Ридберга химическое

Я — константа Ридберга / (г) — радиальная часть волновой функции / — универсальная газовая постоянная / о — длина химической связи [c.320]

Э —химический эквивалент г — радиус атома или иона / Н—константа Ридберга ГП1 —магнитное квантовое число I —побочное квантовое число [c.6]

Однако даже для одновалентных металлов экспериментальные значения констант Ридберга отличаются от рассчитанных, поэтому появляется необходимость в поправочных коэффициентах. Спектральные данные часто используют не только для анализа, но и для характеристики энергетических уровней элементов. Спектроскопия тесно связана с теорией строения атома и теорией химической связи. Вследствие слол ности энергетической системы элект- [c.175]

Вайнштейн Э. Е., Кахана М. М., Справочные таблицы по рентгеновской спектроскопии, Москва, 1953. Книга имеет 6 глав. В первой приводятся основы теории строения атома, во второй — некоторые физические и математические постоянные, в третьей — общие сведения по рентгеновской спектроскопии, в четвертой и пятой помещены таблицы для рентгено-химического анализа и длины волн линий испускания и краев поглощения элементов от 3 (Li) до 93 (Np). Наконец, в шестой главе приведены энергии рентгеновских уровней атомов элементов в ридбергах. [c.100]

Основные положения теории, предложенной в 1916 г. Косселем [34], заключались в следующем. Атомные электроны распределяются по оболочкам, причем атомы всех элементов с 2 (т. е, после гелия) имеют внутреннюю группу электронов (атомНый остаток, по Косселю), которая соответствует электронной структуре атома ближайшего предшествующего благородного газа. Началу каждого периода в системе элементов соответствует появление новой оболочки в структуре атома. Каждая оболочка содержит определенное максимальное число электронов. Далее, по Косселю, числа электронов в оболочках отвечают числам в указанном выше математическом ряду Ридберга. Электроны, принимающие участие в обычных химических реакциях, находятся во внешней зоне атома. Они могут быть перенесены с одного атома на другой, причем атом, теряющий электрон, становится положительным, а приобретающий — отрицательным ионом. Процесс ионизации, согласно Косселю, заключается в превращении данного атома в электронный аналог ближайшего благородного газа. [c.248]

Теорема 2, если рассматривать ее как теорему, определяющую устойчивость вещества, обладает двумя существенными недостатками. Во-первых, не следует требовать, чтобы положительные частицы подчинялись принципу запрета гелий не менее устойчив, чем водород,—очевидно, статистика ядер не имеет отношения к вопросу об устойчивости вещества. Во-вторых, экспериментально установлено, что при любых типах химической связи или когезии энергия основного состояния определяется постоянной Ридберга [см. (2.3)], где в качестве т фигурирует масса электрона, а не ядра. В формулировке теоремы 2 в соответствии с (3.2) под т подразумевается масса ядра, т. е. неравенство (3.2) ослаблено по крайней мере в 2000 раз. Эти два дефекта устраняются в нашей последней теореме. [c.21]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Как известно, понятие химического элемента было введено 200 лет назад Дальтоном (1803 г.) и изначально предполагало тождество всех атомов определённого элемента по всем свойствам, включая их веса. Десятилетие спустя Праут (1816), развивая идеи Дальтона, выдвинул предположение, что все атомы в конечном счёте построены из легчайшего из них — водорода, откуда следовала целочисленность атомных весов всех элементов. Хотя в первом приближении эта гипотеза оправдывалась и продолжала жить в среде учёных (Кларк (1881), Ридберг (1886)), по мере уточнения атомных весов она в ряде случаев начала расходится с опытом, что оставалось одной из загадок химии до начала XX века. Среди тех, кто много размышлял о возможности смешивания атомов различной массы близкой химической природы, был исследователь редкоземельных элементов Крукс (мета-элементы В. Крукса [1]), однако, ему удалось решить проблему разделения этих, крайне близких по своим химическим свойствам, элементов путём использования весьма тонких методов. При этом он убедился, что при исключительной близости химических свойств оптические спектры редкоземельных элементов всё-таки были различными. Так что и после Крукса вопрос о том, являются ли атомы химических элементов идентичными и почему атомные веса многих из них близки к целым числам в единицах массы, составляюш,их 1/16 кислородной, оставался без ответа. [c.38]

Другой возможный источник более детальной структуры лишь в незаполненных оболочках лежит во внешней структуре атома. Это было отмечено Кос-тером и Дрювестейном 2). Связь заполнения электронных оболочек с периодической системой элементов рассмотрена в разделе 1 гл. XIV. Как указано в разделе 9 настоящей главы, дублетная структура рентгеновских уровней связана с моделью, в которой в оболочке имеется только одна дырка. В элементах, в которых внешние оболочки не целиком заполнены, возможна сложная структура, вызванная взаимодействием внешних электронов с незаполненной внутренней оболочкой. Величина такого взаимодействия, вероятно, несколько меньше одного ридберга, и при обычных разрешениях они приведут скорее к расширению линий, чем к наблюдаемой структуре. Структура этого типа должна была бы быть чувствительной к характеру химической связи элемента в источнике. Подобные идеи практически пока не получили детального развития. ) [c.319]

Ридберг занимался многими сторонами периодического закона, составляющими текущий вопрос химического мировоззрения, а потому и заслуживает внимания. Ридберг вошел в новую сторону при рассмотрении периодической зависимости свойств от атомного веса, а именно он остановился на самых величинах атомного веса, предполагая, следовательно, что периодическая зависимость существует, г. е. что в самом деле свойства находятся в известной зависимости от атомного веса. В самом деле, когда мы известную зависимость утвердим в общих основаниях, тогда естественно перейти к подробностям предмета. Не раз были попытки войти в эти подробности, но первая, наиболее рациональная и заслуживающая внимания, есть попытка Ридберга. Не выставляю вам ее как окончательное и твердо установленное следствие периодической системы, но указываю па нее для того, чтобы показать направление, в котором движется разработка этого предмета. Прежде всего он отобрал атомные веса легчайших элементов до железа включительно, т. е. тех самых, которые распространены в природе и, следовательно, изучены более других. Эти элементы, оказывается, с большою вероятностью приближаются к целым числам, сообразно закону Прута. Это давно известно, что атомные веса, хотя в точности не входят в кратные отношения с водородом, но близки к ним. У кислорода атомный вес не ровно 16, а 15,96, т. е. величина, чрезвычайно близкая к круглому числу 16, и так как точность наблюдений близка к тому же пределу, то близость здесь можно допустить, хотя в других случаях целость [c.274]