Уран системы с серой

При изучении комплексообразования и (IV) с Р и 0Н авторы этой серии работ столкнулись с несколько неожиданным явлением. Оказалось, что первые порции ионов Р не уменьшают, а наоборот, увеличивают центрального иона. Лишь после присоединения первого лиганда дальнейший ход процесса сопровождается обычной экранировкой. Можно полагать, что в данном случае имеет место не столько влияние ковалентности связи и—Р, сколько существенное изменение времени т центрального иона в аксиальном поле. Кроме того, сомнительно, чтобы только первый ион Р был связан с ураном ковалентно. Исследование спектров поглощения растворов в присутствии различных количеств фтора показало интенсивный сдвиг всех полос в спектре в синюю область [133]. Это указывает на изменение величин орбитальных расщеплений в системе электронных уровней иона, а ведь Те как раз и определяется величиной расщепления АЕ. Действительно, Те (А ), х — степень, величина которой зависит от симметрии поля, для кубического иона ж = 6 [9]. [c.236]

Является ли это пределом (верхней границей) системы элементов Оказывается нет. В природных условиях это элемент 92 (уран). Им и ограничивалась естественная система элементов прн жизни Д. И. Менделеева. В настоящее время уже синтезирован целый ряд заурановых элементов, включая 106 и 107. Теоретики подсчитали, что ядра с магическим числом нуклонов (гл. 2, 2) могут оказаться устойчивыми и при высоких значениях Z. Так, период полураспада изотопа должен быть равен 0,3с, а изотопа Э — 10 лет. Это связано с тем, что в атомном ядре последнего число нейтронов 294 — 110 = 184 является магическим. Далее имеются основания полагать, что стабилизация ядер возможна с Z N в соседстве с магическими. В частности, считается, что 114 протонов в ядре (Z = 114) в состоянии оказывать стабилизирующее влияние на целую серию изотопов этого элемента с N = 174 194 с оптимумом при N = 184 ядро пРш- [c.79]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

Привычно представление, что вещества, состоящие из легких молекул, высоколетучи. Это вода и фтористый водород, оксиды азота и серы, метан и пентафторид фосфора, сероводород и фториды азота. Все они образованы легкими атомами верхних этажей периодической системы элементов. И вдруг в эту легковесную компанию попадают такие атомы-тяжеловесы , как рений, платина, полоний, уран и другие, образующие соединения с молекулярной массой до трехсот и более [c.79]

Системы уран—сера, уран—селен, уран—теллур [c.170]

Система потенциалов ионизации элементов VI группы (см. рис. 10) точно подтверждает характерные сдвиги в группе кислорода для I, II, IV потенциалов и носит приближенный характер для III потенциала (отклонение для теллура) и V, VI потенциалов. Устойчивость соединений в общем понижается с повышением валентности и с переходом от серы к теллуру. В подгруппе хрома характерные сдвиги обнаруживают высшие (VI) потенциалы. Низшие же показывают некоторые отклонения. Наиболее прочными и технически важными являются шестивалентные соединения этих металлов и трехвалентные соединения хрома. По первым потенциалам ветвь неодим—уран располагается слева от молибдена. [c.56]

В ранних исследованиях содержание водорода в образцах урана определялось путем нагревания металла в вакууме до 750° и собирания откачанного газа. Однако позднее было установлено, что при этой технике часть водорода -образуется за счет восстановления влаги, присутствующей в системе. Поэтому в более поздних работах количество водорода, окклюдированного ураном, устанавливали путем измерения давления в процессе нагревания металла в закрытых сосудах. Сравнимые результаты получаются путем сожжения металла в кислороде и взвешивания образовавшейся воды после поглощения ее каким-либо осушителем. Необходимо вводить поправку на растворимость водорода при температуре обезгаживания, что определяется первым из указанных выше методов. Аналитические методы более подробно освещены в другом томе данной серии [2]. [c.155]

СУЛЬФИДЫ УРАНА СИСТЕМА УРАН—СЕРА [c.270]

Шестая группа периодической системы состоит из подгруппы кислорода, включающей пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний и подгруппы хрома, имеющей четыре металла хром, молибден, вольфрам и уран. [c.266]

Уран является элементом, обла.дающим наибольшим атомиым весом. В периодической системе ои. находится в одной группе с серой и хромом, которые в своей высшей положительной валентности (+б) дают с кислородом двухвалентные анионы 5.04" и Сг04". Так как согласно общему правилу чем ниже положение элемента в группе, тем сильнее выражены его основные свойства, то уран в своей высшей положитель- [c.587]

Известный французский радиохимик М. И. Гайсинский считал, например, что за пределы таблицы нужно выносить только элементы более тяжелые, чем уран, и располагать их в ряд двумя сериями уранидов (от урапа до америция) и кюридов (от кюрия до лоуренсия). А советский ученый В. К. Григорович предлагал размещать все элементы, включая трансурановые, в соответствующих группах периодической системы. Для лантаноидов и актиноидов — элементов, у которых заполняются электронами /-оболочки,— он вводил третьи подгруппы, аналогично тому, как побочные подгруппы состоят из элементов с заполняющимися (i-оболочками . Эта точка зрения нам кажется наиболее последовательной и логически обоснованной. [c.389]

Нитриды. В системе уран — азот идентифицированы три нитрида урана UN, U2N3 и UN2 [227]. Нитриды могут быть получены при повышенных температурах (вплоть до 1000° С) по реакциям между ураном, его гидридом или тетрахлоридом и такими нитрирующими агентами, как азот или аммиак. Нитриды — мелкокристаллические порошки серо-стального или темного цвета. Рентгенографическая плотность для lUN — 14,31 г см , для U2N3—11,24 г/см и (для UN2 — [c.272]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Экспериментально нами была изучена система уран (VI) — — оксихинолин — хлороформ, экстрагирующимся соединением в которой, по литературным данным [16, 17], является и020х2- НОх . Мы исследовали экстракцию оксихинолината уранила в условиях методов изомолярных серий и молярных отношений, применяя ацетатные, боратные и уротропиновые буферные растворы. Чтобы уменьшить возможность гидролиза урана, необходимые зиачения pH устанавливали после прибавления оксихинолина к подкисленному раствору нитрата уранила. Оксихинолин, если это специально не оговорено, вводили в виде хлороформных [c.274]

По величине атомной массы, металлическим свойствам уран находится в VI группе периодической системы и является аналогом хрома, молибдена, вол1 рама. Однако по ряду свойств он значительно отличается от этих элементов. Уран — элемент высокой химической активности, и его основные свойства выражены более резко, чем у других металлов подгруппы хрома. Во влажном воздухе уран нестоек, легко окисляется, а при слабом нагревании загорается с ббразованием окисла UgOg. При повышенной температу-je он непосредственно соединяется с галогенами, серой, азотом, [c.433]

Вопрос о том, имеют ли руды системы Витватерсранд древнее осадочное происхождение или уран и золото были принесены в эти пласты позже эндогенными растворами, очень важен для дальнейшей разработки руд. Поэтому для его решения привлечены и более тонкие методы, с помощью которых были получены данные, свидетельствующие в пользу первичной осадочной природы этих минералов. Для примера расскажу о двух подходах к проблеме. Изучалось отношение стабильных изотопов серы [8, 17]. В изверженных породах и в залежах серы, образовавшихся из гипогенных растворов, отношение стабильных изотопов серы довольно однообразно для каждой массы породы. Видимо, это объясняется неким процессом фракционирования, шедшим в магме. В осадочных же породах отношение изотопов серы варьирует гораздо сильнее, так как сера, содержащаяся в них, принесена из самых разных источников. Оказалось, что пириты системы Витватерсранд по изотопному составу своей серы попадают в разряд осадочных пород. Разброс значений слишком велик для изверженной породы. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология