Окись азота и RNa дейтерия и RLi RNa

Окись азота N0 — 236, 237 Окись дейтерия D2O—22—31, 33— [c.823]

Окись дейтерия (тяжелая вода) Перекись водорода Сероводород Селенистый водород Трехфтористый азот Аммиак Окись азота Хлористый нитрозил [c.246]

Вычисленные и термические значения энтропии. Совпадение результатов статистических расчетов и термических измерений наблюдается, кроме вышеуказанных примеров, еще для кислорода, азота, хлора, брома, иода, бромистого и иодистого водорода, однохлористого иода и аммиака. Нет необходимости приводить больше примеров, так как вполне ясно, что энтропии, вычисленные по статистическому методу, так же надежны, как и наилучшие результаты измерений теплоемкости необходимо только иметь достаточно точные спектроскопические данные для расчета энергетических уровней молекулы. В некоторых случаях, например для водорода и дейтерия, между энтропиями, полученными двумя путями, наблюдается большое расхождение (стр. 94,132) в этих случаях неправильными являются, повидимому, термические значения вследствие непринятия в расчет тех или иных факторов, связанных обычно с твердым состоянием. Закись азота, окись углерода и окись азота являются примерами соединений, для которых энтропия, полученная из функций распределения, больше термических значений интересно рассмотреть вкратце причины расхождения. [c.76]

Изотопы, атом и молекула. В. имеет 3 изотопа про-тий (Н1), дейтерий (D, или Н ) и тритий (Т, или Н ), с массовыми числами соответственно 1, 2 и 3. Про-тий и дейтерий — стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соединений В. соответствует в среднем отношению Г) Н = 1 6 800 (по числу атомов). Тритий — радиоактивный изотоп с мягким Р- излучением и периодом полураспада 12,262 лет. Он присутствует в атмосферном В. в количестве ок. 4-10 1 ат.% и в атм. осадках ок. S lO i ат.% при этом расход трития за счет распада компенсируется его образованием, очевидно, из атм. азота под действием нейтронов космич. лучей и др. естественными процессами. [c.310]

Давления насыщенного пара имеют заметное различие лишь в случае изотопных веществ с малым мол. весом. Поэтому методом ректификации пользуются для разделения сравнительно легких изотопов (водорода, углерода, азота, кислорода и др.), находящихся в соедпнениях с небольшим мол. весом (простые газы, вода, аммиак окись углерода и др.). Процесс проводят (при темп-ре кипения исходного вещества) в ректификационных колоннах (тарельчатых или насадоч-ных), включающих много ступеней колонны соединяют в каскад. Ректификация воды и водорода использована в произ-ве тяжелой воды (см. Дейтерий). [c.100]

В этой главе рассматриваются реакции, считающиеся элементарными вплоть до настоящего времени. Наиболее известными из реакций такого типа являются реакция между водородом и иодом, обратная реакция разложения иодистого водорода, аналогичные реакции, но с дейтерием вместо водорода и реакции димеризации бутадиена и циклопентадиена. Существует также несколько элементарных тримолекуляр-ных реакций, в которых участвует окись азота они протекают так, как если бы происходило простое тройное столкновение, хотя на самом деле процесс, вероятно, осуществляется в две стадии. Мономолекулярные реакции теперь выделяют [c.102]

Второй, химический метод определения места атаки атомов Hg( l) применили Ганнинг и сотр. [15]. Парафины были помечены в определенных местах молекул дейтерием. Сенсибилизированные ртутью реакции проводили при небольших количествах окиси азота или смеси окись азота — олефин, выполняющих роль ловушек радикалов (разд. 6-6). В табл. 2-6 приведены относительные выходы к-пропильных и изопропильных радикалов из пропана и дейтерированпых пропанов [86], а также относительные скорости первичных процессов некоторых пропанов [87], для получения которых использовались проточный реактор и методика масс-спектрометрического детектирования, подобная методике Лоссинга. Совпадение результатов, полученных разными методами, хорошее. Отметим значительное увеличение первичного выхода и-пропильных радикалов при введении дейтерия в метиленовую группу. [c.78]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

При рассмотрении схем по переработке водородного сырья заводов синтеза аммиака необходимо иметь в виду, что это сырье, если оно получается конверсией водяного пара, имеет пониженное содержание дейтерия по сравнению с природным водородом вследствие частичного перехода дейтерия в водяной пар. Обеднение может составлять 15—20%. В проекте фирмы Хайдрокарбон Рисерч перерабатываемый газ содержит около 71% водорода и 24% азота, остальное составляют окись углерода, углекислота, метан и аргон. Ввиду большой концентрации азота в схеме предусматривается специальное оборудование для тош ой очистки водорода перед поступлением его в ректификационную колонну. [c.90]

Синтетические цеолиты применяются в газовой хроматографии при разделении и анализе низкокипящих газов, плохо разделяемых на других сорбентах, как, папример, активированный уголь, силикагель и алюмогель. Японские исследователи Окоши, Фуита и Кван [1] при помощи цеолитов типа 5А провели работу по разделению дейтерия (Вг), водорода (Нг) и дейтоводорода (НВ) при температуре жидкого азота. Другие исследователи [2, 3] при помощи того же цеолита разделили газовые смеси, содержащие азот, кисло род и углекислый газ, а также азот, кислород, окись углерода и метан. В качестве газа-носителя использовали водород или гелий. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология