Логарифмы

По таблице антилогарифмов отыскивают число, соответствующее найденному логарифму [c.169]

Для вычисления пользуются таблицей четырехзначных логарифмов и антилогарифмов [c.163]

В основу потарелочного термодинамического расчета ректификации нефтяных смесей в сложных разделительных системах в работе [84] положены коэффициенты разделения компонентов р,-между смежными секциями колонны. В качестве итерируемых величин приняты логарифмы коэффициентов разделения T] = lg pi, обеспечивающие получение более стабильного решения. Подробно с использованием коэффициентов разделения для анализа и расчета процесса ректификации можно ознакомиться по работе [84]. [c.93]

Вычисления следует проводить, пользуясь таблицами логарифмов и антилогарифмов . [c.156]

Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если принять за основу так называемый водородный показатель pH, определяемый как десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком pH = —Ig [Н+]. Тогда [c.189]

Заменяя натуральные логарифмы десятичными, получим [c.14]

Напомним, что водородный показатель pH представляет собой логарифм концентрации (вернее, активности) ГР-ионов, взятый с обратным знаком [c.84]

Далее вычисляют gy, пользуясь таблицами логарифмов [c.169]

В е эти вычисления нужно делать, пользуясь таблицами четырехзначных логарифмов и антилогарифмов, с точностью, отвечающей точности анализа (т. е. до четырех значащих цифр). Наоборот, вычисления объемов концентрированной соляной кислоты при приготовлении ее растворов являются приближенными, и потому все соответствующие величины целесообразно округлять. [c.299]

В разбавленных растворах сильных электролитов логарифм среднего коэффициента активности лектролита линейно зависит от квадратного корня из его ионной силы [c.81]

Пели прологарифмировать уравнение (1) и пер логарифмов на обратные, то получим [c.235]

В соответствии со сказанным выше величины pH и рО ляются как отрицательные логарифмы активностей Н+- и ОН [c.235]

Чтобы от [Н ] перейти к pH, прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные. При этом получим [c.261]

Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, на ходим [c.264]

Логарифмируя и меняя знаки у логарифмов на обратные, получим [c.275]

Обозначая отрицательный логарифм концентрации (точнее, активности) определяемых С1 -ионов через рС1, можно написать [c.316]

Если подставить числовые значения констант и от натуральных логарифмов перейти к десятичным, то для комнатной [c.351]

При этом, если некоторые из компонентов представляют собой твердую фазу, газообразное вещество, насыщающее раствор при постоянном давлении в одну атмосферу, либо молекулы вещества, концентрация которого настолько велика, что ее можно считать постоянной (например, молекулы растворителя), то они lit фигурируют под знаком логарифма, так как их активности, будучи постоян-ними, входят в величину как это будет показано в приведенных дальше примерах. [c.352]

Ясно, что величина Е зависит также и от концентрации Н+-ио-нов в растворе. Указанная величина концентрации входит в числитель дроби, стоящей под знаком логарифма, в степени, равной соответствующему стехиометрическому коэффициенту, например [c.353]

Факторы пересчета (с их логарифмами) для важнейших весовых определений приводятся в химических справочниках . Поль-зонаппе факторами пересчета значительно облегчает вычисления, что особенно важно в условиях промышленных лабораторий, где имеют дело с массовыми определениями одних и тех же элементов. [c.156]

Очевидно, при определении стандартного потенциала в этих случаях необходимо не только равенство концентраций окисленной и восстановленной форм в растворе, но и создание концентрации Н , равной единице. Действительно, только тогда дробь, стоящая под знаком логарифма, будет равна единице, и == / . [c.353]

Так как выражение, стоящее под знаком логарифма, — это константа равновесия рассматриваемой реакции, то [c.358]

Вычислим, наконец, величину Е в точке эквивалентности. Для этого в приведенных выше выражениях (1) и (2) уравняем коэффициенты при членах, содержащих логарифмы [путем умножения [c.361]

Переходя от натуральных к десятичным логарифмам, получим [c.461]

