Соляная кислота, средний коэффициент

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Средний коэффициент активности соляной кислоты в воде ) [c.508]

Соляная кислота. Средний коэффициент активности y h i определяют с помощью гальванических элементов, включающих хлорсеребряный и водородный электроды и хлорсеребряный электрод и стеклянный электрод с Н+-функцией, т. е. элементов [c.575]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

Определение средних ионных коэффициентов активности растворов электролитов. Для этого необходимо измерить э. д. с. электрохимической цепи с одним электролитом (отсутствует диффузионный потенциал), электроды которой обратимы относительно катиона и аниона исследуемого электролита. Так, при определении среднего ионного коэффициента активности соляной кислоты составляется цепь [c.495]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Рис. XVI, 3. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов щелочных металлов при 25° С.

Процедура экспериментального определения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью гальванического элемента, включающего ИСЭ, не отличаются от рассмотренной выше. [c.551]

Ионный коэффициент активности приравнивают среднему коэффициенту активности соляной кислоты Yy = V или вычисляют по уравнению [c.596]

В соответствии с приведенными выше требованиями были выбраны первоочередные опытные участки и очаговые нагнетательные скважины для закачки гелеобразующих композиций на основе жидкого стекла и соляной кислоты. Опытные участки и очаговые нагнетательные скважины расположены на Арланской и Николо-Березовских площадях Арланского месторождения. Продуктивными пластами являются, в основном, пласты верхней пачки терригенной толщи нижнего карбона, сложенные песчано-алевролитовыми породами. Во всех добывающих и водонагнетательных скважинах перфорирован в основном пласт , , песчаники которого развиты и выдержаны по толщине по всей площади выбранных участков. Толщина пласта изменяется от 2,4 до 7,2 м. Среднее значение пористости пород составляет 22%, а коэффициента проницаемости — 0,5 мкм [c.249]

Представляют большой интерес результаты исследований нагнетательных скважин методом записи профилей приемистости пласта, выполненные до и после проведения закачки гелеобразующих составов. Такие профили были сняты в большинстве нагнетательных скважин. На рис. 6.12 приведены профили приемистости скв. 6946, снятые до и после закачки гелевой композиции. Профиль приемистости, снятый 9.08.1994 г. до закачки гелевой композиции, свидетельствует о кинжальном характере закачки воды по пласту Сц и незначительной приемистости пластов Су и vi- Обработка скважины гелеобразующим составом привела к существенному изменению работы продуктивных пластов. Увеличились работающие толщины пластов и коэффициенты охвата их воздействием при закачке воды. Так, по пласту Сц коэффициент охвата воздействием увеличивался от 0,78 до 0,84, по пласту Су — от 0,75 до 0,88 и по пласту yj — от 0,58 до 0,67. Кроме того, по данным этих измерений наблюдается выравнивание приемистости пласта в каждом интервале перфорации. Таким образом, закачка гелеобразующих композиций на основе использования жидкого стекла и соляной кислоты позволяет частично уменьшать фильтрацию воды по высокопроницаемым промытым пропласткам неоднородного пласта и подключать в работу слабопроницаемые, имеющие большую нефтенасыщенность. Из приведенного выше примера по скв. 6946 видно, что средний прирост коэффициента охвата пластов воздействием составил примерно 0,09. Если будет достигнут такой прирост охвата по всему объему продуктивных пластов, то при коэффициенте вытеснения, равном 0,65, прирост коэффициента нефтеотдачи составит 0,058, т. е. около 6 пп. [c.263]

Средние коэффициенты активности растворов соляной кислоты 154 [c.214]

Пример 6.4. Вычислить средний ионный коэффициент активности 0,1 моляльной соляной кислоты при 25° С, если известно, что э. д. с. элемента, описанного в этом разделе, равна 0.3524 В при 25° С. Подставляя значение э.д. с. в уравнение (6.34), получаем [c.194]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

К полученному таким образом раствору, подкисленному соляной кислотой до pH = 5—6 [286], добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия ( желтой кровяной соли ) К4[Ре(СЫ)б] ЗНгО и после тщательного перемешивания приливают раствор треххлористого железа РеС -бНгО. Количество реагентов и концентрации добавляемых растворов изменяются в зависимости от содержания рубидия в отработанном электролите, но в среднем на 1 т электролита в реакцию вводят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [285, 286] с учетом того, что соосаждение, например, цезия явно увеличивается с ростом отношения [Fe( N)6] "/Fe [282]. При этом было установлено, что наиболее высокая степень перехода рубидия и цезия в осадок наблюдается в случае образования осадка берлинской лазури в рабочем растворе в присутствии примесей рубидия и цезия. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием колеблется в зависимости от условий осаждения от 100 до 500 [288]. [c.312]

Рис. 123. Средние коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах щелочных галогенидов при 25°.

Рис. 127. Зависимость среднего коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлоридов от логарифма моляльности кислоты при общей моляльности, равной 1 и 3 М.

Средние коэффициенты активности соляной кислоты в смесях диоксан—вода ) [c.509]

Сделанное заключение находит подтверждение также при оценке влияния органического растворителя (эффект среды) на коэффициент активности соляной кислоты и других электролитов. На рис. VII.3 представлен средний коэффициент активности у соляной кислоты в воде и пяти неводных растворителях как функция моляльности кислоты. Для верхней части рисунка за стандартное состояние выбраны водные растворы следовательно, u,Y =l только при нулевой концентрации ионов в чистой воде, как [c.176]

Для определения величины q строят график (рис. 121). На оси ординат откладывают экспериментальные значения + +0,1183 Ig с, а на оси абсцисс—соответствующие значения с или ]/ с. Экстраполируя прямую до с=0, получают отрезок Ед. Зная величину Eq, можно по уравнению (52) вычислить средний коэффициент активности соляной кислоты при любой концентра- f ции. [c.315]

При экспериментальном исследовании поведения стеклянного электрода в кислой области было установлено, что угловой коэффициент прямой после перегиба имеет обычное абсолютное значение 0,058 в на единицу pH. Возникло предположение, что, подобно тому как потенциал электрода после перегиба в щелочной области опреде ляется активностью катионов, потенциал кислой ветви определяется активностью анионов. Это предположение подтверждается линейной зависимостью потенциала электрода в кислой области от логарифма средней активности ионов кислоты Og o p) как для серной, так и для соляной кислот (рис. 122). [c.514]

Рис. 1. Средние коэффициенты активности соляной кислоты в 3 Л4 хлоридных растворах, содержащих (3 — Н) М лития, натрия, калия [51]. а —литий 5 —натрий в —калий.

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]

Средний коэффициент активности соляной кислоты можно найти с помощью гальванических элементов, составленных из водородного или стеклянного и хлорсеребряного, а также каломельного или хлорталлиевого электродов. Сочетание названных [c.549]

Уравнение <1Х. 120) используют для нахождения среднего коэффициента активности НС1. Предварительно надо определить стандартную э.д.с. Е°. Так как — 1 при т->0, то наиболее простой путь определения Е° заключается в экстраполяции кривой зависимости E- -2b gm от - /т- Выбор - /т обусловлен тем, что по теории Дебая — Хюккеля в разбавленных растворах lgvm является линейной функцией VЕсли экспериментальные данные для Е ъ разбавленных растворах нанести на график как функцию - /т (рис. IX. 14) и продолжить полученную прямую до пересечения с ординатой (Vт = 0)> то отрезок на ординате будет равен согласно уравнению (IX. 120) которое при т = 0 дает Е = Е°. Когда значение Е° найдено, то у для любой концентрации соляной кислоты легко рассчитать по уравнению (IX. 120), подставив в него измеренное значение Е и концентрацию кислоты т. [c.550]

Для нахождения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью элемента (XXXII) необходимо собрать элемент и произвести измерения его э. д. с. в пяти растворах НС1, концентрации которых указывает преподаватель. Для измерения э. д. с. собирают компенсационную схему с иономером. [c.576]

Измерение э.д.с., обработка экспериментальных данных и определение среднего коэффициента активности не отличаются от определений для соляной кислоты с помощью гальванического элемента (XXXII). [c.577]

Перейдя к среднему коэффициенту активности соляной кислоты, получим выражение для величины, обозначенной Гуггенгеймом и Хичкоком как ра,Н [c.596]

Так как средние коэффициенты активности соляной кислоты известны, то достаточно измерить э.д.с. viii при точно заданной концентрации НС и вычислить Е°. Ее можно также найти графической экстраполяцией, так как — — [c.658]

Значение E° может быть вычислено по измеренному значению э.д.с. элемента (VIII) при точно заданной концентрации соляной кислоты и взятым из таблиц значений среднего коэффициента активности этой кислоты. [c.664]

Среднюю толщину цинкового покрытия стального провода можно определить, отделив цинк от провода известной длины и определенного диаметра погружением в обычный раствор соляной кислоты, снабженной ингибитором — трехокисью или треххлоридом сурьмы. Объем выделенного водорода (в мл в зависимости от температуры и давления), деленный на произведение длины и диаметра взятого образца проволоки и умноженный на постоянный коэффициент (872), дает массу покрытия на единицу площади (г/м ) (Английский стандарт 443). [c.144]

Крахмалистость картофеля, подвергшегося неоднократному замерзанию и оттаиваник>, определяется поляриметрическим методом. Предварительно из средней пробы, отобранной обычным способом, составляется аналитическая средшя проба следующим образом. Клубни средней пробы выкладывают в ряд по убывающей величине и отбирают каждый 5-й клубень, всего 7—10 шт. От этих клубней быстро отмывают грязь и полностью растирают их кругообразными движениями на мелкой терке в кашку. Кашку тщательно перемешивают, отвешивают две навески по 10 г и без потерь переносят каждую из них в мерную колбу на 100 ыл, смывая навески 50 мл 1,124%-иого раствора соляной кислоты. Крахмалистость определяют так же, как в зерне, на поляриметре в трубке длиной 1 дм. Для расчета крахмалистости пользуются коэффициентом 1,775. За истинное содержание крахмалистости принимают среднее значение из 2—3 параллельных определений. [c.279]

Спектры поглощения сняты на спектрофотометре СФ-4 в изооктане и 10%-ной соляной кислоте. На кривых поглощения в изооктане имеется три максимума при 229, 307 и 320 т 1х. Средние значения молярных коэффициентов экстинкции при 307 и 320 тц соответственно равны 7730 и 9160. В 10%-ной соляной кислоте спектр ю.со -дихинальдилди-сульфида имеет два максимума при 239 и 329 /пц. [c.104]

В другом методе [388] мышьяк удаляют отгонкой после разложения пробы смесью соляной кислоты с бромом. Для повышения чувствительности определения ряда элементов (Си, Мп, РЬ) в концентрат вводят Na l. Используют кварцевый спектрограф средней дисперсии, дуга постоянного тока (15 а). Эталоны готовят на основе угольного порошка. Метод позволяет определять А1, Fe, Са, Mg, Мп, Си, Ni, Pb, Sb и Сг при их содержании 10 % с коэффициентом вариации 30%. Для повышения чувствительности определения фосфора до 6-10 % вводят Ag l. [c.188]

Эксплуатационные расходы подсчитывали из расчета годовой производительности 80 т соляной кислоты, содержащей 36% НС1 (средняя суточная производительность— 0,24 т). В расчете стоимости рабочей силы исходили из 5 челов.-час в сутки (при нормальной работе) по 8 шилл. за 1 час. На процентные начисления, ремонт и амортизацию делается 15%-ная накидка на капиталовложения. Предполагается, что стоимость соли составит 18,75 ф. ст. т, а 78%)-ной серной кислоты — 18 ф. ст./т. Расходные коэффициенты соли и 78%-ной серной кислоты на 1 т. 36%-ной соляной кислоты равны 0,78 т и соответственно 1,09 т. Принимается, что смолу в колонне будут менять раз в три года. Расходы на энергию и воду не учитываются. В табл. 22 приведена.сводка расходов ка установку данной производительности. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология