Трифторид азота, свойства

Трифторид азота NF3 в обычных условиях — бесцветный газ (т. кип. —129°С, т. пл. —209°С). Получают его при окислении аммиака фтором. Молекула NFs имеет пирамидальное строение (см. рис. 38), dNF=l,37A, FNF=102°. В отличие от H3N дипольный момент NF3 очень мал, всего 0,2D (стр. 81). Электронодонорных свойств NF3 практически не проявляет. По отношению к нагреванию и различным химическим воздействиям трифторид весьма устойчив, вступает в реакции только выше 100°С. В воде он практически нерастворим, гидролиз начинает протекать лишь при пропускании электрической искры через смесь его с водным паром. [c.397]

Физические и химические свойства тетрафторгидразина, дифторамина, хлордифторамина, трифторида азота и прочих неорганических фторидов азота описаны в монографии [88] и в ряде обзоров [89—107]. Имеются обзоры, посвященные химии дифторамина [108], оксифторидов азота [109], достаточно широко описаны и отдельные методы фторирования [ПО—116]. [c.9]

Основность замещенных аминов. Аммиак в воде является слабым основанием, а трифторид азота вообще не проявляет основных свойств. В молекуле NH3 атом азота имеет частичный отрицательный заряд, обусловленный индуктивным воздействием атомов водорода, а в молекуле NF3 атом азота несет положительный заряд. Замещение атомов водорода в молекуле аммиака такими оттягивающими электроны группами, как —ОН или —NH2, также приводит к понижению основности. Поскольку алкильные группы обычно электронодонорны [c.201]

Жидкий трифторид хлора характеризуется сравнительно высокой температурой кипения (+11,3°), низкой температуре замерзания —76,3°), высоким значением плотности (1,85 при температуре ки-ления) и удовлетворительными энергетическими свойствами. Эти обстоятельства, а также возможность его хранения в емкостях из обычной стали дают возможность рассматривать трифторид хлора как перспективный окислитель [52, 53]. Получается он в результате взаимодействия фтора с хлором в смеси с азотом в медном или никелевом реакторе при температуре 280° и последующего охлаждения смеси газов до —70° [9]. [c.672]

Характерная особенность группировки МРз в том, что она термически и кинетически устойчива и легко образуется в реакциях различных фторидов азота из трифторида азота при фторирующем отщеплении атома фтора, из тетрафторгидразина при его диссоциации на два дифтораминорадикала, из хлордифторамина при хлорировании, из дифторамина. Радикал -ЫРг оказывается химически малоактивным и, следовательно, долгоживущим. Все это означает, что способность к образованию радикала -МРа с последующим его дифтораминированием является важнейшим свойством многих фторидов азота. [c.66]

Для трифторида азота, в котором атом азота находится в нормальном трехвалентном состоянии, можно было бы ожидать реакций с участием пары s-электронов азота. Как правило, фториды азота не обладают основными свойствами, что объясняется делокализацией электронов азота под действием электроотрицательных атомов фтора. Крейг [153] установил, что такие соединения существуют в виде нестабильных аддуктов трифторида азота с B I3 и BFg лишь при низких температурах методом ИК-спектроскопии в них была обнаружена связь В—N. [c.84]

Кольбарн и Кеннеди сообщили в 1958 г. о новом свойстве трифторида азота — способности отщеплять один атом фтора и превращаться в тетрафторгидразин [6, 287] [c.175]

Аналогичные изменения свойств наблюдаются и у перфтораминов. По свойствам фторуглеродные аналоги аминов ближе трифториду азота, чед1 алифатическим аминам. Они не реагируют с кислотами и лишены основных свойств. По стабильности и химическим свойствам они также приближаются к фторуглеродам. В литературе эти вещества принято называть фторуглеродными нитридами. [c.59]

Реакции с неорганическими веш,ествами. По химическим свойствам гептафторид иода сходен с трифторидом хлора, но менее реакционноспособен. Во многих случаях JP7 реагирует в две стадии сначала отщепляются два атома фтора образующийся пентафторид иода или выделяется в свободном виде или вступает в дальнейшие реакции фторирования. Так, взаимодействие с бором приводит к выделению BF3 и JPg [3]. В результате реакций JF7 с окисью азота и с сернистым ангидридом образуются JFg и другие вещества, состав которых точно не установлен. С другой стороны, окись углерода сгорает в газообразном гептафториде иода с выделением элементарного иода. При нагревании JF7 [c.299]

Из других фтористых соединений, обладающих высокими окислительными свойствами и перспективных как компонент ракетного топлива, следует упомянуть перхло-рилфторид (химически—несравненно инертнее фтора, слаботоксичен, сохраняется длительное время в емкостях из обычных конструкционных материалов) и трифторид азота (жидкость низкокипящая, как и фтор, но умеренно активная и не обладающая корродирующими свойствами). [c.157]

Трифторид азота по своим свойствам резко отличается от взрывчато го хлористого азота и от окиси фтора он термически устойчив, умеренно активен и не обладает корродирующим действием. Для конденсации его в жидкость и для хранения требуется низкая температура (т. кип. КРэ —129°С). Известны окислительные реакции, позволяющие использовать трехфтористый азот для получения высокотемпературного пламени. Раскаленный древесный уголь горит в трехфтористом азоте более энергично, чем в кислороде. Восстановители, такие, как аммиак и водород, будучй подожжены, горят в трехфтористом азоте с выделением большого колн чества тепла. Расчетные данные об удельной тяге трехфтористого азота показывают, что он является хорошим окислителем, но не имеет пpeимy П1естБ перед жидким кислородом. [c.26]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле - нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Если восстановление проводить при температурах намного выше 1050° С, образующийся UF3 диспропорцио-нирует на UF4 и металлический уран. Ниже 900° С процент восстановленного UF4 ничтожен. UF3 образуется при нагревании хорошо перемешанной смеси UF4 и тонкого порошка металлического урана, полученного разложением гидрида урана нри температуре 1050°С в течение 2 ч в атмосфере аргона. Получаемый таким методом UF3 представляет собой плотный продукт черного цвета высокой чистоты. UF3 не очень гигроскопичен и медленно реагирует с влажным воздухом при комнатной температуре. Но при нагревании на воздухе до 900° С UF3 окисляется и количественно превращается в НзОз. Более эффективно это превращение может быть осуществлено обработкой LIF3 смесью паров воды и воздуха. Трифторид урана почти нерастворим в воде и медленно окисляется в холодной воде, образуя гелеобразный зеленый продукт. Он довольно стоек к действию кислот и нерастворим в оксалате аммония, но растворяется в кислотах, обладающих окислительными свойствами, с образованием растворов солей уранила. Холодные разбавленные кислоты лишь медленно взаилю-действуют с UF3, но он быстро растворяется в горячей HNO3. Выделение окислов азота в процессе протекания [c.113]

Какая из молекул типа ЭРз, ВРз, NP3 или РРз, имеет нулевой днпольный момент Какие из перечисленных отличий в свойствах бора, азота и фосфора позволяют объяснить этот факт наибольшая атомная масса у фосфора бор и азот — элементы второго периода, фосфор — элемент третьего периода молекула трифторида бора — плоская, молекулы трнфторндов фосфора и азота — объемны электроотрицательность азота значительно выше, чем электроотрицательность бора и фосфора атом азота, в отличие от атомов бора и фосфора, не имеет [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология