Уран металлический реакция с углеродом

Окись углерода (см. гл. 9). При температуре ниже 400° реакция между порошкообразным металлическим ураном и окисью углерода мало заметна, но она, несомненно, идет со стружками урана при 750°, в результате ее получается смесь двуокиси и карбида урана [19, 20]. [c.144]

Получение карбида урана из металлического урана и углерода. Найдено, что при нагревании металлического урана в графитовых тиглях до 1800—1900° стенки тиглей разрушаются и образуется твердый хрупкий карбид [25, 39]. Образование карбида происходит, повидимому, путем диффузии урана в графит, а не графита в уран. Поэтому реакция протекает в присутствии избытка углерода и в результате ее получается богатый углеродом дикарбид [40]. Для получения такого продукта можно также графитовый порошок растворить в расплавленном уране или спрессовать с урановыми стружками перед плавлением [21 ]. [c.184]

Действие окиси углерода на металлический уран [106]. Все известные карбонилы металлов (за исключением карбонила хрома) получены непосредственным соединением металла с окисью углерода. Поэтому делались многократные попытки при самых разнообразных условиях вызвать реакцию между металлическим ураном и окисью углерода. Согласно отчетам, проведены следующие опыты получения карбонила урана [c.446]

Определение кобальта в металлическом уране [1387]. Кобальт экстрагируют в виде диэтилдитиокарбамината и определяют фотометрически нитрозо-Н-солью. Навеску урана растворяют в концентрированной азотной кислоте и выпаривают избыток кислоты. К остатку прибавляют 10 мл 25%-ного раствора лимонной кислоты, нейтрализуют гидроокисью аммо- ния до слабощелочной реакции, приливают 2 мл 2%-ного водного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируют два-три раза четыреххлористым углеродом. Растворитель выпаривают, к остатку прибавляют азотную и серную кислоты и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в воде и определяют кобальт нитрозо-Н-солью, измеряя оптическую плотность при 420 ммк. Методика позволяет определять кобальт при концентрации от 0,5 до 7,3 части на 1 миллион [c.207]

Состав атмосферы, как отмечалось, существенно влияет на процессы горения веществ. Одни вещества теряют способность к возгоранию уже в атмосфере с пониженным, по сравнению с воздухом, содержанием кислорода. Другие (торий, титан, уран, церий) возгораются в двуокиси углерода или водяном паре в отсутствие кислорода, а цирконий и магний, например, воспламеняются и горят даже в азоте (вследствие экзотермической реакции образования нитридов) [24, 26]. Порошки алюминия и магния воспламеняются в фреоне, что приводит к сильным взрывам [27]. Лучшими флегматизаторами горения для большинства металлических порошков являются аргон и гелий. [c.39]

Хлорированные углеводороды. При температуре 150—200° металлический уран медленно реагирует с парами четыреххлористого углерода, хлороформа и трихлорэтилена. Реакция с четыреххлористым углеродом быстро идет при температуре выше 1000°. При этом необходимо соблюдать [c.146]

Получение карбида урана из металлического урана и окиси углерода. Были поставлены опыты по обработке обезгаженного куска металлического урана окисью углерода с одновременным нагреванием до 1200°. Вначале скорость реакции была велика, затем она падала. Через 45 мин., когда расплавленный уран еще медленно поглощал окись углерода, его охладили и исследовали. На поверхности находилась черная чешуйчатая корка рентгенографическое исследование показало, что она состоит из двуокиси и монокарбида урана [41]. [c.185]

Выводы. Из приведенного материала видно, что успешное приготовление летучего карбонила урана или даже доказательство существования такого соединения является нелегкой задачей. Обзор последних работ показывает, что было проверено большинство возможных методов получения карбонилов металлов, если не все эти методы. Что касается работ, сделанных с металлическим ураном, то весьма желательно повторить эти эксперименты, используя имеющийся теперь очень чистый металлический уран и чистую окись углерода. Предложено (и, повидимому, эта мысль заслуживает внимания) применять сплавы, например сплав никеля с ураном [123]. Во всех опытах, вьшолненных до сих пор, в которых наблюдалась реакция (как это часто бывало), не предпринималось попыток выяснить ее течение. Все, что делалось, заключалось в быстром определении, образуется или не образуется летучее соединение урана. Понимание того, что происходит с ураном в случае некоторых таких реакций, могло бы помочь в планировании дальнейших экспериментов. [c.447]

Реакция металлического урана с углеродом имеет важное практическое значение, так как для футеровки печей восстановительной плавки урана иногда используется графит. В порошкообразном виде металлический уран и углерод взаимодействуют при 800—1200° с образованием карбидов урана состава UG и U g (последний из них получается, по-видимому, при более высокой температуре). При плавлении урана в графитовом тигле получается устойчивая пленка карбидов, предохраняющая футеровочный материал от дальнейшего разъедания. Такая карбидная пленка выдерживает температуру до 1.500—1650°. [c.18]

Гидрид урана можно классифицировать как чрезвычайно активное вещество. Он пирофорен и может самовозгораться на воздухе. Гидрид урана реагирует со многими веществами и его применяют в качестве исходного материала для синтеза многочисленных соединений урана. При повышенных температурах в результате реакции диссоциации на водород и металл он превращается в тонкодисперсный металлический уран так как образование и разложение гидрида урана полностью разрушает компактный металлический уран, то реакция с водородом обычно используется в качестве первого шага для приготовления тонкого порошка металлического урана. Некоторое практическое значение имеет также тот факт, что иНз может реагировать со взрывом с некоторыми хлорированными углеводородами, например с жидким четыреххлористым углеродом. В табл. 5.14 перечислены некоторые химические реакции гидрида урана. Многие из этих реакций, например те, при которых образуются 11С1з и иВгд, используют в лабораторной практике для препаративных целей. [c.155]

Кроме этого, В разбавленных растворах кинетика реакции настолько замедлена, что время достижения равновесия может оказаться на практике слишком большим. Поэтому можно предпо-лoжитЬi что облученный уран, содержащий упомянутое количе- ство примесей, при плавке не обязательно будет полностью очищаться от наиболее реакционноспособных продуктов деления в результате самошлакования. Этот вывод подтверждается исследованиями Мартина и Майлса [46] и Мартина и Хупера [47]. Они определили степень очистки металлического урана, содержащего лишь 30—40 частей на миллион продуктов деления и 300 частей на миллион углерода. Процент удаления различных продуктов деления при плавке в виде шлака приведен ниже. [c.203]

Тем не менее использование металлического урана для очистки аргона от примесей влаги, окиси углерода, двуокиси углерода я кислорода описано в литературе (561. Как указывается в статье, уран применялся в виде изогнутых пластин размером 3X12 мм различной толщины, так что удельная поверхность насадки изменялась от 13 до 44 см 1см . При температуре 650° С кислород поглощался полностью. Кинетика этого процесса описывается уравнением первого порядка, а константа скорости реакции достигает максимума через несколько минут после начала поглощения и сохраняет свою величину до выработки около 80% всего урана. Для тонкой очистки аргона может быть использован торий, но он тоже довольно дорог. Титан также достаточно дефицитный металл и может с успехом применяться лишь для очистки от кислорода, да и то при повышенной температуре. Следует отметить, что очищенный с помощью титановых стружек аргон при сварке ряда металлов не будет обеспечивать блестящей поверхности из-за наличия следов кислорода и примеси азота. Наиболее активными в отношении кислорода и вместе с тем доступными являются латунь -и вдедь, а для одновременной очистки от кислорода и азота — кальций. [c.123]

На основании результатов шести опытов определения количества воды,, образовавшейся при сжигании гидрида, приготовленного при 250°, установлен состав между иН2,94 и иН, да [19]. Продукт, приготовленный при 420°, имел тот же состав. Отклонения от формулы иНд, отмеченные в этой работе, хотя и небольшие, выходят за пределы ошибки опыта, однако их можно объяснить, присутствием окислов, карбидов или других различных примесей в исходном металлическом уране. Например, при наличии в порошке металла 0,14% углерода в виде монокарбида урана отношение водород уран должно уменьшиться до 2,91 (при условии, что монокарбид совершенно не восстанавливается водородом) [5]. В одном из исследований [20] показано, что количество примесей в данном известном образце было таким, что при гидрировании его должен был получиться гидриде отношением Н 11, очень близким к экспериментальной величине 2,97. В другой работе было показано, что при реакции известного количества урана с водородом после введения поправки на содержание окисла в металле (которое достигало 11,7%) должен получиться гидрид состава иНд. д [8]. В табл. 59 дано отношение водорода к урану, найденное при различных температурах [6]. Таким образом, формула иНз может счи--таться точно установленной. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология