Бинарные и тройные растворы

Следовательно, погрешность описания экстракции из бинарных и тройных растворов для этой системы не различается статистически лишь при <7 = 2. Этот состав полностью совпадает с определенным на основе неравенства (11.32). [c.83]

Очевидно, что если различие в описании равновесия при экстракции из бинарных и тройных растворов статистически незначимо уже при д = 0, то в таких системах происходит образование нестехиометрических соединений. [c.83]

Для бинарных и тройных растворов неэлектролитов, характеризующихся умеренными взаимодействиями (ван-дер-ваальсовские силы или иные взаимодействия с энергией до 2—3 ккал/моль), концентрационные зависимости у г можно передать полуэмпирическими уравнениями Ван-Лаара с двумя константами для бинарной смеси. Однако для определенного класса растворов, так называемых регулярных (правильных) или симметричных, зависимость у = 1(М) можно представить в виде уравнений с одной константой [72] [c.18]

При условии равенства активности воды в бинарном и тройном растворах активность воды в последнем равна ее моляльности в чистом бензоле пг . [c.137]

ПРИМЕНЕНИЕ МАТЕМАТИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ДЛЯ РАСЧЕТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ БИНАРНЫХ И ТРОЙНЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.55]

Во многих системах, особенно,в случае слабых водородных связей, надежнее, точнее и проще применять излагаемый ниже метод двух жидких-фаз постоянного состава (метод И). В этом методе измеряют величины Кц в чистой жидкости, не прибегая к вариации состава растворителя в колонне, а используя для сравнения колонну с инертной неподвижной средой. Метод П основан на том, что водородная связь вследствие своей насыщаемости малочувствительна к иным, неспецифическим взаимодействиям двух молекул А и В с окружающими молекулами. Другими словами, растворитель, в котором происходит образование Н-комплекса, лишь слабо влияет на водородную связь АН - - В. К такому заключению приводят как обширные спектральные данные о разнообразных Н-связях, так и (немногие) результаты прямого сравнения энергии Н-связи в разных состояниях Н-комплекса В частности, ниже показано, что энтальпии Н-комплексов галогеноводородов в бинарном и тройном растворах, действительно, совпадают практически точно, а простое уравнение (П1-35) приблизительно охватывает всю область концентрации основания В от разбавленных растворов вплоть до чистой жидкости. Аналогичная ситуация возможна и для других молекулярных комплексов, но, вероятно, с большими ограничениями, [c.148]

Бинарные и тройные растворы [c.186]

Рис. 26. Бинарные и тройные растворы в поливинилтолуоле [139]. Зависимость относительной сцинтилляционной эффективности (эффективность кристалла антрацена принята за 100) от концентрации растворенного вещества. Обозначения веществ

Продолжительность времени затухания. Требуются более надежные экспериментальные данные о продолжительности времени затухания сцинтилляции и флуоресценции чистых кристаллов, бинарных и тройных растворов. Особый теоретический интерес представляют исследования влияния размеров кристалла в тех случаях, когда они соизмеримы с длиной свободного пробега экситона, и соотношение между величинами молекулярного времени затухания в кристалле и в разбавленном растворе. Необходимы также уточненные данные о продолжительности времени затухания бинарных и тройных растворов при различных концентрациях компонент с целью [c.223]

Некоторые примеры определений изотерм адсорбции из бинарных и тройных растворов, а также констант равновесия и коэффициентов раснределения раствор — адсорбент приведены в обзоре [31, а соотношения между характеристиками разделения в газовой и жидкостной адсорбционной хроматографии и многочисленные примеры практических разделений методом жидкостной хроматог])афии—в обзоре [63]. [c.57]

Значение вычисляется по опытным данным об осмотических коэффициентах и коэффициентах активности электролитов в бинарных и тройных растворах. Как известно [2], избыточный изобарно-изотермический потенциал двух бинарных растворов 1-1-валентных электролитов до их смешения выражается через осмотические коэффициенты и коэффициенты активности электролита следующим образом [c.82]

Показано, что применение неводных растворителей помогает получить безводные твердые растворы солей, которые при температуре 20° С образуют кристаллогидраты. Проведен термодинамический анализ коэффициента кристаллизации О и показано влияние растворителя на термодинамические параметры, от которых зависит О. Установлены общие закономерности в изменении коэффициентов активности солей в бинарных и тройных растворах жид-, кой фазы, а также в твердой фазе. Изучение закономерностей в изменении этих термодинамических параметров при переходе от одного растворителя к другому позволяет цлиять на О. Табл. 1, рис. 4, библиогр. 14 назв. [c.163]

Применение математических методов для расчета термодинамических функцнй бинарных и тройных растворов неэлектролитов. Капоровский Л. М., Гурарий Л. Л., Щербина А. Э., Щербина Е. II.— Математические методы химической термодинамики. НоЕОСпбпрск Наука, 1982. [c.221]

Для расчета энтальпий смещения в тройных системах на основании данных для соответствующих бинарных систем впервые применен метод симплексно-решетчатого планирования эксперимента. Ддя описания поверхности отклика использовалась модель полного третьего порядка. Расчеты производились на ЭВМ. Для расчета изменений свободной энергии при образовании бинарных и тройных растворов использовали двухпараметрическое уравнение Вильсона, с помощью которого обрабатывались экспериментальные данные по равновесию жидкость — пар в бинарных системах. Поиск оптимальных значений параметров уравнения осуществлялся с помощью ЭВМ. Комплексное использование математических методов позволило получить значения свободных энергий смещения, а также эктальпийные и энтропийные характеристики для шести тройных растворов неэлектролитов. Табл. 1. Ил. 3. Библиогр 8. [c.221]

Бинарные и тройные растворы различных составов были исследованы в широком температурном интервале от 313 до 77 К. Раствор состоял из растворителя и радикала-метки или из растворителя, растворенного вещества (добавки) и радикала. Концентрацию радикала в различных опытах изменяли от 1 10 6до2- 10 4М. Концентрация добавки составляла 0,5 М. В качестве растворителей использовали бензол, нитробензол, диоксан, четыреххлористый углерод, воду, циклогексан, грег-бутанол, глицерин и нафталин. Добавками к каждому данному растворителю являлись другие растворители, а также метилиодид, триэтиламин, гидразобензол, азобензол, гексев-1, аскорбиновая кислота, органические соли ще-лочиых металлов я некоторые другие вещества. [c.180]

Бинарные и тройные растворы, лежащие иа границах исследованной области концентрации, готовили весовым методом ив истых кои-понентов, а остальные раствори - весовым разбавлением водой. При приготовлении тро№ых растворов ошосительная ошбка в мол. доле нислотн составляла 1 0,04%, а в мод. доле ДСН - 0,15Е . [c.171]

Определение избыточной свободной энергии бинарных и тройных растворов в разбавленной области (0,98<о -=1) было затруднено неопрзделевностью интеграла Jx., связанной с близо- [c.115]

С целы) проверки точности результатов, по енных таким образом, для бинарных и тройных растворов галогенидов кадмия и бария, кроме того, была изучша зависимость [c.120]

При концеитраини кислоты 2и -г1 Н ий/(НхО. Н2О) соотношение значений скорости абсорбции растворами систем КЫОз — НЫОз—НгО и Н.ЫОз—Н2О завнсиг от температуры при 30"С скорость абсорбции для бинарного и тройного растворов практически одинакова. При 50° С скорость абсорбции в присутствии КЫОз несколько ниже, чем для водного раствора азотной кислоты. [c.253]

ИССЛЕДОВАНИЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В БИНАРНЫХ И ТРОЙНЫХ РАСТВОРАХ С ПОМОЩЬЮ МОДЕЛИ НЕАТЕРМИЧЕСКОЙ СМЕСИ АССОЦИАТОВ [c.95]