Из (3.64) видно, что с ростом концентрации электролита коэффициент активности должен возрас тать по сравиеиню с дебай-гюккелевским коэффициентом и может принимать значения больше единицы. Действительно, когда концентрация раствора растет, U2 уменьшается (й2 всегда меньи1е единицы) и второе слагаемое увеличивается. Точно так же, с ростом концентрации пи уменьшается, поэтому, хотя V растет, числитель будет расти медленнее знаменателя, т. е. под логарифмом всегда будет правильная дробь, уменьшающаяся с ростом концентрации, а следовательно, и третье слагаемое должно возрастать, оставаясь все время положительным. Для проведения расчетов уравнение (3.64) целесообразно не- [c.95]

Коэффициент толстостенности р определяем по величине логарифма коэффициента толстостенности 1п Р = р,/(0д сф) =31,4/(1 75 1) =0,179 (ф=1 см. 4.2). [c.170]

Величина, обратная г ( ), может быть разложена на простейшие дроби, каждая из которых дает при интегрировании логарифм или отрицательную степень в случае, когда — кратный корень [c.95]

В этих уравнениях и В являются константами, соответственно равными логарифмам коэффициентов активности компонентов при бесконечном разбавлении. В этом легко убедиться, решив два последних уравнения относительно А тя. В. [c.52]

Из уравнения (11.102) видно, что логарифмы константы равновесия 1п К линейно зависит от обратного [c.91]

В формулах (4,32) — (4.34) О — внутренний диаметр, м С — прибавка па коррозию, м С] — конструктивно-технологическая прибавка, м Хц—толщина центральной обечайки, м 3 — коэффи-циенг голстостешюсти определяется по величине логарифма коэффициента толстостенности 1п 3 = )/(адопф) (табл. 4.9), где р — расчетное давление, А4Па Одои — допускаемое напряжение, МПа, Ф — коэффициент прочности сварного шва. [c.169]

Важной характерной особенностью формул, определяющих дебит жидкости и газа, является слабая зависимость дебита от радиуса контура питания Л, и от радиуса скважины г , так как эти радиусы входят в формулы под знаком логарифма. [c.78]

Переходя от функции Лейбензона к давлению, найдем, что для несжимаемой жидкости давление в каждой зоне подчинено логарифмическому закону, а для газа-корню квадратному из логарифма радиуса (формулы приведены в табл. 3.7). [c.96]

Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

И наконец, округляя резулр>тат до трех значащих цифр, находим окончательно у = 59,5%. Если то же вычисление провести без запасной цифры, то мы получим несколько отличающийся результат, а именно 59,6%. Впрочем, поскольку последняя цифра результата является недостоверной, такая разница вполне допустима. Отсюда ясно, что соблюдение правила об оставлении при вычислениях одной запасной цифры является желательным, но не обязательным. Иногда (например, при вычислении с таблицами четырехзначных логарифмов, когда запасная цифра являлась бы пятой значащей цифрой) от него приходится отступать. [c.60]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Уравнения (3.18) — (3.21) устанавливают связь между константами диссоциации, выраженными в т(фминах активности и концентрации, Подобным же образом можно установить связь и для других случаев химического равновесия в идеальных и в реальных растворах. Так, иапример, водородный показатель в реальных растворах должен быть равен отрицательному десятичному логарифму активности иопов водорода [c.78]

Или, после перехода к десятичному логарифму и подстановки численных значений постоянных величгн, [c.88]

Очевидно, что чем сильнее кислота, тем ее константа ионизации больше (табл. 21). Для характеристики силы кислоты часто вместо Ка н[1именяют отрицательный десятичный логарифм ее численного значег ия и обозначают рКа [c.183]

Часто вместо значений ПР применяют показатель растворимости рПР. Под последним понимают отрицательный логарифм произведения растворимости рПР = — lgПP. [c.191]

Поскольку Ха1 И Ха ыольные ДОЛИ Б ЖИДКОЙ фазе компонента а — меньше 1, логарифм поддается разложению [c.73]

Общая химия (1979) -- [ c.520 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.246 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.416 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.256 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.256 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.208 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.24 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.416 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.256 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.570 , c.585 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.359 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.547 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.508 , c.524 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.570 , c.585 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология