Идеальное распределение коррозии

Фиг. 18. Идеальное распределение коррозии на стали (наблюдается лишь в исключительных условиях).

Если 0 р— идеальная плотность распределения при величине пор, достаточной, чтобы вызвать коррозию при всех давлениях кислорода до Р ( идеальная плотность определяется тем, что вероятность воздействия на маленькую площадь да есть Орс а) и, принимая взаимную независимость случаев, ожидаемое число мест, на которых начнется коррозия, при этом давлении под каплей площадью А будет ОрА, а вероятность возникновения таких мест числом п можно выразить > приближенно формулой Пуассона [c.440]

Вероятность возникновения процесса коррозии. Для некоторых целей желательно знать вероятность возникновения рь определяющую положение, что вероятность на бесконечно малом элементе площади А есть р- йА. На бесконечно малом элементе площади шанс получения двух точек коррозии становится бесконечно малой величиной второго порядка, которой можно пренебречь. Если бы не было взаимной защиты, ожидаемое число точек коррозии на конечной площади А было бы рхЛ. Применяя распределение Пуассона, можно было бы предсказать шанс получения другого числа, большего или меньшего, чем р А. При этом необходимо учитывать, что как материал, так и среда должны быть однородными. В основном взаимная защита приводит к неточности предсказания, но р А указывает количество точек, на которых разрушение могло бы развиться при идеальных условиях, в которых взаимная защита исключается например, если слой раствора, в котором протекает коррозия, очень тонок. [c.840]

В соответствии со случайным распределением главных уязвимых мест на металле возможны самые разнообразные картины изъеденных и неизъеденных площадок на частично погруженных образцах. За исключением особых условий, ведущих к идеальному распределению, картину распределения коррозии заранее предсказать невозможно. Однако может быть указан один общий принцип. Уязвимая точка, находящаяся вблизи ватерлинии, будет менее вероятным местом коррозионного воздействия (по меньшей мере на ранней стадии), чем точка, лежащая ниже если же, однако, воздействие все-таки начнется, то кО ррозия, вследствие близости к кислороду, часто бывает исключительно интенсивной. [c.228]

Влияние концентрации кислорода в газовой фазе. На образцах, дающих приблизительно идеальное распределение, иммунная площадка велика, если газ над жидкостью представляет собой чистый кислород, и становится все меньше по мере разбавления кислорода азотом. В чистом азоте или водороде коррозия, хотя и очень слабая, доходит все-таки кое-где до ватерлинии, как это показал Боргманн Миерс провел серию опытов с железом в 0,1 N растворе хлористого калия с различными смесями кислорода и азота в газовой фазе он установил, что [c.231]

С т в а образцов было одинаково и распределение коррозии и именно идеальное распределение (стр. 226). Иногда, однако, образец дазал совершенно ненормальное распределение, и коррозия, не ограничиваясь краями и нижней частью образца, иачиналась также и на уязвимых точках на плоскости. Однако, несмотря на ненормально большую анодную площадь, эти образцы показывали такую же скорость коррозии, как и другие, так как скорость определялась катодной площадью вдоль мениска, а не анодной площадью внизу. [c.286]

Действие растворимых сульфидов. Изложенные выше принципы не могут быть применены в тех случаях, когда слаборастворимые вещества обладают физическим характером, не позволяющим образовать защитную пленку. Сульфидные пленки, например, часто не в состоянии предотвратить коррозию. Опыты, проведенные в Кембриджской лаборатории показали, что стальные образцы чернели в растворе сероводорода и, будучи затем помещены в раствор хлористого калия, подвергались коррозии, быстро распространявшейся от центра образца на большую площадь в то же время непочерневшие образцы той же стали не корродировали, за исключением краев, создавая картину идеального распределения -кор розии (стр. 226). Сероводород или сернистый натрий иногда сильно ускоряют коррозию металлов (особенно железа и латуни), хотя при других значениях pH или в случае других металлов, они могут и замедлять коррозию. Имеющиеся по этому вопросу факты представляют довольно путаную картину ускорение коррозии железа при действии сероводорода, как установили Моррис и Брайан наиболее заметно в кислых растворах однако в этих же растворах сульфиды имеют тенденцию защищать олово, возможно, вследствие стабильности пленок сульфида олова в присутствии кислот. Действие серной кислоты на железо также ускоряется двуокисью серы, которая, очевидно, восстанавливается до сероводорода. Карниц-кий и Голубев установили, что добавка 0,8 Л двуокиси серы к 20%-ной серной кислоте увеличивает скорость коррозии железа в 10 раз. [c.402]

Однако бывают случаи, когда листовой образец с острыми краями желателен получение идеального распределения, которое позволило Хору количественно изучить электрохимический механизм коррозии, зависит от того, что края тонких листов значительно чувствительнее к воздействию, чем другие части. Здесь также образцы были закреплены выше ватерлинии для избежания нарушений процесса, связанных с местом крепления. Если желают избежать усиленной коррозии у краев полупогруженной пластинки, торцы в некоторых случаях защищают замазкой из гуттаперчи и парафина, кото- [c.787]

На шлифованной стали распределение коррозии оказывается иным. Гатфильд нашел, что если образец высококачественной стали, специально приготовленной для исследования, отшлифовать и выдержать в сухом воздухе перед его частичным погружением в 0,5 н раствор хлористого калия, то коррозия появляется лишь вдоль краев. Такое распределение коррозии было названо идеальным (фиг. 18). На обычной стали такое распределение, однако, обычно не встречается. Даже на этой, специально приготовленной стали оно наблюдается лишь в достаточно концентрированных растворах солей. [c.89]

При исследовании структуры поверхности стекла мы прежде всего сталкиваемся с асимметрией координационной конфигурации. Совершенно очевидно, что даже в кристаллической среде электрические поля, симметричные во внутренних частях кристалла и обусловливающие тем самым свойства идеальной кристаллической решетки (см. О. I, 27 и ниже), должны быть сильно искажены на поверхности разлома. Атомная (ионная) структура кристаллической поверхности в основных чертах подобна поверхности стекла. Иначе говоря, для нее характерно асимметричное распределение электростатических полей . Координационные числа, которые имеют строго постоянные значения только внутри идеального кристалла, на обеих поверхностях оказываются изменчивыми. Точно так же. межъядерные расстояния и силы связи изменяются в более широких пределах, чем в кристаллической структуре (фиг. 266), в которой распределение находится в статическом состоянии при этом возникает ббльшая изменчивость углов связей между ионами. Эти искажения и асимметрия сказываются на свойствах, которые в противоположность светопреломлению или термическому расширению, зависят не от атомной структуры массы вещесггва, а только от природы поверхностных пленок . (слоев). Каталитические свойства поверхности стекол, качество полировки, явления превращения, стойкость против коррозии и аналогичные [c.227]

В этих условиях электрод ведет себя как идеально поляризуемый, а импеданс ячейки равен Хц = Вд — у/соСд. Постоянство Лз и Сз в достаточно широком диапазоне частот является главным критерием соответствия условий эксперимента сделанным предположениям. Если это постоянство не соблюдается, то, очевидно, либо конструкция ячейки выбрана не удачно и имеют место эффекты, обусловленные неравномерным распределением тока, обсуждавшиеся во второй главе, либо электрод на самом деле не является идеально поляризуемым. Последнее может быть связано, например, с загрязнением электролита поверхностно-активными веществами, или с тем, что в избранном интервале потенциалов ионы фона не являются электрохимически индифферентными, или, наконец, с присутствием в электролите неучтенных электрохимически-активных веществ (например, растворенного молекулярного кислорода, продуктов коррозии металла электрода и т. п.). Разумеется, при таких условиях независимое определение Вд и Сд становится невозможным. [c.107]

На фиг. 186, а и в дана идеальная форма кривых. Кривые, указывающие распределение глубин коррозионных точек, измеренные на трубках котла в Тэддингтоне (фиг. 187), показывают, что на практике может быть получен довольно острый угол между кривой и горизонтальной осью. Это подтверждает наши предположения, что измерение наиболее глубоких точек коррозии на образце (площадь которого известна) часто имеет практическое значение. Однако сведения будут более ценными, если известны глубины и других точек. Изучение результатов, полученных в Тэддингтоне, небольшая часть которых приведена на фиг. 187, позволяет сделать вывод, что тип кривой, приближающейся к горизонтальной оси под острым углом, чаще получается при изучении процессов в слабо соленой воде, чем в сильно соленой [11 ]. Эти результаты можно сравнить с кривыми распределения глубин точек коррозии на алюминии в морской воде [12]. [c.835]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология