Идеальные бинарные растворы

Рис. 1.9. Изобарные кривые кипения и конденсации практически идеального бинарного раствора.

Полное давление пара идеального бинарного раствора, равное [c.189]

На рис. VI, 3 схематически показана связь между у я х ъ идеальном бинарном растворе при некоторых значениях а (сплошные кривые). Следует отметить, что величина а и, следовательно, характер зависимости у от х могут сильно изменяться с температурой. [c.189]

IV.14. Идеальные бинарные растворы [c.214]

Рис. IV.7. Р—х-Диаграмма идеального бинарного раствора.

IV.15. Состав пара над идеальным бинарным раствором. Первый закон Коновалова [c.215]

Из закона Рауля или уравнения (П1.1) следует, что для ра.ч-бавленного идеального бинарного раствора АГ пропорциональна моляльности раствора [c.89]

Физический смысл этого уравнения состоит в том, что оно позволяет для идеального бинарного раствора произвольного состава выразить понижение химического потенциала растворителя через достаточно просто измеряемые физические величины, т. е. оно может быть использовано для измерения разностей химических потенциалов растворителя. [c.91]

Рис. 27. Зависимость парциальных Ра и рв и общего давления р насыщенного пара над идеальным бинарным раствором от его состава

Пар, находящийся над идеальным жидким бинарным раствором, всегда богаче тем его компонентом, который имеет большее давление паров. Это обстоятельство нетрудно понять, если учесть разницу в летучести двух компонентов раствора. Внесем изменения на рис. 12.4 так, чтобы на нем было показано не только давление паров над раствором, но и состав этих паров. На рис. 12.7 точка А указывает давление паров над раствором, содержащим 0,5 мол. доли 1-го компонента. Эти пары содержат, однако, больше 0,5 мол. доли 1-го компонента, в чем можно убедиться, конденсируя часть паров, находящихся в равновесии с раствором в точке Л, и анализируя их состав. Если сконденсировать пары, соответствующие точке А, в жидкость, состав последней будет соответствовать точке В. Давление паров над полученной жидкостью указано на рис. 12.7 точкой С состав этих паров определяется точкой О. Перечисленная совокупность точек показывает, что последовательными испарениями раствора и конденсациями его паров, или, как говорят, фракционной перегонкой, можно отделить одну от другой компоненты идеального бинарного раствора (см. разд. 2.3). При каждом процессе испарения будет происходить обогащение полу- [c.212]

При ЮО С бензол имеет давление пара 1357 мм рт. ст., а толуол 558 мм рт. ст. Принимая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, рассчитать состав раствора, который при давлении 1 атм будет кипеть при 100° С, и состав пара над раствором. [c.136]

Предполагая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, а) рассчитать мольные доли пропана в растворах, которые будут кипеть при —31,2 и —16,3° С под давлением 1 атм б) рассчитать мольные доли пропана в равновесном паре при этих температурах в) начертить, пользуясь этими данными, диаграмму температура кипения — состав (в мольных долях) при 1 атм. [c.139]

Температуры кипения о-ксилола и п-ксилола при 760 мм рт. ст. равны соответственно 144,4 и 138,4° С. Предполагая, что эти вещества образуют идеальные бинарные растворы и что точка кипения каждого из них в этой области температур изменяется на 0,05 °С при изменении давления на 1 мм рт. ст., рассчитать несколько точек на кривой температур кипения и несколько точек на соответствующей кривой пара. [c.142]

Рис. 6.1. Изменение энергии Гиббса и энтропии смешения для идеальных бинарных растворов

Оксиды у10 и во образуют идеальный бинарный раствор при 1800 К. Известно также, что при этой температуре металлы А иВ образуют идеальный жидкий раствор. Руда, содержащая эквимолярный раствор АО и ВО, помещена в печь при 1800 К в присутствии графита с целью восстановления оксидов до их металлических компонентов. В печи с помощью механического насоса поддерживается давление 10 атм. [c.143]

Согласно уравнению (2.03) для любой данной температуры поведение идеального бинарного раствора можно изобразить прямой, соединяющей на диаграмме состава точки, соответствующие удельным объемам чистых компонентов. Отклонения от поведения идеального раствора показаны на рис. 2.7. С ростом температур отклонения увеличиваются, и во многих случаях они слишком велики, чтобы пренебрегать ими в инженерных расчетах. [c.24]

Для систем, подчиняющихся законам идеальных бинарных растворов, энтальпия (АНт) и температуры плавления чистого растворителя (Тт) и раствора (Т) связаны соотношением [c.70]

Приведем некоторые выражения для термодинамических характеристик одного моля раствора для идеального бинарного раствора, с учетом (6.21)-(6.24) и известных термодинамических соотношений [c.103]

Таким образом, даже для идеального бинарного раствора газовая фаза [c.106]

Другие теории. Воронков и Чернов [149] исследовали атомную шероховатость фазовой границы кристалл — раствор для однокомпонентного кристалла простой кубической решетки и идеального бинарного раствора. Они предсказали существование критической температуры перехода, зависящей от концентрации раствора. [c.436]

Тройные системы, например ЫгО—ЫагО—ЗЮг, при данном общем содержании МгО ведут себя в отношении объема и коэффициента расширения как идеальные бинарные растворы, г. е. парциальные молярные объемы во всех расплавленных силикатах щелочных металлов определяются только общим содержанием МгО. [c.246]

Весьма существенно, что даже для идеальных растворов составы жидкости и пара различаются. На рис. 24—26 по оси абсцисс отложен состав жидкости. Найдем теперь состав пара, если жидкость представляет собой идеальный бинарный раствор, а пар — смесь идеальных газов. Пусть Хг по-прежнему относится к мольным долям компонентов в жидкой фазе, а мольные доли компонентов в газовой фазе обозначим через Уг. Задача состоит в том, чтобы у выразить через Xi. [c.176]

Таким образом для идеальных бинарных растворов газовая фаза обогащена более летучим компонентом. Такое заключение [c.177]

Подставляя выражения (V. 29) и (V. 30) в уравнение (V. 22), получим простейшие уравнения изотерм поверхностного натяжения идеального бинарного раствора в явном виде. [c.116]

Рис. 21. Общее давление (7=соп51), температуры кипения (р = сопз1) и составы жидкости и пара для идеальных бинарных растворов (схема)

Основные результаты приведены в табл. 6.1. Видно, что согласно допущениям в теории молекулярных взаимодействий для идеальных смесей, изменения объема смешения и энтальпии смешения А/г равны нулю. Однако ни в случае изменения энтропии ни при изменении энергии Гиббса не наблюдается нулевых значений изменение энтропии всегда больше нуля, а изменение энергии Гиббса всегда отрицательно. На рис. 6.1 показано изменение энергии Гиббса и энтропии смешения для идеальных бинарных растворов. Смесь ПАВ, принадлежащих к одному и тому же классу гидрофобных и гидрофильных ПАВ (например, пары гомологов алкилэтоксила-тов), может демонстрировать поведение весьма близкое к идеальным. Свойства для систем идеальных смесей ПАВ, такие как ККМ смеси и состав мицелл для разных композиций, могут быть точно рассчитаны из ККМ индивидуальных компонентов. [c.204]

Найденная отсюда величина АНт, равная 2640 кал1молъ, согласуется с калориметрическим значением 2630 кал1молъ, полученным Брик-уедом [168]. В этом случае совпадение величин АНт, найденных методом понижения температуры идеального бинарного раствора и калориметрически, является хорошим. Однако если изучаемая система не подчиняется законам идеальных растворов, то расхождение между двумя величинами теплот может быть значительным. Полученные результаты могут быть также искажены за счет частичной растворимости растворенного вещества в твердой фазе. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология