклон кривой 3, отвечающей весьма узкому интервалу температур, практически постоянен. [c.188]

На рис, 11 показана зависимость давления диссоциации от температуры для реакции (а). Эта кривая аналогична кривой давления насыщенного пара воды (см. рис. 9), но сильно смещена в сторону более высоких температур, отвечает необходимости затраты значительно большего количества энергии на выделение водяного пара из Са(0Н)2, чем из свободной воды. [c.15]

Пример 9. По зависимости давления насыщенного пара от температуры (рис. 21) определить расход водяного пара на перегонку [c.190]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Зависимость между давлением водяного пара и температурой, а также условия равновесного существования воды в различных фазах отражает диаграмма состояния воды (рис. 80). Точки кривой О А обозначают, при каких температуре и давлении существует равновесие между водой и паром, точки кривой ОВ характеризуют условия равновесия между льдом и паром. Точка пересечения этих кривых О соответствует температуре и давлению, при которых в равновесии на- [c.281]

Уменьшенное давление в приборе для перегонки создается с помощью водоструйного или масляного насоса (см. стр. 83). Водоструйный насос понижает давление до. - 10 мм рт. ст. в зависимости от температуры воды. В табл. 9 показана зависимость давления водяного пара от температуры. [c.128]

Из приведенного рассмотрения экспериментальных данных по теплопроводности для шести одноатомных газов и водяного пара следует, чго из-за невозможности надежно определять значения коэффициента / и его зависимость от температуры и давления пользоваться формулой (2-11) для получения надежных значений коэффициента теплопроводности не следует. [c.137]

Прт подъеме летательного аппарата в результате понижения давления водяных паров с высото ю должно уменьшаться и содержание растворенной воды в топливе. Однако, если высота полета будет достигнута за короткий промежуток времени, то часть растворенной воды может выделиться из топлива в зависимости от температуры в виде жидкой фазы или в виде кристаллов льда. [c.25]

Теперь / а можно выразить как линейную функцию /г интегрированием уравнения (15) однако,— нелинейная функция кл, определяется кривой парциального давления водяного пара в воздухе в зависимости от температуры. Поэтому уравнение (16) мож1ю проинтегрировать численно. Среднелогарифмическую разность энтальпий при расчетах градирен можно использовать лишь в очень редких случаях. [c.28]

МПа и вьше выход иетана начинает возрастать и принимать его ориентировочно нецелесообразно, тем более, что проведение прямых предварительных исследований процесса газификации при высоких давлениях представляет особые трудности. Для термодинамических расчетов по данной методике необходимо проведение большого ряда экспериментов с получением данных по выходу метена в газе и сажи в зависимости от различных начальных условий. Выполненные на пилотной установке эксперименты в основном подтверждают проведенные предварительные термодинамические расчеты, в том числе влияние водяного пара и температуры на равновесный состав газа. Виесте с тем опыты показали недостатки существующей методики при при-иенении ее в области низких температур, когда существенно начинает расти выход сажи. [c.118]

Зная температуру кипения t, раствора при некотором произвольно взятом давлении р , находят (мо таблицам насыщенного водяного пара) давление пара чистого растворителя (воды) р, при той же температуре и рассчитывают консташу К, пользуясь зависимостью (1.Х,11). По тому же уравнению определяют для заданного давления р над раствором (в выпарном аппарате) давление пара p чистого растворителя и находят по таблицам соответствующую ему температуру которая и будет температурой кнпепия раствор. прн заданном давлении. Так как температура чистого расгворителя прн атом давлении известна, то температурная депрессия составляет [c.352]

Температуру перегонки с инертным газом или водяным паром можно определить, пользуясь графиком зависимости давления паров чистых компонентов от температуры (рис. ХИ-П). Напася па график кривую давления паров Рв= / (О носителя (например, водяного нара) обращенно , т. е. не от нуля, а от давления, равного атмосферному, вниз, и находят то гку а пересечения кривых давлений насыщенных паров носителя и соответствующей жидкости. Абсцисса точки пересечения указывает искомую температуру перегонки tn. [c.482]

При остаточном давлении 30—45 мм рг. ст. (3999— 5999 н/ж ) и постоянном расходе водяного пара в зависимости от температуры перегонки получают битумы различного качества, что иллюстрируется следующими данными (для битумов из бакинских нефтей) при температуре 400—410 °С — битум марки I, при температуре 410—420 °С — марки И и при температуре 420—430 °С— битум марки П1 [109]. Данные о влиянии температуры перегонки на свойства остаточных битумов из нагиленгиелской нефти при остаточном давлении в колонне 40 мм рт. ст. (5332 н/лi ) приведены ниже [c.93]

Вода и водяной пар уже более 100 лет привлекают к себе внимание исследователей в различных странах. Вода по сравнению с другими веществами, без сомнения, может считаться наиболее изученной в широких интервалах температур и давлений и в жидкой и в паровой фазах. Однако между данными разных авторов имеют место существенные расхождения. Так, данные Варгафтика и Тимрота [Л. 4-23] по зависимости теплопроводности водяного пара от температуры при атмосферном давлении значительно отличаются от аналогичных данных Кейса и Санделя Л. 4-62]. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология