Температура бинарного раствора

Суммарное давление насыщенного пара (полное давление) и парциальные давления являются функциями температуры и состава раствора. При постоянной температуре состояние бинарного раствора компонентов А и В определяется одной переменной-концентрацией одного нз компонентов. [c.185]

На рис. VI, 3 схематически показана связь между у я х ъ идеальном бинарном растворе при некоторых значениях а (сплошные кривые). Следует отметить, что величина а и, следовательно, характер зависимости у от х могут сильно изменяться с температурой. [c.189]

В соответствии со вторым законом Коновалова на диаграмме состав жидкого бинарного раствора—состав насыщенного пара (х—у) имеется точка, где у=х. Эти графики могут быть построены как при постоянной температуре (изотермы), так и при постоянном давлении (изобары). [c.204]

Если предположить, что (Хц — Хи) и (К ] — Хц) не зависят от температуры, то теплота смешения бинарного раствора равна [c.37]

На адсорбцию из растворов существенно может влиять изменение температуры. Так как энтальпия смачивания отрицательна, то в соответствии с уравнением Вант-Гоффа сродство адсорбата к адсорбенту должно уменьшаться с повышением температуры, причем в бинарных растворах оно сильнее уменьшается для компонента, у которого больше отрицательная энтальпия смачивания (чистой адсорбции). Таким образом, с повышением температуры происходит выравнивание констант адсорбции компонентов и приближение константы обмена к единице, а величины гиббсовской адсорбции — к нулю. Закономерности адсорбции из растворов существенно меняются при изменении растворимости в зависимости от температуры. С увеличением растворимости уменьшается константа распределения (благодаря усилению взаимодействия с растворителем). Однако если с повышением температуры растворимость растет, то появляется возможность увеличения концентрации в равновесном растворе и соответственно на поверхности адсорбента. Изменение растворимости при изменении температуры может привести к расслаиванию в порах адсорбента — к капиллярному расслаиванию. [c.155]

Е ли аналогичным путем построить бинодальные кривые равн)весия тройной системы при других температурах ( 2, 3,. ., ,), то они будут иметь вид, показанный на рис. 14.13. Обозначения температуры 1и /г, tз, к и критических точек растворения бинарных растворов К и К" на рис. 14.13 и 14.11 соответствуют друг другу. При температурах t2 и выше вещества В и С уже взаимно неограниченно растворимы и образуют между собой гомогенные растворы при любых соотношениях. [c.419]

При постоянных давлении и температуре изобарно-изотермический потенциал раствора зависит только от числа молей, входящих в состав раствора компонентов. В частности, для бинарного раствора О является функцией двух переменных [c.186]

Рассматривая адсорбцию н-парафинов цеолитом СаА из бинарных растворов предполагают также, что разветвленные молекулы растворителя-изооктана, возможно, и препятствуют проникновению молекул н-парафинов в полости цеолита путем частичной блокировки входных окон в эти полости. Можно допустить, что эффект блокировки в количественном отношении зависит от температуры и длины молекулы растворенного н-парафина. Подобные рассуждения относятся к физическим аспектам процесса сорбции, обязанным, в том числе, проявлению слабых межмолекулярных взаимодействий в системе. Учет таких взаимодействий приобретает особую важность при сорбции н-парафинов из реальных нефтяных систем, представляющих собой сложнейшие смеси углеводородных и неуглеводородных компонентов. [c.284]

Цель работы — построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координатах температура кипения — состав. Для этого следует определить температуры кипения растворов и чистых веществ, а также состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава при температуре кипения. [c.95]

Рассмотрим более подробно свойства фазовых диафамм жидких бинарных растворов, которые могут неограниченно смешиваться в любых мольных соотношениях. В качестве примера на рис. 11.2 приведена диаграмма температура — состав системы толуол — бензол при фиксированном давлении. Кривые фазового равновесия построены по формулам (11.15) в предположении идеальности системы. Эти кривые очень близки к экспериментальным. Видно, что обе кривые образуют фигуру, называемую линзой ( сигарой или рыбкой ). [c.187]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинарных неизоморфных систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более концентрированным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора [c.187]

Таким образом, коэффициент активности растворенного вещества в данном неидеальном бинарном растворе может быть вычислен, если осмотический коэффициент растворителя известен для всех растворов, более разбавленных, чем рассматриваемый раствор, при. тех же самых температуре и давлении. [c.317]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ДАВЛЕНИЯ ПАРА БИНАРНОГО РАСТВОРА ОТ ЕГО СОСТАВА [c.140]

В связи с наличием экстремумов на кривых для давления пара (или температуры кипения) бинарных растворов Гиббс и независимо Коновалов формулировали два закона [c.281]

Среди систем бинарный раствор — чистый компонент могут встретиться системы, различающиеся агрегатным состоянием как раствора, так и чистого компонента, но все эти системы обладают сходными свойствами и могут быть описаны общими уравнениями. В настоящей главе рассмотрены только некоторые из этих систем. Наибольшее практическое значение имеют системы, в которых жидкий раствор находится в равновесии с чистым твердым или газообразным веществом, и отчасти системы, состоящие из газообразного раствора и жидкости. Особое внимание в главе обращено на взаимосвязь между температурой и концентрацией и между давлением и концентрацией раствора. В каждом из указанных случаев один из параметров фиксирован (в первом случае — давление, во втором — температура), и поэтому правило фаз применяется, если это особо не оговорено, в виде уравнения (V, 49), т. е. определяется условная вариантность действительная же вариантность будет на единицу больше. [c.252]

Рис. 14.12. Влияние температуры на адсорбцию из бинарных растворов нафталина в к-гептане на силикагеле вертикальные линии — кристаллизация нафталина при насыщении объемного раствора

Как показывают экспериментальные данные, для большинства систем слагаемое — 1 по абсолютному значению существенно больше слагаемого [АЯ<2> — АЯ( >]/[х<2> — Следовательно, при повышении температуры бинарного расслаивающегося раствора пар обогащается тем компонентом, молярная теплота испарения которого больше. Особенности трехфазных равновесий типа жидкость — жидкость — пар успешно используется в ряде промышленных процессов, в том числе при перегонке органических веществ с водяным паром. [c.306]

В куб колонки (см. рис. V. 58) наливают 250 см бинарного раствора, составленного из компонентов системы, для которой получены данные по равновесию жидкость — пар в Работе 2 (концентрация раствора задается преподавателем). Перед работой насадку колонки для большей устойчивости значения эффективности аппарата смачивают сильной струей жидкости, не включая внешний обогрев стенок колонки. После этого уменьшают нагрев куба и устанавливают в колонке температуру, среднюю между температурами кипения чистых компонентов. [c.350]

Рис. 4.8. Зависимость давления паров (а) и температур кипения (б) от состава бинарного раствора (сплошная линия) и пара пунктирная линия).

Законы Коновалова устанавливают соотношение паровой и жидкой фаз бинарных растворов, находящихся в равновесии. Первый закон Д. П. Коновалова формулируется так пар, находящийся в равновесии с раствором, содержит в избытке тот компонент, прибавление которого к раствору понижает температуру кипения. [c.26]

Пусть V — объем гомогенного бинарного раствора. Поскольку объем зависит от числа молей компонентов П и п , а также от давления и температуры, можно записать [c.69]

На рис. 4.2, а показаны давления пара бензола и толуола над бинарными растворами этих двух компонентов при постоянной температуре. Общее давление пара равно сумме парциальных давлений. [c.109]

ДИАГРАММЫ СОСТАВ — ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ДЛЯ БИНАРНЫХ РАСТВОРОВ [c.111]

Предполагая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, а) рассчитать мольные доли пропана в растворах, которые будут кипеть при —31,2 и —16,3° С под давлением 1 атм б) рассчитать мольные доли пропана в равновесном паре при этих температурах в) начертить, пользуясь этими данными, диаграмму температура кипения — состав (в мольных долях) при 1 атм. [c.139]

Рис. XIX, 14. Влияние температуры на адсорбцию из бинарных растворов а —адсорбция бензола из растворов с н-гексаном (полная аэаим ная растворимость) б — адсорбция нафталина из растворов с к-гептаном (кристаллизация нафталина).

Характер кривой охлаждения раствора (расплава) зависит от природы системы. Рассмотрим простейший случай, когда из бинарного раствора кристаллизуются чистые компоненты. При охлаждении такого раствора наблюдается несколько иная зависимость (кривая 2 на рнс. 2.34). Понижение температуры системы от а до Ь, как и при охлаждении чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем из раствора начинают выделяться кристаллы одного из веществ. Так как температура отвердевания раствора нпл<е, чем чистого растворителя, то выделение кристаллов произойдет ниже точки отвердения чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура ео отвердевания иепрерывно понижается. [c.289]

Анализ экспериментальных значений АЯ , представленных в работе [72J, от температуры и концентрации позволил авторам [23] сделать заключение об интенсивности молекулярных процессов, сопровождающих образование бинарного раствора из компонентов, характерных для дисперсионной среды НДС (алканов, циклоалканов, аренов). В результате анализа получено два ряда бинарных углеводородных растворов с уменьшающейся интенсивностью межмолекулярных взаимодействий [c.38]

В простейшем случае, когда имеется бинарный раствор, причем растворителем (А) является малолетучее вещество (это значнт, что при заданной температуре р < р), а растворенным веществом является газ (В), можно пренебречь парциальным давление.м паров [c.191]

Согласно правилу фаз (см. гл. 4) для бинарного раствора в контакте с его паром число степеней свободы равно двум, так как имеются две фазы (жидкость и пар) и два компонента. Для несмешива-ющихся жидкостей число степеней свободы на единицу меньше, поскольку в этом случае имеется не одна, а две жидкие фазы. Пока существуют обе жидкие фазы, общее давление пара в системе зависит только от температуры, но не от состава. Для каждой температуры, меньшей крит, в области концентраций, лежащей между кривыми аЬ и Ьс, общее давление пара над смесью двух жидких фаз (р=рл + рв) является величиной постоянной. [c.148]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

Допустим, что данное вещество, являющееся смесью, можно считать идеальным раствором. В соответствии с уравнениями (V, 24) и (VIII, 44) при любых температурах образование идеального раствора сопровождается изменением энтропии, равным —R NiUiNi. Предположим далее, что мы охладили этот раствор и он остался идеальным вплоть до Г = О (чтобы избежать распада на составные части, раствор следует охлаждать очень быстро). Тогда, считая для каждого компонента (So) i = О, получим для раствора So = —R Ni [п N и Так, для бинарного раствора, в котором Ni = 0,272 [c.429]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинарных неизоморфных систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более концентрированным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора следует измерять температуру начала кристаллизации. Иногда жидкость переохлаждается, и кристаллизация начинается при более низкой температуре, что приводит к ошибке в измерении величины АГзам. Для более точного определения истинной температуры начала кристаллизации нельзя допускать сильного переох- [c.179]

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления. Химический потенциал г-го компонента в бинарном растворе определяется как производная от общего изобарно-изотермического потенциала раствора G по числу молей rii при условии постоянства Т, р и числа молей другого компонента. Так, для растворителя 1 = (dGldni)T, р, п . Зависимость л одновременно от Тир найдем следующим путем.. [c.208]

Предварительный расчет свойств многокомпонентных растворов по свойствам простых (бинарных) растворов электролитов позволяет в значительной мере восполнить недостаток экспериментальных данных, особенно в тех случаях, когда степень отклонения вычисленных и проверочных экспериментальных значений сопоставима с допустимым уровнем точности применения рассчитанных величин. При проведении таких расчетов в первую очередь устанавливают соответствие связи концентрации в бинарных (т ) и многокомпонентных (т ) растворах и искомых свойств по правилу Зданов-ского [70] при одинаковых температуре и давлении и, что очень важно, при одинаковой активности воды в бинарных растворах ив их смесях. В смешанном растворе отсутствуют химические взаимодействия компонентов бинарных растворов. Понятие смешанный может относиться как к раствору, получаемому непосредственным смешением бинарных растворов, так и к многокомпонентному раствору, для расчета свойств которого применяют данные о свойствах бинарных растворов. При этом численное значение свойства смешанного раствора равно сумме произведений численных значений того же свойства бинарных растворов на их относительную массовую долю в смеси. [c.113]

Рис. 21. Общее давление (7=соп51), температуры кипения (р = сопз1) и составы жидкости и пара для идеальных бинарных растворов (схема)

Галогениды 5 - и р-элементов. Галогенидами называют бинарные соединения галогенов с более электроположительными элементами. Галогениды 5- и р-элементов существенно различаются по свойствам. Галогениды металлов 1А и ПА групп (кроме галогенидов бериллия) —типичные ионные соединения. За исключением Сар2, они хорошо растворимы в воде, обладают кристаллическими решетками с высокими значениями координационных чисел (6 или 8), плавятся и кипят при высокой температуре, в растворе и расплаве проводят электрический ток. [c.408]

Азеотропная смесь образуется так же и теми же бинарными растворами, которые на диаграмме с — Р имеют точку. пlнuмaль-ного давлеиия. Как пример на фиг. 8 изображена диаграмма с — Р для системы ацетон — хлороформ при температуре 35,17" С. Для [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология